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【2019年山东省日照市中考化学试卷】-第1页

试卷格式:2019年山东省日照市中考化学试卷.PDF
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试卷题目
1. "绿水青山就是金山银山",下列做法与这一理念不相符的是(  )
  • A. 用布袋代替塑料袋购物
  • B. 自带水杯出行,不用一次性纸杯
  • C. 为增加喜庆气氛,在节日期间大量燃放烟花爆竹
  • D. 用乙醇汽油替代部分燃油,用电动车逐步替代燃油车
2.下列实验操作正确的是(  )
  • A.
    读出液体体积
  • B.
    测溶液的pH
  • C.
    过滤
  • D.
    稀释浓硫酸
3.下列对实验现象的描述,正确的是(  )
  • A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
  • B. 稀盐酸与铁锈反应后,溶液由无色变为黄色
  • C. 镁条在空气中燃烧,发出白光,生成黑色固体
  • D. 细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成了四氧化三铁
4.下列做法错误的是(  )
  • A. 将NaOH固体放在称量纸上进行称量
  • B. 油锅中的油不慎着火,立即用锅盖盖灭
  • C. 加热KMnO4制取氧气,把盛有KMnO4的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上
  • D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤,立即用大量水冲洗,再涂上3%一5%的NaHCO3溶液
5.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是(  )
  • A. 用灼烧闻气味的方法可以区分桑蚕丝和腈纶
  • B. 食用加碘盐可预防骨质疏松
  • C. 补充维生素A可预防坏血病
  • D. 铝镁合金属于复合材料
6.下列有关物质的性质与用途的对应关系,正确的是(  )
  • A. 氮气熔、沸点低,可用作保护气
  • B. 石墨很软,有光泽和滑腻感,可用于制作电极
  • C. 钛合金可塑性好、易于加工,可用于制造人造骨
  • D. 小苏打能与酸反应,可用于制造治疗胃酸过多的药剂
7.除去下列物质中少量的杂质,下列实验方案能达到实验目的的是(  )
选项 物质(括号内为杂质) 实验方案 
CO2(HCl) 先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸干燥 
CuCl2(FeCl2) 先加足量水溶解,再加足量铁粉,过滤 
MnO2(KCl) 先加足量水溶解,再过滤、洗涤、干燥 
NaCl(Na2CO3) 先加足量水溶解,再加足量稀硫酸,蒸发结晶 
  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
8.下列关于物质鉴别的说法错误的是(  )
  • A. 只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末
  • B. 只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液
  • C. 只用水(可以使用温度计)就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
  • D. 不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液
9.密闭容器内,有甲、乙,丙、丁四种物质,在一定条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是(  )
  • A. 反应生成甲和丙的质量比为8:1
  • B. 乙可能是该反应的催化剂
  • C. 该反应是分解反应
  • D. 丁一定是化合物
10.将粗盐溶解、过滤,除去泥沙后,溶液中仍含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4,为除去这些杂质,需用到①BaCl2溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaOH溶液三种试剂(为将杂质除尽所加试剂均稍过量,且过量物质须在后续操作中被除去),充分反应后,过滤,再向滤液中加入适量的稀盐酸,加热蒸发,即可获得较为纯净的NaCl固体。以上三种试剂的加入顺序错误的是(  )
  • A. ①②③
  • B. ①③②
  • C. ②③①
  • D. ③①②
11.下列图像中正确反映了其对应操作的是(  )
  • A.
    在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
  • B.
    向NaOH溶液中不断加入水
  • C.
    将浓硫酸敞口放置在空气中
  • D.
    分别向等质量的锌粉和铁粉中,加入足量且质量分数相等的稀盐酸
12.下列说法正确的是(  )
  • A. 根据质量守恒定律,2gH2跟8gO2完全反应,可得到10gH2O
  • B. 用含Fe2O385%的赤铁矿160t,理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁
  • C. 各取10g镁粉和锌粉,分别与足量的盐酸完全反应,镁粉产生的H2多,说明镁的金属活动性比锌强
  • D. 将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合,固体完全溶解,可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液
13.元素周期表是学习和研究化学的重要丁具,下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题:
(1)若锂元素在周期表中的位置可表示为"第2周期I A族",则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为      
(2)氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素,二者组成的化合物的化学式为      
(3)位于第4周期ⅣA族元素的单质是最早使用的半导体材料,该元素的名称是      ,其原子核内有      个质子,属于      (填"金属"或"非金属")元素。
(4)某粒子的结构示意图如图2所示,若该粒子为某稀有气体元素的原子,则该元素的单质的相对分子质量为      (取整数);若该粒子为+3价阳离子,则X=      
14.下图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题:

(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是      
(2)P点表示,t2℃时,甲、丙两种物质的饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比相等,均为      
(3)t2℃时,取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解,实验现象如图2所示,则烧杯a中溶解的物质是      (填"甲"或''乙"),所得溶液的质量为      g。
(4)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时,可采用      (填"降温"或"蒸发")结晶的方法提纯甲物质。
(5)下列说法正确的是      (填字母序号)。
A.将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃,一定有晶体析出
B.将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时,其溶质质最分数增大
C.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出溶质的质量:甲>乙>丙
D.将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液的溶质质量:甲>乙>丙
15.我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金(Au)原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应,为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路,反应微观模型如图所示。回答下列问题:

(1)反应微观模型中,共有      种元素。
(2)该反应过程中:
①构成催化剂的各原子      (填“有”或“没有”)变化。
②对H2O起吸附催化作用的物质是      (填化学式)。
(3)上述反应的化学方程式为      (须注明反应条件),该反应      (填“是”或“不是”)置换反应,反应中有      种元素的化合价发生了变化。
16.甲、乙、丙三种物质的转化关系如固所示("→"表示反应能一步实现,部分反应物、生成物和反应条件已略去)。回答下列问题:

(1)若甲是一种固态非金属单质,乙是一种可燃性气体,丙和乙的组成元素相同,写出乙→丙转化的化学方程式:      
(2)若甲、乙的组成元素相同,乙是最常用的溶剂,丙是空气的主要成分之一,写出甲→丙转化的化学方程式:      
(3)若甲、乙均为蓝色溶液,乙可与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,丙为蓝色难溶于水的碱类物质,则丙→乙转化的化学方程式为:      ,基本反应类型为:      
17.铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料,但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件,寻找防止铁制品锈蚀的方法,现进行如下实验:
步骤1:利用右图所示装置,将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好,药品如图所示);待U形管内充满O2后,将导管a、b处的止水夹K1、K2夹紧。

步骤2:一段时间后,观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题:
(1)步骤1中,检验U形管内已充满O2的方法是      
(2)步骤2中,观察到①处没有明显变化,说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有      (填化学式),②处可能观察到的现象是      ,③处没有明显变化,说明纯铁的抗腐蚀能力较      (填"强"或"弱")。
(3)待U形管内有明显现象后,将b导管插入水中,打开止水夹K2,观察到      现象,说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2
(4)通过上述实验现象,请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁):      
18.某同学利用“氢气还原氧化铜的实验”测定水的组成。回答下列问题:
(1)用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。反应的化学方程式为      ;从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置,制取并收集干燥的氢气,正确的连接顺序为      (填接口处字母标号);仪器①的名称是      

(2)利用下图装置测定水的组成(尾气处理装置及H2验纯等操作均未列出)

①下列操作的正确顺序为      (填字母序号)。
a.点燃酒精灯    b.通入H2    c.停止通入H2  d.熄灭酒精灯
②装置C的作用是      
(3)若装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1,装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2,则水中H、O元素的质量比为      (用含m1、m2的代数式表示)。
19.为探究铜及其化合物的性质,进行如下实验:称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中,向其中加入50g稀硫酸,充分反应后,再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液,加NaOH溶液的过程中,烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

请计算(写出计算过程):
(1)Cu和CuO的混合物中,Cu元素和O元素的质量比。
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)求a的值。
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