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【2021-2022学年江苏省扬州市邗江区九年级(上)期中化学试卷】-第1页

试卷格式:2021-2022学年江苏省扬州市邗江区九年级(上)期中化学试卷.PDF
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试卷题目
1.“扬州市是个好地方”为了让扬州“天更蓝、水更清、城更绿”,下列做法不符合这一主题的是(  )
  • A. 大力发展公交
  • B. 露天焚烧秸秆
  • C. 节约淡水资源
  • D. 分类回收垃圾
2.葡萄是生活中常见的水果,营养丰富。下列葡萄加工过程中,属于化学变化的是(  )
  • A. 葡萄清洗
  • B. 葡萄晾干
  • C. 葡萄榨汁
  • D. 葡萄酿酒
3.下列图标,属于“国家节水标志”的是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
4.工业上用的大量氧气,主要是用分离液态空气的方法制取的.这个方法利用了(  )
  • A. 分解反应
  • B. 化合反应
  • C. 液态氧和液态氮的密度不同
  • D. 液态氧和液态氮的沸点不同
5.对容器口进行磨砂处理可提高容器的密封性。下列仪器没有对容器口进行磨砂处理的是(  )
  • A. 广口瓶
  • B. 锥形瓶
  • C. 滴瓶
  • D. 集气瓶
6.2020年9月22日,我国对全球宣布:2030年前碳达峰,2060年前碳中和。实现这两个目标,碳循环必不可少,下列有关碳循环的说法错误的是(  )
  • A. 绿色植物光合作用吸收CO2释放O2
  • B. 动、植物呼吸作用吸收O2释放CO2
  • C. 用石灰水吸收空气中过量的CO2,以解决温室效应
  • D. 提倡“低碳生活”,大力推广风能、太阳能等新能源
7.“6000升氧气可以被压入40升的钢瓶中”,从分子的角度可以解释为(  )
  • A. 分子可以再分
  • B. 分子间间隔变小
  • C. 分子在不断运动
  • D. 分子体积变小
8.下列图示的各物质(或元素)相对含量错误的是(  )
  • A. 空气的组成
  • B. 地壳中的元素分布
  • C. 人体中的元素分布
  • D. 海水中的元素分布
9.下列物质由离子构成的是(  )
  • A.
  • B. 二氧化碳
  • C. 金刚石
  • D. 氯化钠
10.下列涉及学科观点的有关说法正确的是(  )
  • A. 微粒观:水是由氢原子和氧原子构成的
  • B. 转化观:O2和CO2在一定条件下可以相互转化
  • C. 结构观:氦原子和镁原子最外层电子数相同,化学性质相同
  • D. 守恒观:10mL质量分数20%的硫酸,加10mL水后体积为20mL
11.钴元素是人体中的微量元素,钴元素的缺乏会直接影响到维生素B12生理功能的发挥,易导致贫血症。钴元素的相关信息如图。下列有关钴的说法错误的是(  )

