9．化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。
（1）通常状况下，密度最小的气体是       。
（2）两个氢氧根离子       。
（3）五氧化二磷中磷元素的化合价       。

10．为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。
（1）为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场——金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种       （填字母序号）。
A.复合材料
B.无机非金属材料
C.合成材料
（2）自2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一。
①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是       （填字母序号）。
A.蛋白质
B.油脂
C.糖类
D.维生素
②抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是       （填字母序号）。
A.CO（NH₂）₂
B.NH₄H₂PO₄
C.K₂SO₄
（3）2021年3月全国两会期间提出，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法：      。
（4）“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是       （填字母序号）。
A.为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂
B.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药
C.大量开采利用地下水
D.工业废水处理达标后再排放

11．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
（1）图Ⅰ是五种微粒的结构示意图。

①上述微粒共表示       种元素。
②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是       （填字母序号）。
（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为       。

12．在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液（已知ρ_水=1g/mL），请回答下列问题：
（1）小明应称取NaCl固体       g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该       （填字母序号）。
A.增加适量NaCl
B.减少适量NaCl
C.增加砝码
D.调节天平平衡螺母
（2）量取蒸馏水时，小明应选择       （填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。
（3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是       （填字母序号）。
A.量取蒸馏水时仰视读数
B.量取蒸馏水时俯视读数
C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出

13．已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：

（1）B物质的化学式为       。
（2）A和C反应的化学方程式为       。
（3）C和E反应的实质为       。

14．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图：

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl₂、CaCl₂，流程中部分操作及试剂已省略。
（1）“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是       。
（2）滤渣中除泥沙外还有       （填化学式）。
（3）反应③的化学反应方程式为       。
（4）海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的       。

15．钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一。人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。
（1）工业上用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁的原理：      （用化学方程式表示）。
（2）钢铁生锈是铁与空气中       发生化学反应的结果。
（3）处理某废旧金属后的溶液中含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是       ；滤渣中可能含有       。

16．化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。

（1）A装置中仪器a的名称是       。
（2）通常状况下，H₂S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。
①制取H₂S气体的发生装置可选用       （填字母序号）。
②若用C装置来收集H₂S，气体应从       端（填a或b）进入集气瓶。
（3）某化学兴趣小组用图2装置探究MnO₂、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如表所示：

①表格中a的值为       。
②实验1中制取氧气的化学反应方程式为       。
③结论：MnO₂对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是       。

17．我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。
【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
【设计与实验】
方案甲：“气体质量法”

①按如图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。
②打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。
③关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。
⑤计算。
【分析与讨论】
（1）装置A中发生反应的化学方程式为       。
（2）装置B中浓硫酸的作用是       。
（3）步骤④中再次通入氮气的目的是       。
（4）装置D的作用是       。
方案乙：“沉淀质量法”

（5）写出上述流程中相关反应的化学方程式：      。
【得出结论】
同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。
（6）请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为     ×100%（用含有m、n的代数式表示）。
（7）【反思与交流】
同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是       （填字母序号）。
A.节约能源
B.操作简便
C.保护环境