17．某实验室的废水中含有大量AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂，化学兴趣小组欲从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验方案如图：

（1）固体甲中含有的物质是（填化学式）       ；溶液乙中含有的物质是（填化学式）       。
（2）写出步骤①中反应的化学方程式：      。
（3）写出判断步骤①中加入A已过量的实验方案。

18．根据下列实验装置回答问题。

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a       。
（2）A装置可用于常温下固体与液体间反应，写出在A装置内可发生反应的化学方程式：      。
（3）检查B装置气密性的操作是       ；若用B装置制取气体，则B与A相比的优点是       。
（4）C装置可用于固体与气体间的反应，如碳与二氧化碳反应，其化学方程式为       ，此处实验现象是       。
（5）用D、E装置组合可制取氨气（NH₃），并收集、测量氨气的体积。氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。实验用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水。则制取氨气的化学方程式为       ；影响此实验中氨气体积测量准确性的因素有       。
①装置气密性
②温度
③生成的水蒸气
④装置内原有空气
⑤排水的导管长短、高低

19．某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过如图所示装置。观察到：①A装置内未见浑浊现象；②D装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；③最终收集到一种不能燃烧的干燥气体（假设每步反应都是完全的）。请回答下列问题：

（1）由①可知原混合气体中肯定不含       ；
（2）由②可知原混合气体中一定含有       ；
（3）E装置的作用是       ；
（4）实验过程中记录的实验数据如下，并依据数据可推知原气体组成。

则该气体的成分为       。

20．如图是初中化学部分物质间相互转化关系图，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去，请结合关系图回答下列问题。

（1）由此关系图可推知水有       化学性质。
（2）在CO₂→CO的反应中表现出CO₂的       性。
（3）H₂、CO都有可燃性和还原性，都可通过       反应（填基本反应类型）生成对应的氧化物。
（4）请写出下列物质间转化的化学方程式。
CaCO₃→CO₂：      ；
Ca（OH）₂→H₂O：      。

21．溶解度与速度、密度一样，都是控制某变量，度量另一变量，以表达事物固有属性。
（1）20℃时NaCl的溶解度为36g，其含义是       。
（2）影响固体溶解度大小的因素有       （填字母，下同）。
A．温度
B．压强
C．溶质、溶剂的种类
D．搅拌
F．颗粒大小
E．溶质、溶剂的质量
（3）影响固体物质溶解速度快慢的因素有       。
A．温度
B．搅拌
C．颗粒大小
D．振荡
（4）不同温度下，O₂的溶解度随压强的变化如图1所示，图中t₁对应的温度为40℃，则t₂对应的温度       。

A．大于40℃
B．小于40%
C．无法确
某学生在教师的指导下完成KNO₃溶解度的测定实验。
（5）步骤1：分别准确称取3.5g、1.5g、2.0g KNO₃。加入药品后发现托盘天平指针偏向右边，则接下来的操作是       。
A．添加KNO₃直至天平平衡
B．取出KNO₃直至天平平衡
C．改变砝码、游码，直至天平平衡
D．重新调节平衡螺母至天平平衡
（6）步骤2：将3.5g KNO₃放入大试管中，并用量筒量取10.0mL蒸馏水于试管内。注意量筒必须放平稳，视线要与液体       保持水平。
（7）步骤3：振荡大试管，发现有固体未溶解，于是用如图2所示方法进行水浴加热，使固体全部溶解，则此加热方法的优点是       。
步骤4：取出大试管，插入温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚有晶体析出时，立即记下此时的温度T₁。
（8）步骤5：此时在大试管中再加入1.5g KNO₃，重复步骤3、4，记录温度为T₂；同样方法，再加入2.0g KNO₃实验，记录温度为T₃。则T₃时KNO₃的溶解度为       g。
实验交流与反思：
（9）交流1：判断溶液的饱和状态是溶解度测量的关键点。欲使接近饱和的KNO₃溶液变为饱和溶液的三种方法是       。
（10）交流2：依据学生实验后绘制的图3溶解度曲线，下列说法正确的是       。
A．NaCl的溶解度小于KNO₃的溶解度
B．分别将b℃时，两种物质的饱和溶液降温至a℃，KNO₃溶液析出的晶体多
C．在a℃时若配制等质量的两物质的饱和溶液，KNO₃所需的水量多
D．从含有少量NaCl的KNO₃中提纯KNO₃，可采用降温结晶的方法