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【2022年山东省潍坊市中考化学试卷】-第1页

试卷格式:2022年山东省潍坊市中考化学试卷.PDF
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试卷题目
1.据《礼记》记载,西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是(  )
  • A. “糖化”:将淀粉水解为葡萄糖
  • B. “发酵”:将葡萄糖转化为酒精
  • C. “蒸馏”:根据沸点不同分离得到白酒
  • D. “窖藏”:封存白酒产生具有醇厚香味的物质
2.规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是(  )
  • A. 点燃酒精灯
  • B. 读取液体体积
  • C. 移走蒸发皿
  • D. 过滤粗盐水
3.厨房中的下列物质分别放入适量水中,充分搅拌,能得到溶液的是(  )
  • A. 食盐
  • B. 面粉
  • C. 豆油
  • D. 牛奶
4.下列化学用语表达正确的是(  )
  • A. 两个氮原子:N2
  • B. 纯碱:NaOH
  • C. 铝离子:Al3﹣
  • D. 氨气中氮元素的化合价:
    -3
    N
    H3
5.下列气体在空气中体积分数最小的是(  )
  • A. 氮气
  • B. 稀有气体
  • C. 氧气
  • D. 二氧化碳
6.2022年6月5日是第51个世界环境日,主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一理念的是(  )
  • A. 垃圾分类回收
  • B. 露天焚烧作物秸秆
  • C. 煤炭添加固硫剂
  • D. 合理施用化肥农药
7.下列物质由分子构成的是(  )
  • A.
  • B.
  • C. 金刚石
  • D. 硝酸铵
8.日前,金属材料顶级期刊《Acta材料》刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是(  )

  • A. 钼属于金属元素
  • B. 钼的原子序数是42
  • C. 钼的相对原子质量为95.96g
  • D. 钼合金比钼硬度大、强度高
9.下列溶液的pH最大的是(  )
  • A. 使石蕊试液显红色的溶液
  • B. 使酚酞试液显红色的溶液
  • C. 使石蕊试液显紫色的溶液
  • D. 使酚酞试液显无色的溶液
10.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是(  )
  • A. 酸雨的pH<7,则pH<7的降雨一定是酸雨
  • B. 阴离子带负电荷,则带负电荷的粒子一定是阴离子
  • C. 化学反应伴随能量变化,则食物的腐烂过程一定伴随能量变化
  • D. 活泼金属能和稀盐酸反应放出气体,则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
11.2022年5月10日,中国科学家发现的新冠治疗新药“千金藤素”获得国家发明专利授权,千金藤素的化学式为C37H38N2O6。下列有关千金藤素的叙述正确的是(  )
  • A. 千金藤素属于有机化合物
  • B. 千金藤素由83个原子构成
  • C. 千金藤素是由碳、氢、氮、氧原子构成的
  • D. 千金藤素中氢元素和氧元素质量比为19:3
12.氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢,其微观示意图如图所示。下列说法正确的是(  )

  • A. 该过程不遵循质量守恒定律
  • B. 生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①②
  • C. 过程③中,结构被破坏的分子是氧分子
  • D. 该反应的化学方程式为H2+O2
    Pd基催化剂
    H2O2
13.我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界制碱技术的发展。如图是反应过程涉及到的NH4HCO3、NaCl、NH4Cl和NaHCO3四种物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是(  )

  • A. 30℃时将等质量的NH4Cl和NaHCO3分别配制成饱和溶液,所得溶液质量NaHCO3大于NH4Cl
  • B. 在20℃时将30gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液
  • C. NH4HCO3与NaCl的溶解度曲线相交于p点,该温度下两溶液溶质的质量分数相等
  • D. 将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH4HCO3
14.利用如图装置探究燃烧的条件。试管①中充满氮气,试管②、③中充满氧气,升温至40℃,仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是(  )

  • A. 对比①、③可验证燃烧需要氧气
  • B. 试管②中白磷燃烧产生大量白雾
  • C. 对比②、③可得出红磷的着火点比白磷高
  • D. 图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用
15.铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是(  )

  • A. 铁锈的主要成分是b
  • B. a在氧气中燃烧可得到e
  • C. a与稀硫酸发生反应可制得d
  • D. 高温条件下,用CO还原e可得到a
16.向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡冒出。下列说法正确的是(  )
  • A. 滤渣中一定有Zn
  • B. 滤渣中一定有Cu和Fe
  • C. 滤液中可能只有Zn2+
  • D. 滤液中可能存在Cu2+
17.向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液,反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液,当恰好不再产生沉淀时,再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有(  )

  • A. a点溶液中溶质只有NaOH
  • B. c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
  • C. 整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种
  • D. d﹣e段有气泡产生
18.2022年北京冬奥会向世界完美展现了“绿色奥运,科技奥运,人文奥运”的理念。请完成下列问题。
(1)火炬“飞扬”采用氢气作燃料,实现了碳的“零排放”,燃烧的化学方程式为       ;国家速滑馆“冰丝带”采用最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术,保持二氧化碳化学性质的最小微粒是       ;我国自主研发的锂离子动力电池,可以在极寒环境下为新能源汽车提供强劲动能,画出锂离子的结构示意图       
(2)颁奖服和比赛服也将“科技奥运”呈现得淋漓尽致。颁奖服内胆使用了第二代石墨烯发热材料,石墨烯属于       (填“单质”或“化合物”);制作比赛服的合成纤维和聚氨酯材料属于       (填“有机合成”或“复合”)材料。
(3)开幕式采用24节气倒计时。24节气是中国的传统历法文化,“小满不满,麦有一险”提示我们需要在小满季节,及时为小麦补充充足的水分和       (填“氮”“磷”或“钾”)肥,以提高小麦的产量和质量。
19.化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。

