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【2022年四川省宜宾市中考化学试卷】-第1页

试卷格式:2022年四川省宜宾市中考化学试卷.PDF
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试卷题目
1.下列人体所必需的元素中,幼儿及青少年缺乏后容易导致佝偻病和发育不良的是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
2.运输烧碱的车辆应张贴的危险化学品标志是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
3.宜宾“蜀南竹海”名闻天下,下列物质在竹子中含量最多的是(  )
  • A. 油脂
  • B. 纤维素
  • C. 无机盐
  • D. 维生素
4.6月5日是世界环境日,2022年中国主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法与该主题不相符的是(  )
  • A. 推广火力发电
  • B. 大力植树造林
  • C. 污水处理排放
  • D. 垃圾分类处理
5.生活中一些物质的pH范围如下,其中碱性最强的是(  )
  • A. 柠檬汁(2~3)
  • B. 鸡蛋清(7~8)
  • C. 牙膏(8~9)
  • D. 炉具清洁剂(12~13)
6.实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中,不需要使用的仪器是(  )
  • A. 漏斗
  • B. 酒精灯
  • C. 大试管
  • D. 集气瓶
7.大多数动植物呼吸作用时发生反应:X+6O2
6CO2+6H2O,动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。X的化学式为(  )
  • A. C6H12
  • B. C6H12O
  • C. C6H12O6
  • D. C6H12O8
8.嫦娥五号采集的月壤样品中存在氦﹣3(含有2个质子和1个中子的氦原子)。氦元素在元素周期表中的信息如图,下列有关氦元素的说法错误的是(  )

  • A. 属于稀有气体元素
  • B. 元素符号为He
  • C. 氦﹣3的原子结构示意图为
  • D. 氦原子在化学反应中不易失去电子
9.“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质性质与用途的对应关系错误的是(  )
  • A. 氮气化学性质不活泼—作保护气
  • B. 石墨具有导电性—作铅笔芯
  • C. 盐酸具有酸性—除铁锈
  • D. 铝具有导热性—作铝锅
10.中国科学家发现的治疗新冠的新药千金藤素获得国家发明专利授权。千金藤素的化学式为C37H38N2O6,下列关于千金藤素的说法正确的是(  )
  • A. 千金藤素由83个原子构成
  • B. 分子中含1个N2分子
  • C. 碳、氢元素质量比为37:38
  • D. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成
11.化学用语是学习化学的重要工具,下列有关化学用语的表述错误的是(  )
  • A. KNO3中的根:NO3
  • B.
    +3
    N
    的氧化物:N2O5
  • C. H2O2:过氧化氢
  • D. 4个磷原子:4P
12.下列实验方案,不能达到实验目的的是(  )
  • A. 证明盐酸与NaOH溶液反应
  • B. 证明分子不断运动
  • C. 比较镁和铝的金属活动性强弱
  • D. 检验氧气是否集满
13.利用太阳能,以CO2为原料制取炭黑(C)的简易流程如图。下列说法错误的是(  )

  • A. 反应Ⅰ为分解反应
  • B. 生产过程中FeO可以循环利用
  • C. 该方法有利于减少温室气体的排放
  • D. 反应Ⅱ的化学方程式为:2Fe3O4+C
    450℃
    6FeO+CO2
14.20℃时,向盛有100g水的烧杯中加入60gZnSO4进行实验(忽略水的蒸发)。依据如图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线,下列说法正确的是(  )

  • A. 20℃时,充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
  • B. 升温到40℃时,烧杯中的溶液为饱和溶液
  • C. 从60℃升温到80℃时,烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
  • D. 100℃时,烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
15.化学与生活、生产息息相关。回答下列问题:
(1)合成材料的应用和发展大大方便了人类的生活。下列常用物品的主要成分不属于合成材料的是       (填标号)。
A.羊毛大衣
B.有机玻璃
C.塑料薄膜
D.汽车轮胎
(2)如图,用活性炭净水器净化自来水,净化后得到的水属于       (填“纯净物”或“混合物”)。

(3)炒菜时,锅内油温过高不慎失火,立即盖上锅盖,利用的灭火原理是       
(4)中科院科学家研发出新型催化剂,成功实现了二氧化碳直接加氢制取汽油。简要流程如图所示:

