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【2022年四川省达州市中考化学试卷】-第1页

试卷格式:2022年四川省达州市中考化学试卷.PDF
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试卷题目
1.下列具有达州特色的农副产品的加工过程,主要发生化学变化的是(  )
  • A. 酿“苞谷烧”酒
  • B. 编制竹篓
  • C. 采摘“巴山雀舌”茶
  • D. 包装“灯影牛肉”
2.正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是(  )
  • A.
    滴加液体
  • B.
    称取8.0g氢氧化钠固体
  • C.
    测定溶液的pH
  • D.
    蒸发氯化钠溶液
3.蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素,颜色与细胞液的酸碱性有关,酸性时为红色,碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是(  )
  • A. 花青素是有机物
  • B. 花青素中碳、氢、氧的质量比为15:11:6
  • C. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成
  • D. 在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液,溶液呈红色
4.化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是(  )
  • A. 碘是人体所需要的一种微量元素,缺碘会导致甲状腺肿大
  • B. 纸箱着火用水浇灭,降低了可燃物的着火点
  • C. 洗涤剂具有乳化作用,能用于清洗油污
  • D. 鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法
5.甲醛(CH2O)是一种有毒气体,房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现,使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化,从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如图,下列说法不正确的是(  )
  • A. 参加反应的两种物质的微粒个数比为1:2
  • B. 该反应一定有元素的化合价发生变化
  • C. 反应前后原子的种类、数目不变
  • D. 反应前后分子的种类改变
6.t1℃时,将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100g水的甲、乙烧杯中,充分搅拌后现象如图Ⅰ所示,图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是(  )
  • A. 甲烧杯中的溶质为KNO3
  • B. 将温度升高到t2℃时,乙烧杯中仍然有固体剩余
  • C. 若KNO3中混有少量KCl,可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
  • D. 若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g,降温至t2℃,析出晶体较多的是KNO3
7.下列图像分别与选项中的操作相对应,合理的是(  )
  • A.
    向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
  • B.
    在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
  • C.
    向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
  • D.
    向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
8.勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜,向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量),待溶液中CuSO4反应完全后,过滤,所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为(  )
  • A. 20%
  • B. 16%
  • C. 10%
  • D. 8%
9.化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。
(1)通常状况下,密度最小的气体是       
(2)两个氢氧根离子       
(3)五氧化二磷中磷元素的化合价       
10.为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点,达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时,也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。
(1)为建成全国性综合交通枢纽城市,达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略,在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场——金垭机场使用了大量玻璃钢材料,玻璃钢是一种       (填字母序号)。
A.复合材料
B.无机非金属材料
C.合成材料
(2)自2013年以来,达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点,建设“川渝粮仓”,粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上,稳居全省第一。
①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是       (填字母序号)。
A.蛋白质
B.油脂
C.糖类
D.维生素
②抓三农促振兴,坚定建设农业强市。2022年,我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓:“庄稼一枝花,全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是       (填字母序号)。
A.CO(NH22
B.NH4H2PO4
C.K2SO4
(3)2021年3月全国两会期间提出,2030年“碳达峰”,2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法:      
(4)“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是       (填字母序号)。
A.为了改善水质,向其中加入大量的净水剂和消毒剂
B.为保护好水资源,禁止使用化肥和农药
C.大量开采利用地下水
D.工业废水处理达标后再排放
11.化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
(1)图Ⅰ是五种微粒的结构示意图。

①上述微粒共表示       种元素。
②上述五种微粒中,化学性质相似的两种原子是       (填字母序号)。
(2)元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知,氯元素的相对原子质量为       
12.在实验操作考试中,小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知ρ=1g/mL),请回答下列问题:
(1)小明应称取NaCl固体       g。在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,此时小明应该       (填字母序号)。
A.增加适量NaCl
B.减少适量NaCl
C.增加砝码
D.调节天平平衡螺母
(2)量取蒸馏水时,小明应选择       (填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是       (填字母序号)。
A.量取蒸馏水时仰视读数
B.量取蒸馏水时俯视读数
C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时,NaCl洒落
D.配好的溶液转移到试剂瓶时,部分溶液溅出
13.已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质,B为红棕色粉末,C由两种元素组成,D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域,五种物质的转化关系如图所示(“一”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题:

(1)B物质的化学式为       
(2)A和C反应的化学方程式为       
(3)C和E反应的实质为       
14.海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图:

已知:粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2,流程中部分操作及试剂已省略。
(1)“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是       
(2)滤渣中除泥沙外还有       (填化学式)。
(3)反应③的化学反应方程式为       
(4)海水中本身就有氯化镁,请分析反应①、②转化过程的目的       
15.钢铁是应用最普遍的金属材料,也是最容易发生锈蚀的金属材料之一。人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价,所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。
(1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理:      (用化学方程式表示)。
(2)钢铁生锈是铁与空气中       发生化学反应的结果。
(3)处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO32和AgNO3两种溶质,为回收其中的金属,向该溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,再向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是       ;滤渣中可能含有       
16.化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。

(1)A装置中仪器a的名称是       
(2)通常状况下,H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体,能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。
①制取H2S气体的发生装置可选用       (填字母序号)。
②若用C装置来收集H2S,气体应从       端(填a或b)进入集气瓶。
(3)某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果,设计的方案和记录的数据如表所示:
实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集50mLO2所用时间 
实验1 30mL2% 粉末状MnO2 0.2g 21s 
实验2 30mL2% 粉末状CuO ag 47s 

①表格中a的值为       
②实验1中制取氧气的化学反应方程式为       
③结论:MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好,得出该结论的依据是       
17.我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数,经讨论后设计了如下两种实验方案。
【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
【设计与实验】
方案甲:“气体质量法”

①按如图所示连接好装置,检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。
②打开止水夹K通入一段时间的氮气后,称量装置C的质量,并记录。
③关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸,关闭活塞。
④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K,再次通入氮气一段时间后,关闭止水夹K,第二次称量装置C的质量,并记录。
⑤计算。
【分析与讨论】
(1)装置A中发生反应的化学方程式为       
(2)装置B中浓硫酸的作用是       
(3)步骤④中再次通入氮气的目的是       
(4)装置D的作用是       
方案乙:“沉淀质量法”

(5)写出上述流程中相关反应的化学方程式:      
【得出结论】
同学们经过实验,最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。
(6)请你根据方案乙中测定的相关数据,求出样品中碳酸钠的质量分数为     ×100%(用含有m、n的代数式表示)。
(7)【反思与交流】
同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲,理由主要是       (填字母序号)。
A.节约能源
B.操作简便
C.保护环境
18.某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品,完全溶解在100g蒸馏水中,向所得溶液中加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,请回答:

(1)样品中MgCl2的质量为       g。
(2)计算恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
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