17．用化学用语填空。
（1）2个镁原子      ，2个氢分子      。
（2）天然气的主要成分是      。
（3）碳原子的结构示意图      。

18．2020年，罕见的新冠病毒疫情爆发，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，根据所学知识回答下列问题。
（1）使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火，酒精（C₂H₅OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为      。
（2）二氧化氯（ClO₂）具有强氧化性，可发生反应：6ClO₂+16NH₃═5R+6NH₄Cl+12H₂O，则R的化学式为      。
（3）过氧乙酸（CH₃COOOH）中碳元素与氢元素的质量比为      。过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是      。
A．CuSO₄　　B．NaCl　　C．Na₂CO₃　　D．MnO₂

19．氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如图所示），请根据表和图中信息填空。

（1）曲线M是表中      的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为      g。
（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有      个两线交点。
（3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是      。

20．纽扣电池是生活中常用的电源，如图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。

（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有      性。
（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为      。
（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是      ，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是      （填序号）。
A．银表面没有气泡生成
B．铁表面最终生成气体的总量比锌多
C．铁表面产生气泡的速率比锌慢

21．孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。

（1）白色沉淀的化学式为      。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式      ；      。
（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是      。
（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达      种。

22．化学实验中，常常要涉及到仪器和装置的连接。

（1）甲、乙、丙装置中都用到了导管、橡皮塞和      。
（2）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，应将甲中导管a端与丙中导管      端相连接（填字母，下同）。
（3）如果实验室用乙装置收集二氧化碳，空气应从导管的      端排出。丙装置正在用排水法收集氧气，氧气是从导管      端进入，如果用丙装置干燥氧气，容器中的液体是      （填名称）。

23．化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。

（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图1所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现      ，其反应的化学反应方程式为      ，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。
（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度
设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：

【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想      （填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。
实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是      （填序号）。
A．铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B．铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C．生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D．水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是      。
（3）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图2所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出。