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【2022年山东省日照市中考化学试卷】-第1页

试卷格式:2022年山东省日照市中考化学试卷.PDF
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试卷题目
1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是(  )
  • A. 大力推广使用脱硫煤
  • B. 加快煤的开采与使用,大力发展经济
  • C. 大规模开采可燃冰作为新能源
  • D. 用氨水捕集废气中的CO2,将其转化为氮肥
2.下列图示的实验操作正确的是(  )
  • A. 收集氢气
  • B. 蒸发
  • C. 过滤
  • D. 测定溶液的pH
3.区分下列物质的试剂或方法错误的是(  )
  • A. 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
  • B. 用肥皂水区分硬水和软水
  • C. 用熟石灰区分氯化铵固体和硝酸铵固体
  • D. 用灼烧的方法区分羊毛线和腈纶线
4.下列说法错误的是(  )
  • A. 治疗贫血,可服用葡萄糖酸锌口服液
  • B. 缺乏维生素A,会引起夜盲症
  • C. 治疗胃酸过多,可服用含Al(OH)3的药物
  • D. 预防龋齿,可使用含氟牙膏
5.用如图所示装置制备气体,并随时控制反应的发生与停止,下列所选试剂制备相应气体合适的是(  )
①用硫酸铜粉末与过氧化氢溶液混合制备O2
②用铝片与稀盐酸混合制备H2
③用高锰酸钟固体制备O2
④用块状碳酸钙与稀盐酸混合制备CO2
⑤用氯酸钾固体与二氧化锰固体混合制备O2

  • A. ②④
  • B. ①③⑤
  • C. ①③④
  • D. ②⑤
6.波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。在烧杯中加入少量波尔多液,向其中加入过量稀盐酸,待溶液澄清后,再放入一个表面光亮的铁钉,下列实验现象或结论错误的是(  )
  • A. 铁钉表面有红色固体析出
  • B. 铁钉表面有金属钙析出
  • C. 有无色气泡放出
  • D. 该实验说明铁的金属活动性比铜的强
7.如图所示,把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧,加热铜片的中部,下列实验现象或结论正确的是(  )

  • A. 乒乓球碎片不是可燃物,不能燃烧
  • B. 实验过程中滤纸碎片先燃烧,乒乓球碎片后燃烧
  • C. 铜片导热和滤纸碎片燃烧都是物理变化
  • D. 实验说明燃烧的条件之一是温度需要达到着火点
8.汽车尾气中的两种有害气体在催化剂和受热条件下能发生反应,反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是(  )

  • A. 该反应属于复分解反应
  • B. 在上述反应物和产物中,共有两种氧化物
  • C. 该反应将两种有害气体转化为可参与大气循环的无毒气体
  • D. 该反应的化学方程式为2CO+2NO
    催化剂
    CO2+N2
9.向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸,取少量反应后的混合液进行下列实验,能证明二者恰好完全中和的是(  )
  • A. 滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色
  • B. 滴入适量CuCl2溶液,无沉淀生成
  • C. 滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀
  • D. 测得混合液中Na+与SO42﹣的个数比为2:1
10.用如图所示装置电解水,下列说法错误的是(  )

  • A. M、N两导管口处收集的气体质量之比是1:8
  • B. 水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
  • C. 将带火星的木条放在M导管口处,木条会复燃
  • D. N处收集的气体,靠近火焰,若发出尖锐的爆鸣声,说明不纯
11.白藜芦醇(C14H12O3)广泛存在于葡萄、桑棋等植物果实中,它具有抗肿瘤、抗氧化、延缓衰老等功效。下列说法正确的是(  )
  • A. 1个白藜芦醇分子中含有6个H2分子和1个O3分子
  • B. 1个白藜芦醇分子是由14个碳元素、12个氢元素和3个氧元素组成的
  • C. 白藜芦醇中C、H、O三种元素的质量比为14:1:4
  • D. 白藜芦醇中氧元素的质量分数为48%
12.某无色气体含有CH4、CO、H2中的一种或几种,在足量O2中充分燃烧,生成的CO2与H2O的质量比为11:9,该无色气体不可能是(  )
  • A. CH4
  • B. CH4、H2分子数比为1:2的混合气体
  • C. CO、H2分子数比为1:2的混合气体
  • D. CH4、CO、H2分子数比为1:1:2的混合气体
13.近年来,我国航空航天事业成果显著,“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷(Rb)原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图(如图1)。回答下列问题:

(1)下列说法错误的是       (填标号)。
A.m=37,n=18
B.铷是金属元素
C.铷的相对原子质量是85.47
D.铷原子有5个电子层,最外层有1个电子
(2)Rb 原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量       (填“低”或“高”)。
(3)如图2中A~D所示粒子共表示       种元素,铷元素原子的化学性质与如图中       (填标号)的化学性质相似;Rb的硫酸盐的化学式为       
14.新型冠状病毒肺炎疫情防控期间,应合理使用消毒剂进行杀菌消毒。回答下列问题:
(1)用作消毒剂的医用酒精中乙醇的       (填“质量分数”或“体积分数”)为75%,因其易燃,使用时应远离火源,乙醇燃烧的化学方程式为       
(2)“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠,可由氯气与氢氧化钠溶液反应制得,反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH═NaCl+R+H2O(已配平),其中R代表次氯酸钠,则其化学式       
(3)二氧化氯(ClO2)常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱消毒剂。ClO2中氯元素的化合价是       
(4)过氧化氢溶液是一种绿色消毒剂,这种消毒剂的优点是       
(5)过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂,它对热不稳定,易发生分解反应,生成乙酸(CH3COOH)和一种气态单质,这种气态单质为双原子分子,推测其化学式为       
15.如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。
温度/ 10 20 30 40 50 60 
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 

根据数据,绘制二者的溶解度曲线如图所示,a点为曲线的交点。回答下列问题:

(1)下列说法错误的是       (填标号)。
A.二者的溶解度均随温度升高而增大
B.曲线M为KNO3的溶解度曲线
C.a点对应的温度在30℃与40℃之间
D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间
(2)60℃时,处于c点的KNO3溶液       (填“饱和”或“不饱和”)。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点,可以采取       (填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”)的措施。
(3)60℃时,饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl,应采用       (填“蒸发溶剂”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯KNO3
(4)若不改变溶剂的质量,将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃,能析出NH4Cl晶体的质量为       g。
16.铜矿冶炼铜时,得到一种黑色固体化合物A,现设计以下流程对其进行探究。
已知:B为化合物,能使澄清石灰水变浑浊;C为单质。回答下列问题:

(1)反应①的化学方程式为       ,反应类型为       
(2)用一种无色气体Y代替黑色固体X,也能在加热条件下与A反应生成B和C,则Y的化学式为       
(3)若③中逐滴加入NaOH溶液,则蓝色溶液D中首先与NaOH发生反应的物质的化学式为       ;反应③中生成蓝色沉淀F的化学方程式为       
17.实验室欲用H2O2溶液制备氧气,并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。回答下列问题:

(1)若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气,反应速率太快。为获得平稳的气流,下列发生装置(如图1)最合适的是       (填标号);发生反应的化学方程式为       
(2)已知:用H2O2制取氧气时,也可用铂丝代替MnO2作催化剂。如图1中甲装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止,若制备过程中体系内压强过大,则安全管中的现象是       ,此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液,使反应停止。
(3)用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验,可观察到的现象是       ;反应的化学方程式为       
18.某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g,用于制作“叶脉书签”。回答下列问题:
(1)为完成实验,除下列仪器外,还须用到的仪器(如图1)名称是       

(2)该同学称量NaOH固体质量之前,先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时,他把烧杯和砝码的位置放反了,天平平衡后,砝码的总和是40g,游码的位置如图2所示,则烧杯的实际质量为       g。

(3)该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水,读数视线如图3所示,量筒中水的实际体积为       mL;若其他操作均正确,该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数       (填“>”“<”或“=”)10%。(水的密度为1g/cm3
(4)NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2CO3,发生反应的化学方程式为       ;实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是       (填“带磨口玻璃塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”)。
(5)氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要先用大量的水冲洗,再涂上       溶液。
19.已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物,为测定二者的质量比,在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品,加入适量水,完全溶解后,再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应,得到200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液,并生成10g白色沉淀。
请计算:
(1)该钾肥样品中钾元素的质量。
(2)该钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比(用最简整数比表示)。
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