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【2022年江苏省淮安市中考化学试卷】-第1页

试卷格式:2022年江苏省淮安市中考化学试卷.PDF
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试卷题目
1.下列变化中,属于物理变化的是(  )
  • A. 滴水成冰
  • B. 花生霉变
  • C. 蜡烛燃烧
  • D. 葡萄酿酒
2.储存易燃物和易爆物的厂房需要有明显的安全标志。下列图标不属于消防安全标志的是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
3.下列常见物品所用材料属于无机非金属材料的是(  )
  • A. 塑料脸盆
  • B. 陶瓷花瓶
  • C. 不锈钢刀叉
  • D. 机动车轮胎
4.“端午到,粽香飘”。对闻到粽子香气的解释合理的是(  )
  • A. 分子的数目变多
  • B. 分子的体积变大
  • C. 分子在不断运动
  • D. 分子发生了分解
5.在探究“铜绿”性质的实验中,下列操作错误的是(  )
  • A. 添加“铜绿”
  • B. 倾倒盐酸
  • C. 点燃酒精灯
  • D. 洗涤试管
6.下列关于空气及其成分的说法错误的是 (  )
  • A. 空气中各成分含量相对稳定
  • B. CO2含量过高影响人体健康
  • C. N2用作粮食、瓜果的保护气
  • D. O2可以支持所有的物质燃烧
7.胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一,其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是(  )
  • A. 该物质由四种元素组成
  • B. 该物质由碳、氢、氧、磷原子构成
  • C. 该物质的相对分子质量为372g
  • D. 该物质中碳、氧元素的质量比为2:1
8.下列实验方案设计不合理的是(  )
选项 实验目的 实验方案 
比较铝和锌的金属活动性强弱 将铝片和锌粒分别放入硫酸铜溶液中,观察现象 
除去氧化钙中少量的碳酸钙 将固体混合物高温煅烧至质量不再减少 
鉴别化肥氯化钾和氯化铵 取少量样品,分别加入熟石灰研磨,闻气味 
检验氢氧化钠溶液是否变质 取少量样品,滴加澄清石灰水,观察是否产生沉淀 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
9.推理是学习和研究化学常用的方法。下列推理合理的是(  )
  • A. 碱溶液能使紫色石蕊变蓝,则使紫色石蕊变蓝的都是碱溶液
  • B. 石墨和金刚石都含有碳元素,则石墨和金刚石性质完全相同
  • C. 灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味,则灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味
  • D. 洗洁精除油污的原理是乳化,则汽油除油污的原理也是乳化
10.神舟十三号实现了迄今为止我国时间最长的一次载人航天飞行,三位宇航员日均消耗的1650升氧气,主要用于体内葡萄糖(C6H12O6)的缓慢变化。为保障宇航员在太空中正常生活,启用了生物再生生命保障系统(如图所示)。下列有关说法错误的是(  )

  • A. 水电解系统能将电能转化为化学能
  • B. 此系统中的水全部参与循环,没有损耗
  • C. 此系统可实现有机物与无机物的相互转化
  • D. 此系统解决了宇航员因呼吸需携带大量氧气的难题
11.从下列选项中选择一种适当物质填空(填序号)。
A.淀粉 B.干冰 C.小苏打
(1)生活中可用于治疗胃酸过多的物质是       
(2)用于人工降雨、制造舞台云雾的物质是       
(3)在面条上滴1滴碘水,观察到表面呈蓝色,说明面条中含有       
12.“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。
(1)保护洪泽湖水资源,建设优美的生态环境。下列措施可行的是      
A.清理水中废弃物
B.游船使用清洁能源
C.随意捕捞水产品
(2)二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂,可用X与SO2反应制备。该反应的化学方程式为2X+SO2=2ClO2+K2SO4,其中X的化学式是       
(3)请你列举一条生活中节水的具体措施       
13.硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:

(1)氯化钠以离子形式分散在水中,氯化钠中带正电荷的离子是       (填离子符号)。
(2)60℃时,硝酸钾的溶解度是       g。
(3)20℃时,将40g硝酸钠加入50g水中,形成       溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)60℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃。下列判断正确的是      
A. 析出晶体质量:硝酸钾>氯化钠
B. 所得溶液中溶剂质量:硝酸钾>氯化钠
C. 所得溶液中溶质质量分数:硝酸钾>氯化钠
14.淮安有丰富的盐矿资源,化学兴趣小组同学称取一定质量粗盐样品(含有泥沙),用如图所示装置进行初步提纯。回答下列问题:

(1)操作①中,发现天平指针向右偏,接下来的操作是       
(2)操作④中,滤液仍然浑浊,可能的原因是      
A. 滤纸破损
B. 滤纸未紧贴漏斗内壁
C. 漏斗内液面高于滤纸边缘
(3)操作⑤中,待蒸发皿内出现       时,停止加热。
15.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气(NH3),同时可得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如图所示:

回答下列有关问题:
(1)煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理,其目的是       
(2)“合成塔”中发生反应的化学方程式是       
(3)部分氨气通入“碳化塔”的目的是       
(4)氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料,其燃烧的微观示意图如图所示。

①参加反应的甲、乙分子个数比是       
②该反应属于       (填基本反应类型)反应。
16.根据如图所示气体制取装置,回答下列问题:

(1)组装A时,依据酒精灯       (填“外焰”或“内焰”)的高度调节试管位置。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气,应选择的发生装置是       (填序号),该反应的化学方程式是       
(3)通常情况下,二氧化碳能溶于水。实验室若采用排水法收集二氧化碳气体,为减少其损耗,应选择的装置是       (填序号)。
17.阅读下面短文,回答问题。
铁是生活中使用最广泛的金属,活泼性较强,铁元素属于人体必需微量元素之一。
我国在春秋时期就开始了铁的冶炼,汉代出现了最早的炼铁高炉。
“苟利国家生死以,岂因祸福避趋之。”林则徐修筑洪泽湖大堤,所展现出的勤政爱民、甘于奉献是其一生赤子情怀的缩影。林则徐用生铁铸成铁锅(如图1),放在条石的齿槽之间,再浇上由糯米汁与熟石灰搅拌而成的砂浆,使得条石与条石牢牢地黏合在一起,不留丝毫缝隙,做到了针插不进、水泼不进。他还在每一块铁锔上刻上自己的名字,以表示对其修筑的工程终身负责。如今一百九十多年过去了,洪泽湖大堤依然固若金汤。
(1)人体缺乏铁元素,会影响健康,易得       (填序号)。
A.佝偻病
B.贫血症
C.甲状腺疾病
(2)工业上用赤铁矿石(主要成分:Fe2O3)冶炼生铁,Fe2O3与CO反应的化学方程式是       
(3)利用铁锔和砂浆将条石与条石牢牢黏合在一起,使大堤固若金汤。
①说明铸造铁锔的生铁具有的物理性质是       
②砂浆中的熟石灰与空气接触,发生反应的化学方程式是       
(4)从条石中取出的铁锔暴露在空气中一段时间后,表面因生锈而腐蚀。导致铁腐蚀的因素有多种,化学兴趣小组同学对此开展以下探究:取四份质量均为0.15g的生铁粉末,分别放入如图2所示装置中进行四次实验。内容记录如下表所示:

序号 实验操作 3分钟时氧气的含量 
Ⅰ 21% 
Ⅱ 打开分液漏斗活塞,滴加2mL蒸馏水,关闭活塞 15% 
Ⅲ 打开分液漏斗活塞,滴加2mL食盐水,关闭活塞 8% 
Ⅳ 打开分液漏斗活塞,滴加2mL溶质质量分数为10%的稀盐酸,关闭活塞 13% 

①由实验Ⅱ、Ⅲ可知,加速铁生锈的物质是       
②能说明铁生锈需要水的证据是       
③实验Ⅳ中氧气含量下降的原因可能是       

18.硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸,被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。
【物质制备】
(1)工业上采用接触法制硫酸:先煅烧黄铁矿得到SO2,再将SO2经过一系列变化得到硫酸。SO2中硫元素的化合价是       
【物质性质】
(2)用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸,取出后在空气中放置一段时间,观察到温度计示数上升,是因为浓硫酸能吸收       ,并放出热量。
(3)请利用如图提供的仪器与药品,探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。

①取       (填“A”或“B”)中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中,并插入pH计。
②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中,并用       (填仪器名称)不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示:
稀硫酸体积/mL …… 
溶液pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 …… 

③在pH=12.8时,溶液中的溶质是       (填化学式)。
④滴加稀硫酸过程中,溶液pH不断减小的原因有:
a.硫酸与氢氧化钠发生了反应;
b.      
⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中,④中原因a起主要作用,需设计的实验方案是       
【定量研究】
(4)某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数,化学兴趣小组同学取废水样品100g,加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g,恰好完全反应,反应的化学方程式:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(此废水中其他物质不与硫酸反应)。计算废水中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。
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