  • A. 原子的核电荷数是27
  • B. 元素符号是Co
  • C. 属于金属元素
  • D. 相对原子质量为58.93g
12.下列化学实验操作错误的是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
13.下列有关实验现象的描述正确的是(  )
  • A. 镁条在空气中燃烧冒出黑烟
  • B. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
  • C. 铁丝在氧气中燃烧,生成黑色固体
  • D. 铜绿受热分解产生氧化铜
14.今年夏天,新冠疫情袭击了扬州,扬州人民抗击疫情过程中发现,佩戴口罩是阻止新冠疫情传染的“有效武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷(C2H4O)灭菌消毒。下列说法正确的是(  )
  • A. 环氧乙烷是氧化物
  • B. 环氧乙烷的相对分子质量为44
  • C. 环氧乙烷中H的质量分数最高
  • D. 环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比是2:4:1
15.下图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子,其中表示单质的是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
16.对下列化学用语中“2”所表示意义的理解,错误的是(  )
  • A. Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
  • B. CO2中的“2”表示CO2中含有一个氧分子
  • C. Mg
    -2
    CO3
    中的“2”表示碳酸镁中碳酸根的化合价为﹣2价
  • D. 2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
17.金属钒被誉为“合金的维生素”.五氧化二钒(V2O5)中钒元素的化合价为(  )
  • A. ﹣3
  • B. +1
  • C. +3
  • D. +5
18.氮肥厂利用氮气和氢气在有铁存在的情况下合成氨.在此过程中铁的质量和化学性质都没有改变,则铁在合成氨过程中充当(  )
  • A. 反应物
  • B. 生成物
  • C. 催化剂
  • D. 消毒剂
19.要使CuO和Cu2O含有相同质量的铜元素,则CuO和Cu2O质量比是(  )
  • A. 5:9
  • B. 1:1
  • C. 10:9
  • D. 2:1
20.如图把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入食品保鲜袋中,开始采集数据,然后向袋内吹入气体,采集的数据经处理如图,下列说法错误的是(  )

  • A. 曲线X表示二氧化碳,曲线Y表示的是氧气
  • B. 通过实验探究,呼出气体中氧气的含量比吸入空气中的氧气含量降低
  • C. 200s时没有被测定的气体所占的总体积分数为76.66%
  • D. Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝
21.化学兴趣小组的同学把铁钉和铁粉放在潮湿的环境中一段时间后,发现银白色的铁钉表面出现了一层黄色的物质。小组同学经查阅资料得知是铁锈。
(1)铁锈的主要成分是氧化铁       (写化学式),铁锈属于       (填“纯净物”或“混合物”)。在此过程中,铁粉温度明显升高,      能变成       能。
(2)小明将生锈的铁钉放入稀盐酸中。表面的铁锈很快消失,反应生成氯化铁和水,溶液变成黄色。铁离子       (写出符号)使溶液显黄色。铁钉放在黄色的溶液中一段时间后溶液又变成了浅绿色:氯化铁和铁反应生成了氯化亚铁,该反应的符号表达式       。基本反应类型是       
(3)小芳发现:等质量的铁钉和铁粉放入相同的稀盐酸中,都有气泡产生,但铁粉与稀盐酸产生气泡的速率明显更快,由此现象可得出反应速率与       有关。
(4)铁元素是人体必须的       (填“微量”或“常量”)元素。如果缺少铁元素,会导致       
22.水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题:

(1)图1是水通电分解的示意图。电解时,水中常加入少量的NaOH,其作用是       ;在实验过程中,检验试管b中产生气体的方法是       ,该实验说明水是由             组成的。
(2)除去水中难溶性固体杂质常用的操作是       ,其中用到的玻璃仪器有:烧杯、      、玻璃棒,玻璃棒的作用是       ;实验过程中发现该操作比预期的时间长得多,可能的原因是       。在实验探究中,某同学制作了图2所示的简易净水器,其中利用了活性炭的       
(3)长期饮用硬水对人体健康不利,生活中可用       来区别硬水和软水,常用       方法来降低水的硬度。
(4)如图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程:

①写出上述反应的符号表达式       
②N在光照条件下生成M及另一种常见的气体单质,该反应符号表达式是       
23.氨气是重要的化工原料,可以与二氧化碳在一定条件下合成尿素【CO(NH22】,同时生成水。
【资料】氨气是一种有刺激性气味的气体,密度小于空气,极易溶于水,难溶于CCl4
探究一 氨气制备

(1)写出仪器的名称:a       ,b       
(2)实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气,发生装置可以选择图1中       ,收集装置可选择图1中       。某同学用图2中G装置收集氨气,应该从       (填“a”或“b”)通入,实验时还需在装置G后接装置H,装置H的作用是       
探究二 二氧化碳制备
(3)实验室制取二氧化碳常选择装置C,相对装置B,优点是       
高锰酸钾与草酸反应可以生成二氧化碳气体。某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应,记录以下实验数据:
实验编号 实验温度 试管中所加试剂及用量/mL 溶液褪色所需时间/min 
H2C2O4溶液 H2H2SO4稀溶液 KMnO4溶液 
① 25 2.0 2.0 2.0 3.0 1.5 
② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 
③ 50 2.0 2.0 3.0 1.0 

