21．如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

（1）下列各组具有相似化学性质的元素是      （填字母序号）；
A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律      ；
（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为      ；
（4）某离子的结构示意图如图2所示，当x﹣y＝8时，该粒子的符号为      ；
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是      （填字母序号）。
A．NO和O₂ B．CO和N₂ C．SO₂和CO₂ D．PO

3﹣

4

和SO

2﹣

4

。

22．某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示。
（1）由构成的物质中所代表的元素的化合价为      ；
（2）表中的四种物质中，属于氧化物的是      （填化学式）；
（3）上述反应的化学方程式为      ；
（4）一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是      （填字母序号）。
A．x+y+z＝169 B．y+z＝168
C．（100﹣x）：z＝32：64 D．（100﹣x）：（y﹣1）＝8：3。

23．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是      （填编号）；
①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水
③大量使用化肥农药 ④生活污水净化处理后再排放
（2）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl₂），该反应的化学方程式为      ；从能量变化角度看，该反应将电能转化为      能；
（3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H⁺和OH^﹣，H⁺易与水分子形成水合氢离子（H₃O⁺），与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是      （填字母序号）；
A．氧元素的化合价发生了改变 B．微粒的构成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒的电子数发生了改变
（4）溶液在生产和生活中有广泛的应用。某同学配制溶液时，在用量筒量取所需水的过程中，他俯视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会      （填"偏大"、"偏小"或"无影响"）。

24．金属材料在 生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。

（1）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图1所示。
①高温反应器中反应的化学方程式为      。
②反应前需向反应器中通入氮气，目的是      。
（2）金属活动性顺序有重要的应用，铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图2的实验：
①在A实验中发生反应的化学方程式为      。
②将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是      ，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有      （填化学式）。
（3）某同学在一定质量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了如图3的几个图象（横坐标表示加入铁的质量），其中错误的是      （填字母序号）。

25．化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。化学学习过程要关注物质的性质以及发生哪些变化和发生变化过程中的现象。现有A、B、C三种物质，它们可能是O₂、Fe、H₂O、H₂O₂、CaO、Fe₂O₃、HCl、NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃中的一种。
（1）若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。请写出该化学反应方程式      。
（2）若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。则C的化学式是      ；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式      。
（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中。
①若均无明显现象，则A、B、C分别是      （填化学式）。
②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式      。

26．A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同；I是一种红棕色固体。

请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型为      ；
（2）B的化学式为      ，D的化学式为      ；
（3）反应④的化学方程式为      ，其实际应用为      。

27．某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO₂的含量，设计如下实验步骤：

①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③按如图连接实验装置。取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0。394g。
资料：
①CO₂与足量Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀。
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL。
根据以上实验过程完成下列问题：
（1）上述实验过程中，C装置中的现象是      。
（2）装置A中发生的化学反应方程式为      ，装置D的目的是      。
（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是      。
（4）步骤④鼓入空气的目的是      。
（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO₂的含量为      g/L。（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）

28．某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经查资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式      ，该兴趣小组对产生的氯化氢（HCl）气体是否显酸性进行了相关探究。

【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：
【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是      。
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式      。
（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显      色。
（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是      。
A、测试盐酸的导电性，盐酸能导电 B、干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应
C、氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 D、干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应
【拓展应用】同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是      。
②写出该反应的化学方程式      。

29．碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式      ，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液总溶质的可能组成成分。
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三：硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。

【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显错误是：      。
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由      。
【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案      。