17．用化学用语填空：
（1）4个钠离子      。
（2）4个二氧化氮分子      。
（3）过氧化氢的化学式      。
（4）由8个硫原子构成的单质分子      。

18．有下列五种粒子的结构示意图

图中粒子共表示      种元素，表示稀有气体原子的是      （填编号），E粒子的化学符号为      ，A与C形成化合物的化学式为      。

19．硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠四种物质的溶解度曲线如图。
（1）由图可知：10℃时，溶解度最小的是      。
（2）若75g硝酸钠固体溶解在50g水中恰好得到饱和溶液，此时溶液温度为      （选填下列编号）。
A、60℃　　B、70℃　　C、80℃　　D、90℃
（3）60℃时，若分别溶解相同质量的硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠恰好形成饱和溶液。则加入水最多的是      。
（4）固体M是由硝酸钾和氯化钾中的一种成二种组成。现取40gM加入50g50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对M的成分判断正确的是
      （选填下列编号）
A、可能只有硝酸钾 B、可能只有氯化钾
C、可能是硝酸钾和氯化钾的混合物 D、一定是硝酸钾和氯化钾的混合物

20．锰及其化合物在生产中有重要作用。
（1）已知：MnSO₄+K₂MnO₄＝2MnO₂↓+K₂SO₄
3MnSO₄+2KMnO₄+2H₂＝5MnO₂↓+K ₂SO₄+2H₂SO₄
则：①K₂MnO₄的名称是      。
上述化合物中，Mn元素化合价最高的是      。
②实验室加热高锰酸钾制取氧气后，将固体剩余物中的锰元素全部以MnO₂形式回收的方法是：将剩余物加入适量      溶液中，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤、烘干即可。
（2）在高温下，Al与MnO₂发生置换反应可制备Mn。反应的化学方程式是      。
（3）锰锌铁氧体是一种隐形飞机表面涂料，其化学组成为 Mn_xZn_1﹣x Fe₂O₄（铁为+3价）。
锰锌铁氧体中锰元素的化合价为      ，当锰锌铁氧体中Zn与Fe原子个数比为2：5时，它对某频段的雷达波吸收能力最强，其化学式为      。

21．能源和材料是推动社会发展的动力。
（1）可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中是未来新能源。由此分析：形成可燃冰的条件与      、压强有关。可燃冰在海底不燃烧的原因是      。
（2）将纯钢片与黄铜片相互刻划，在纯铜片上留下明显的划痕。该实验说明      。
（3）铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜。氧化铝能溶于酸，氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式是      。

22．CO₂能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，原因是      （用化学方程式表示）。
若用如图装置证明：使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸，不是水，也不是二氧化碳。有以下操作，应采取的操作顺序是      （填序号，其中①②③可重复使用）
①从b端通N₂
②打开分液漏斗活塞，向广口瓶中滴加适量水
③从a端通CO₂
④将干燥的蓝色石蕊试纸放入广口瓶中

23．无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO₂、Fe₂O₃、MgSO₄等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：

回答下列问题：
（1）从流程图中推知：SiO₂具有的化学性质是      。
（2）加入BaCl₂溶液的主要作用是      。
（3）滤渣3中除有Ca（OH）₂外、还有      （填化学式）。
（4）产品中的杂质除极少量H₂O外，最有可能含的是      （填化学式）。

24．CaH₂（氢化钙）是野外作业常用的生氢剂。某实验小组查阅资料后设计如图装置制备CaH₂。（夹持装置已略去）
已知：①在加热条件下，Ca与H₂反应生成CaH₂
②Ca、CaH₂都易与水反应生成Ca(OH)₂和H₂
③碱石灰的主要成分是CaO和NaOH

回答下列问题：
（1）装置B中浓硫酸的作用是      。装置D中碱石灰的作用是      。
（2）实验步骤：先检验装置的气密性，装入药品后打开A中分液漏斗活塞，此后实验步骤的正确顺序是      （注：多余气体的处理不在本实验步骤中体现）。
①加热一段时间；
②在D出口处收集气体检验其纯度；
③关闭A中分液漏斗活塞；
④停止加热，充分冷却；
（3）制备实验结束后，有同学取出试管中的少量固体加入水，立即有大量气泡产生，固体溶解，向所得溶液中加入酚酞试液，溶液变为红色，该同学认为得到的固体全部是CaH₂。小组其他同学认为他的结论不一定正确，理由是      。

25．某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。

25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
回答下列问题：
（1）含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是      。
（2）a点的溶质为      ，b点前发生反应的化学方程式为      。
（3）依据实验获取的信息，请将鉴别Na₂CO₃和 NaHCO₃固体的实验方案补充完整：分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸，      。

26．Na₂S₂O₅（焦亚硫酸钠）、K₂S₂O₅（焦亚硫酸钾）等焦亚硫酸盐是常用的食品添加剂，现行国家食品安全标准规定：使用焦亚硫酸盐时，果酒中的残留量以SO₂计不得超过0.050g/kg。回答以下问题：
（1）Na₂S₂O₅的相对分子质量为      。
（2）若Na₂S₂O₅可改写为Na₂O•2SO₂，则K₂S₂O₅可改写为      。
（3）若制作果酒时使用了Na₂S₂O₅作添加剂，则合格的果酒中Na₂S₂O₅最大含量为      g/kg。