21．用化学符号表示。
（1）磷元素       ；
（2）人体中含量最高的物质       ；
（3）2个铁离子       ；
（4）人体中       元素缺少或过量，均会导致甲状腺疾病。

22．选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A.干冰B.食盐C.石灰石D.苛性钠E.盐酸F.明矾G.熟石灰H.维生素
（1）可用于人工降雨的是       ；
（2）常作净水混凝剂的是       ；
（3）可用于金属除锈的是       ；
（4）可改良酸性土壤的是       ；
（5）厨房中作调味品的是       ；
（6）工业炼铁所需原料是       。

23．取一根小木条，一端蘸有硫粉，进行如图所示实验。

（1）点燃，生成的气体有SO₂、H₂O和       （填化学式）。
（2）振荡烧杯A，可观察到       的现象。

24．民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。
（1）大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过       合成、转化形成的。
（2）2021年9月，中国科学家发表了利用CO₂、H₂人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO₂排放，缓解       （填环境问题）等。
（3）如图为人工合成淀粉的关键步骤。

①图中转化Ⅰ的化学方程式为       。
②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用       初步检验出有淀粉生成。
（4）获得大量H₂是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。

①虚线框内制氢的总反应化学方程式为       。
②释氢释放的H₂比贮氢吸收的H₂      （选填“多”或“少”）。

25．用某废渣（含MgCO₃、MgO和SiO₂）制备碳酸镁晶体的流程如下。

（1）试剂X应选用       （选填序号）。
a.Na₂CO₃溶液
b.NaOH溶液
c.CaCO₃悬浊液
（2）过滤用到的玻璃仪器有       、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
（3）洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加       （填化学式）溶液，无现象。
（4）若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多Mg（OH）₂，原因是       。

26．如图，向NaHCO₃溶液中滴加CaCl₂溶液，并测定溶液pH，观察到溶液变浑浊且出现气泡，澄清石灰水变浑浊。

（1）仪器M中发生反应的化学方程式为       。
（2）已知：CaCl₂溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因       。

27．结合如图回答问题。

（1）仪器名称：a       ，b       。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置       （选填序号）和D组合，反应的化学方程式为       ，二氧化锰的作用是       。
（3）用如图装置制取CO₂并验证相关性质。

①装置F中发生反应的化学方程式为       。
②装置F相对于装置B的优点是       。
③CO₂可用装置C收集，原因是       。
④关闭K₂，打开K₁，装置G中溶液变红；关闭K₁，打开K₂，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。
Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是       。
Ⅱ.装置Ⅰ的作用是       。

28．用下列实验探究Al与CuCl₂溶液的反应。
实验一：将打磨后的铝片插入CuCl₂溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。
（1）生成红色固体的化学方程式为       。
（2）收集气体，      （填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为       。
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。
【资料】①AlCl₃能与H₂O作用生成Al（OH）₃。Al（OH）₃，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al₂O₃和H₂O。
②Al与CuCl₂溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl^﹣浓度较大的溶液，受热不分解。
【猜测】白色固体可能是：
a.Al（OH）₃；b.CuCl；C.Al（OH）₃和CuCl。
（3）【实验】取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中       ，则猜测b成立。

（4）【反思】无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是       。
实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cu_x（OH）_yCl_z]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H₂O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
（5）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为       。

29．现有一包不纯的K₂CO₃固体，可能含有NaOH、Ba（OH）₂、Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中的一种或几种。现做如下实验。
（1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含       。
（2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含       。
（3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含       ，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式       。
（4）取少量滤液B，滴加足量Ba（NO₃）₂溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中       （选填“一定”或“不一定”）含NaOH。

30．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用

（1）明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“金”指生铁制作的铁锅。生铁属于       材料。上述描述中利用铁的       （选填序号）。
a.导热性
b.导电性
c.硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe₂O₃转化为Fe₃O₄而形成青砖。该转化的化学方程式为       。
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO₃）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成       被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为       。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H₂S，并获得S，原理如下。
FeOOHFe₂S₃•H₂OFeOOH+S
吸收中生成的另一种物质的化学式为       ，再生时发生反应的化学方程式为       。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe₂O₃和FeCO₃）制备FeOOH主要流程如下。

（3）酸溶时适当提高反应温度和H₂SO₄浓度，目的是       ，产生的气体为       。
（4）还原发生的反应为Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄。
沉淀发生的反应为2FeSO₄+H₂O₂+2H₂O═2FeOOH↓+2H₂SO₄。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是       。
（5）沉淀时会有部分FeOOH与FeSO₄反应生成Fe₃O₄，反应的化学方程式为       。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
FeOOHFe₂O₃Fe₃O₄FeO
称取含Fe₃O₄的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

（6）样品中FeOOH的含量为       %（精确到0.1%）。
（7）当加热到T₄℃时，M点固体的成分是       ，对应的质量比为       。