16．化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳 ②活性炭 ③氮气 ④熟石灰 ⑤硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于冰箱除味剂的是      ；
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是      ；
（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是      ；
（4）可充入食品包装袋中以防腐的是      ；
（5）可用于制造炊具的是      ；
（6）属于复合肥料的是      。

17．生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。

（1）组成：如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为      ，该实验证明水是由      组成的。
（2）结构：每个水分子是由      构成的。
（3）性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式      。

18．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和      。
（2）如图为三种元素的原子结构示意图。

①氧原子在化学反应中容易      电子 （填"得到"或"失去"）。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠（Na₂SO₃） 和水，写出该反应的化学方程式      。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中常含硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为      。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子      相同。
C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式      。

19．写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳      ；
（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合      ；
（3）镁与稀硫酸反应      。

20．（1）如图是利用海盐提取粗盐的过程：

如图中①是      池（填"蒸发"或"冷却"）。
（2）粗盐中含有少量CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行      ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液和      溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把      直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是      （填序号）。

21．溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是      （填字母）
A．高锰酸钾　　B．汽油　　C．面粉　　D．白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是      （填字母）。
A．烧碱　　B．硝酸铵　　C．氯化钠　　D．浓硫酸
（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是       （填"甲"或"乙"）。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是      （填字母）。 向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t₂℃时，所得溶液中溶质的质量分数为      （结果精确到0．1%）。
③将t₂℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数甲      乙 （填"＜"、"＝"或"＞"）。

22．根据下列装置图回答题：

（1）写出仪器a和b的名称：a      ，b      。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为      （填字母），若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是      。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为      。
（4）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用       mL。

23．金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是      。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为      。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是      （写化学式）。
（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）和磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式      。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是      t（结果精确到0.1）。
（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为       g。

24．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）：

①写出溶液B、C中溶质的化学式：B      ，C      。
②写出溶液A与D反应的化学方程式      。
（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：
NaCl+H₂O+NH₃+CO₂＝NaHCO₃↓+X；
2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑等。
回答下列问题：
①X的化学式为      。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为      （写最简比）。