16．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a       ，b       。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可选择的发生装置是       。
（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式       。若用A作为发生装置，需要在试管口附近放一团棉花，目的是       。
（4）写出实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式       。
（5）实验室用D收集氧气时验满方法是       。
（6）把红热木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要由瓶口向下       （填“快速”或“缓慢”）插入。

17．2021年10月神舟十三号载人飞船成功发射，空间站核心舱配备了再生式生命保障系统，包括电解制氧、冷凝水收集与处理、尿处理、二氧化碳以及微量有害气体去除等，实现水、氧气等物质的循环利用，保障航天员在轨长期驻留。
（1）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作，只能去除不溶性杂质的是       ，可以降低水的硬度的是       。
（2）写出电解水的化学方程式       ，电解1.8kg水理论上可制得氧气质量为       。
（3）从微观角度看：水电解和水蒸气冷凝的本质区别是       。
（4）在水、氧气等物质循环利用过程中，一定不变的是       （填字母）。
A.分子种类
B.原子种类
C.元素种类
D.原子数目
（5）长期驻留空间站会导致航天员骨钙流失，可在航天食品中添加       （填字母）来补钙。
A.C₁₂H₂₂O₁₄Ca
B.FeC₆H₆O₇
C.NaF
D.C₁₂H₂₂O₁₄Zn

18．中国从二氧化碳人工合成淀粉技术取得颠覆性突破，2021年9月24日，这一重大成果在国际学术期刊《科学（Science）》发表。

（1）下列关于淀粉【（C₆H₁₀O₅）_n】的说法正确的是       （填字母）。
A.淀粉属于氧化物
B.淀粉的相对分子质量为162g
C.淀粉中氢、氧元素原子个数比为2：1
D.淀粉中氧元素质量分数最高
（2）从二氧化碳人工合成淀粉需11步反应，如图为第1、2步转化的示意图（部分条件略），已知物质X和Y的组成元素相同。
①写出物质X的化学式       。
②写出第2步中Y转化为X的化学方程式       ，该反应所属基本反应类型是       。

19．法国化学家拉瓦锡在化学史上有很多伟大的贡献。（如图1）

（1）用定量方法研究空气成分，下列关于该实验的说法正确的是       （填字母）。
A.汞只能和装置内空气中的氧气反应
B.汞为液态，在汞槽中起到液封作用
C.生成的氧化汞浮于汞的表面，易与汞分离
D.汞和氧气反应结束后剩余气体体积约为原来的
（2）揭秘水的组成，其中一个实验是将水蒸气通过一根烧红的枪管，反应原理是铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，写出该反应的化学方程式       。通过分析和归纳，拉瓦锡得出结论：水不是一种元素，而是一种由       组成的化合物。
（3）发现质量守恒定律。质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于       。
（4）实验室常用红磷燃烧实验来研究空气的组成（如图2）和质量守恒定律（图3）。

①写出红磷燃烧的化学方程式       。
②在其他操作都正确时，如果红磷的量不足，对图2实验测得的氧气含量有何影响？      （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同），对图3实验反应后测得的质量有何影响？      。
③图2某次实验过程中集气瓶内气压变化如图4所示，BC段压强增大的原因是       ，D点对应的操作是       。

20．图中A～G是初中化学常见的物质。其中A、C、F、G为单质，其余均为氧化物；通常状况下，A为液体，B、C、F为固体，D、E、G为气体；D中元素质量比为3：8；E是一种空气污染物。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：A       ，E       。
（2）写出化学方程式：
B→G       ，C→D       。

21．二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，兴趣小组想探究过氧化氢分解能否使用其它催化剂？
【提出问题】氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果是否比二氧化锰好呢？影响过氧化氢溶液分解速率的因素除了催化剂外，还有什么？
【实验探究】

【交流与讨论】
（1）实验Ⅰ步骤3过滤操作中需要用到玻璃棒，其作用是       。除玻璃棒外，该操作所需的玻璃仪器，还有       。
【实验结论】
（2）实验Ⅰ步骤2证明氧化铜的       在反应前后没有发生变化；步骤3中如果a＝      ，可证明氧化铜的在反应前后没有发生变化，所以氧化铜可作过氧化氢分解的催化剂。
（3）由实验Ⅱ试管C、D中实验现象的对比，可以得出的结论是       。
（4）由实验Ⅱ试管       中实验现象的对比，可以得出结论：在其他条件一定时，过氧化氢浓度越大，反应速率越快。
【实验反思】
（5）实验Ⅰ中步骤2反复多次后产生气泡速率减慢，原因可能是       。
（6）实验Ⅱ中试管外壁发烫，说明过氧化氢分解       （填“放热”或“吸热”），E液面上方出现白雾的原因可能是       。