25．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动：
【查阅资料】Na₂CO₃溶液的pH＞7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca（OH）₂溶液反应有白色沉淀生成。
【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物。
【实验和推断】
（1）久置的氢氧化钠变质的原因是       （用化学方程式表示）。
（2）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是       （写名称），说明氢氧化钠已经变质。

（3）若A是Ca（OH）₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，小阳认为该实验不能说明样品中有NaOH，理由是       。

28．课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。
（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应进行越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线，其中正确的是      。

（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是      ；图中曲线B对应的金属是      。
（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌粉和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，锌粉与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图乙所示，请在答题卡的该图上用实线“─”补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线。
（4）请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素      。

31．家庭食用碱的主要成分是Na₂CO₃，为测定该食用碱中Na₂CO₃的质量分数，某同学进行了以下实验取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl₂溶液产生沉淀）

请分析表中数据回答并计算：
（1）m＝      g。
（2）40g该食用碱与足量CaCl₂溶液反应，最多生成沉淀质量为      g。
（3）该食用碱中Na₂CO₃的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到0.1%）

32．将体积为V₁，质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V₂未知浓度的NaOH溶液的烧杯中（如图甲），测量并记录溶液的pH变化（如图乙）和温度变化（如图丙）。（实验中始终保持V₁+V₂＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL）

（1）图乙中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积V₁=      mL。
（2）通过该实验给出的判断，其中正确的是       。
A．进行该实验时环境温度为22℃
B．该实验中的反应放出热量
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（3）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为多少？

33．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。

提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO₃+2HAc═CaAc₂+H₂O+CO₂↑
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是       。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是       （选填“变大”、“变小”或“不变）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明       。