(1)写出仪器a的名称       
(2)写出利用A装置制取氧气的化学方程式       ,基本反应类型是       。用D装置收集氧气有下列操作步骤:①将导管伸入集气瓶口,气体进入瓶中。②将装满水的集气瓶倒置在水槽中。③当气体收集满时,用毛玻璃片盖住瓶口,将集气瓶移出水槽正放在桌上。正确的操作顺序是       (填编号)。
(3)制取二氧化碳时,要获得平稳气流,最佳发生装置是       (填装置序 号),用E装置检验气体集满的方法是       
(4)将干燥纯净的二氧化碳通入装置F,可观察到澄清的溶液变浑浊,原因是       (已知:20℃时,氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g,而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解)。
20.2022年4月16日,神舟十三号载人飞船成功返回地面,圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程,回答下列问题。

(1)从微观角度分析液态水与气态水的区别是       
(2)通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中,可用明矾作絮凝剂,其化学式为KAl(SO4n•12H2O,n的值为       ,生活中常用       区分硬水和软水。
(3)二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴,结构类似于活性炭,具有       作用。
(4)早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾(KO2)吸收,生成碳酸钾和氧气,该反应的化学方程式是       。萨巴蒂尔反应器内,在温度570~580K和钌作催化剂的作用下便可生成水和M(M是最简单的有机物),试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式       ,该技术的优点是       
21.某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
(1)【知识回顾】(一)回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验,(二)观察两者反应的微观示意图(图1),该反应过程没有变化的微粒是       ,两者反应的微观实质是溶液中的       

【实质再探】
(2)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是       ,图2是二者反应的微观示意图,两者反应的实质是溶液中的       
(3)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,产生大量气泡,实质是溶液中       反应生成了水和二氧化碳气体。
(4)【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的       
【拓展应用】
(5)将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化,分析两者不发生反应的原因是       
(6)图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图,溶液中存在的离子是       ,滴加       (用化学式表示)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
22.工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的CO2为原料净化卤水(主要成分是NaCl,还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2),然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠,该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题。

(1)反应器1中主要除去的离子是       (用符号表示)。
(2)脱硫塔中发生反应的化学方程式是       
(3)反应器2中生成沉淀的化学方程式为       (写出一个即可),脱水塔的作用相当于实验室中的       (填一种基本实验操作)。
(4)如表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 10 20 32.4 40 60 80 100 
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.4 36.6 37.3 38.4 39.8 
Na2SO4 9.1 19.5 52.0 48.8 45.3 43.7 42.5 

为提高Na2SO4纯度,析硝罐中需采用       (填“升温”或“降温”)结晶方法。
(5)流程中可循环使用的物质有       
23.在学习人教版九年级化学下册第十单元课题1“常见的酸和碱”时,教师演示了饱和氢氧化钙溶液导电性实验,如图所示。
请根据要求回答下列问题。
实验用品:
直流电源、导线、石墨电极、灯泡、带刻度的烧杯、温度计、开关。
100mL饱和Ca(OH)2溶液。
实验现象:
灯泡发光,两电极分别有气泡产生,烧杯内液面下降,与电源正极相连的石墨电极周围出现较多白色浑浊物,溶液温度升高。
(1)分析:液面下降是因为水被电解。电源正极产生的气体为       (用化学式表示)。
【提出问题】溶液出现白色浑浊物的原因是什么?
【查阅资料】氢氧化钙微溶于水
(2)【作出猜想】
猜想Ⅰ:溶液温度升高,氢氧化钙溶解度变小,溶质析出。
猜想Ⅱ:      ,溶质析出。
猜想Ⅲ:石墨电极与生成气体发生反应,导致产生白色浑浊物。
(3)【实验探究】溶液出现白色浑浊物的原因
实验 实验操作 实验现象 实验结论 
① 取相同条件下的100mL饱和Ca(OH)2溶液于大烧杯中,加热至演示实验溶液上升的温度(温度升高约4℃)。 溶液中几乎无白色浑浊物。 猜想Ⅰ       
② 将相同条件下的       mL饱和Ca(OH)2溶液加热蒸发掉部分水(蒸发掉水的体积与演示实验减少水的体积相同)。 溶液中出现少量白色浑浊物。 猜想Ⅱ成立但不是溶液变浑浊主要原因。 
③ 向90mL相同浓度饱和Ca(OH)2溶液中加入10mL蒸馏水,搅拌,其余条件不变,重复进行演示实验操作。 两电极分别有气泡冒出,      。 猜想Ⅲ成立且是溶液变浑浊主要原因。 
④ 使用铂电极代替石墨电极,重复进行实验③。 两电极分别有气泡冒出,溶液中无白色浑浊物。 

【总结反思】
(4)白色浑浊物的成分为       (用化学式表示)。
(5)用化学方程式表示主要浑浊物的成因       

24.高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料,其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳元素的质量分数,现取一定质量的冰刀于烧杯中,分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸,实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。

(1)推算图中m的数值为       
(2)请写出第2次反应后溶液中溶质的化学式       
(3)计算冰刀中碳元素的质量分数(不考虑杂质,结果精确到0.01%)。
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