3．人体中含量最高的金属元素是      ；在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中，属于复合肥料的是               。

4．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为      （填字母代号）。
a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打
（2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将      （填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V₂mL时，溶液中的溶质为      。
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO₄、CaCl₂，某化学小组设计了如图2方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和      。
②写出加入Ba(OH)₂溶液时反应的化学方程式      。（提示：微溶物不形成沉淀）
③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明      。（简要写出实验步骤和现象）
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

5．乙醇完全燃烧的化学方程式为                                     ；高压水枪灭火所依据的灭火原理是                                   ；氢气作燃料的优点是                           （答出一条即可）。

8．铜丝作导线是利用了其良好的         性；铁锈（主要成分是Fe₂O₃）可用                      除去，该反应的生成物为H₂O和         ；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为                        。

11．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为      ℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲      乙（填“大于”、“小于”或“等于”）； t₂℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为      。

12．如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO₂和H₂O。

（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。
（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。
（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。

14．A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式为           ；A与B反应的化学方程式为                          ；E转化为D的化学方程式为                                               。

16．碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为      ；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为      g。