①制得的汽油中,a的化学式是       ;b、c的化学式相同,但性质有差异,导致这一现象的原因是       
②结合上述流程图,下列说法正确的是       (填标号)。
A.反应Ⅰ为化合反应
B.反应过程中催化剂性质保持不变
C.制得的汽油比氢气更加绿色环保
D.大规模推广可有效缓解能源短缺问题
16.阅读下面科普短文。
氢能作为一种储量丰富、未源广泛、能量密度高的清洁能源,已引起人们的广泛关注。氢的规模储运是现阶段氢能应用的瓶颈。根据氢气的特性,其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。
低温液化储氢是一种极为理想的储存方式,但面临两大技术难题:一是氢液化能耗大,二是对储氢罐的绝热性能要求极高。高压压缩储氢的最大优点是操作方便、能耗小,但同时也存在不安全和对储氢罐强度要求较高的缺点。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中,比液化储氢和高压储氢安全,并且有很高的储存容量,缺点是一般在最开始时并不具备吸氢的功能,需要在高温高压的氢气环境中进行多次的减压抽真空循环。如图为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度。

(已知:质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数,体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量)
目前,国家高度重视氢的安全、高效储存方式及材料的研究开发,以期在21世纪中叶进入“氢能经济”时代。
回答下列问题:
(1)“氢能”具有的优点是       (填一点即可)。
(2)碳基储氢材料“碳纳米管”属于       (填“单质”或“化合物”)。
(3)从分子的角度解释低温、高压储氢的原理:      
(4)结合图示,下列储氢材料中最理想的是       (填标号)。
A.LaNi5H6
B.LiAlH4
C.Mg2FeH6
D.Al(BH43
(5)2m3储氢材料Mg2FeH6中储存氢元素的质量是       kg。储氢材料LiH的质量储氢密度是       %。
17.碳酸钡(BaCO3)是制造高级光学玻璃的重要原料,工业上以重晶石(主要成分为BaSO4)为原料生产碳酸钡的流程如图:

已知:焙烧温度为1000~1200℃:BaS易溶于水。
回答下列问题:
(1)BaSO4又名“钡白”,据此推测BaSO4具有的物理性质是       。(NH42CO3的化学名称是       
(2)“焙烧”时生成BaS,该反应的化学方程式是       ,该反应中化合价降低的元素是       (填元素名称)。
(3)“沉钡”时,发生反应的化学方程式是       
(4)检验“滤液2”中是否含有Ba2+的方法是       
18.化学是一门以实验为基础的科学。回答下列问题:
(1)实验室中常见的气体发生装置及收集装置如图。

①选用装置A制取气体时,对药品和反应条件的要求是       
②仪器a的名称是       ,实验时为防止气体从该仪器的上口逸出,应采取的措施是       
③铁和稀盐酸反应制取氢气的化学方程式是       ,若用排空气法收集氢气,气体应从装置D的       (填“b”或“c”)端进入。
(2)向试管中加入2mL蒸馏水,滴入1~2滴石蕊溶液(图Ⅰ),按图Ⅱ、Ⅲ依次进行实验。

①Ⅲ中观察到的实验现象是       
②由于CO2的干扰,该实验不能直接证明使石蕊溶液变色的物质一定是H2CO3。设计实验方案排除CO2的干扰       
19.新冠疫情期间,口罩成为人们与病毒隔离的重要屏障。某实验小组为了弄清口罩的构造和关键材料的化学组成,进行了以下实验探究。
Ⅰ.探究口罩的构造
取一个医用口罩,用剪刀将其剪开,观察到里面有银白色的金属条,口罩分三层。查阅资料得知内外层为无纺布,中间层为熔喷布,成分均为聚丙烯。用显微镜观察,中间层最致密,测得孔径小于0.5μm。
(1)大部分飞沫直径集中在0.74~2.12μm。口罩能有效防止病毒通过飞沫传播的原理相当于化学实验中的       (填操作名称)。
Ⅱ.探究熔喷布的元素组成
聚丙烯属于有机物,含有碳元素,还可能含有氢、氧元素。实验小组取1.4g熔喷布,设计如图所示装置进行实验(部分夹持装置略去),实验过程中观察到装置B中U形管内固体变为蓝色,C中澄清石灰水变浑浊。

已知:无水CuSO4为白色固体,吸水后变成蓝色晶体。
(2)装置B的作用是       
(3)装置C中发生反应的化学方程式是       
(4)实验时,若装置B和C调换位置,对实验产生的影响是       
(5)实验过程中持续通入干燥O2,熔喷布在装置A中完全燃烧,测得装置B质量增加1.8g,装置C、D质量共增加4.4g。通过计算判断:
①熔喷布中是否含有氧元素?      (填“含有”或“不含有”)。
②聚丙烯分子中碳原子与氢原子的个数比是       
20.化肥对提高农作物的产量具有重要作用,尿素[CO(NH22]是最常见的化肥之一。

(1)尿素属于       (填标号)。
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
D.复合肥
(2)尿素中氮元素的质量分数是       %(结果保留到小数点后一位)。
(3)工业上生产尿素的反应为CO2+2NH3═CO(NH22+H2O。若生产120t尿素,理论上需要氨气的质量是多少?(写出计算过程)
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