17．用化学用语填空：
（1）4个钾离子      。 （2）4个二氧化硫分子      。
（3）干冰的化学式      。（4）由4个磷原子构成的单质分子      。

18．我国自主研发的"硅衬底高光效氮化镓（GaN）发光二极管（简称LED）技术"已广泛应用于照明、显像等多个领域。请回答下列问题：
（1）有以下微粒的结构示意图：

上述微粒中，属于硅原子的是      （填序号），属于阳离子的是      （填序号），化学性质相似的是      （填序号），D粒子的化学符号为      。
（2）镓（Ga）的原子结构示意图为，x＝      。磷化镓也是制造LED的一种材料，其化学式为      。

19．铬（Cr）及其化合物如：三氧化二铬（Cr₂O₃）、铬酸钠 （Na₂CrO₄）、重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）等是工业中有重要作用的物质。有如下反应：
①Cr₂O₃+3Ca 2Cr+3CaO
②2Cr₂O₃+3O₂+8NaOH 4Na₂CrO₄+4H₂O
③2Na₂CrO₄+H₂SO₄═Na₂Cr₂O₇+X+H₂O
回答下列问题：
（1）反应③中X的化学式为      。在上述反应中，属于置换反应的是      ，反应后铬元素化合价升高的是      。
（2）Ca﹣CaCrO₄电池是战术导弹的常用电源。向Na₂CrO₄溶液中加入CaCl₂溶液可得CaCrO₄沉淀，反应的化学方程式是      。

20．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

（1）t₁℃时，将25g丙固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为      g。
（2）现有操作步骤：
A．溶解 　B．过滤 　C．降温结晶 　D．加热浓缩。
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是      （填序号）。
（3）将t₂℃时甲、乙、丙三种固体物质的饱和溶液降温到t₁℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是      。
（4）向100g t₂℃的水中加入55g甲的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的固体析出。“全部溶解”的原因可能是      。

23．工业上常利用石灰浆[主要成分为Ca（OH）₂]制备化工原料KClO₃的流程如下：

已知：①反应1为：6Cl₂+6Ca（OH）₂ Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O。
②有关物质在常温下的溶解度如下：

回答下列问题：
（1）在实验中两次涉及过滤操作，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、      ，该操作中玻璃棒的作用是      。
（2）Ca（ClO₃）₂的名称是      。对于反应1，参加反应的Cl₂中有一部分Cl的化合价升高，另一部分降低，则化合价升高的Cl与化合价降低的Cl 的个数比为      。
（3）反应2为KCl与Ca（ClO₃）₂发生的复分解反应，该反应能发生的主要原因是      。溶液A中含有的溶质为CaCl₂和      （填化学式）。
（4）上述流程中析出的KClO₃晶体表面通常吸附有Ca²⁺、Cl^﹣等杂质离子，过滤时洗涤KClO₃晶体，应选用下列中的      饱和溶液（填编号）。
A．KCl B．CaCl₂ C．KClO₃ D．Na₂CO₃。

24．某学习小组在实验室中看到氢氧化钠（固体）试剂瓶标签上标注着"NaOH含量不少于96。0%"，提出对氢氧化钠固体中主要含有的杂质成分进行探究。
【提出问题】氢氧化钠固体中主要含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是2NaCI+2H₂O2NaOH+H₂↑+CI₂↑，然后蒸发溶剂获得氢氧化钠固体。
【提出猜想】氢氧化钠固体中主要杂质为NaCI和Na₂CO₃。
小组同学猜想含有NaCI的理由是原料中的氯化钠没有完全转化为氢氧化钠；含有Na₂CO₃的理由是      。
【实验探究】
【实验反思】步骤②所得溶液中的溶质除NaCI外，还有      。

25．氯化亚铁具有独特的脱色能力，广泛用于印染、造纸等行业。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁。
已知：①氯化铁易与水反应；②在加热条件下，氢气能与氯化铁反应生成FeCl₂和HCl。③碱石灰中含有CaO与NaOH。
小组同学设计下列装置制备少量氯化亚铁（装置不能重复使用）。

回答下列问题：
（1）实验开始前应先检验装置的气密性。请叙述检验装置A气密性的方法：关闭活塞，      。
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：a→      →      →      →      →d
（3）装置D中发生反应的化学方程式是      。
（4）装置C中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入和      。
（5）实验过程中，在点燃装置D中的酒精灯之前，从安全角度考虑必须要进行的操作是      。