(4)V=      
(5)由实验①②可知,      (填选项)。
A.其他条件相同时,反应物浓度越大,反应速率越快
B.其他条件相同时,反应物浓度越小,反应速率越快
(6)为探究温度对反应速率的影响,应选择       (填实验编号)。
探究三 合成氨气
(7)工业上氨气与二氧化碳在一定条件下合成尿素,该反应符号表达式为:      
如图为某特定条件下,不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2转化率变化的趋势曲线。为了提高产率,提高二氧化碳的转化率,最优的反应条件应该是       

A.190℃n(H2O)/n(CO2)=0.3
B.200℃n(H2O)/n(CO2)=0.5
C.200℃n(H2O)/n(CO2)=0.3
24.(一)某化学兴趣小组在探究微粒的性质进行了甲、乙、丙三个实验:

根据已学过的化学知识回答下列问题:
(1)实验甲无明显现象,实验乙溶液变红,说明       。实验丙中滴有酚酞的水变红,原因可能是       
(2)实验中同学们闻到了刺激性气味,于是大家对实验进行了改进,装置如图1所示。与改进前对比,改进后实验的优点是       
(3)改进后的实验中,滴入少量浓氨水后,可观察到       。“利用该装置进行实验,快速出现实验现象”说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能       (填“放热”或“吸热”)。
(二)另一化学兴趣小组同学对“影响分子运动速率的因素”产生了兴趣。如图2所示,玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉,注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气(NH3)和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体(HCl)能发生反应生成氯化铵。两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体,过一会,先在A处产生大量白烟,然后白烟逐渐充满整个试管。

根据现象回答问题:
(4)有同学认为先在A处产生白烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速度       ,已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量,所以可以推断分子质量越大,其分子的运动速度越       
(5)生成物氯化铵常温下的状态是       (填“固体”、“液体”或“气体”)。
(6)请写出上述反应的符号表达式       
(7)影响分子运动速率的因素还有温度,请举出生活中的一个实例       
25.某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上,改进了教材中的实验,设计出了如图1所示的实验装置。实验步骤如下:
A.连接仪器,________
B.在集气瓶里装进适量a体积的水,燃烧匙里放一块白磷,并在酒精灯上把玻璃棒下端加热,按图示装置把集气瓶中的空气密封起来,把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。(注:集气瓶内的长导管已伸到了瓶底)
(1)C.用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触,观察到白磷立即着火燃烧,      ,同时放出大量的热。
D.待白磷燃烧熄灭后,集气瓶完全冷却至室温,量出集气瓶中水的体积是b,整个集气瓶体积是c。
E.根据a、b、c三个数据,计算出空气中氧气的体积分数。
根据以上信息,回答下列问题。
(2)将A中的步骤补充完整:      。将C中的现象补充完整。
(3)集气瓶中白磷燃烧的化学符号表达式是       。其中玻璃棒的作用是       
(4)在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中集气瓶内水面的变化情况是       
(5)若实验非常成功,当c为250mL,a=50mL,则b=      mL。
(6)在上述实验中,下列操作的实施和实验现象的出现,会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是       
A.装置气密性不好
B.实验前集气瓶里没有装a体积的水
C.集气瓶没有冷却到室温
D.用红磷代替白磷
【拓展】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。如图2,将注射器内的10mL氢氧化钠溶液全部注入集气瓶(体积为125mL)内,轻轻地振荡集气瓶,打开弹簧夹,量筒内的水沿导管流入集气瓶。实验结束后,量筒中剩余水的体积为35mL(氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体)。
(7)【实验结果】这瓶气体中二氧化碳的体积分数为       
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