16．从H、C、N、O、S、Na六种元素中选择适当的化学用语填空。
（1）人体中含量最高的元素：      。
（2）空气中含量最多的气体单质：      。
（3）金刚石：      。
（4）不含电子的离子：      。
（5）标出小苏打中金属元素的化合价：      。
（6）生成物都是单质的分解反应：      。

17．生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求填空。
（1）小丽去医院体检，医生说她有点贫血，你认为她应该适当补充      元素。
（2）烹调食物所用燃料天然气的主要成分是      （填化学式）；炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是      。
（3）厨房使用活性炭净水器净水，这是利用了活性炭的      性；用洗洁精洗碗，是因为洗洁精对油污具有      作用。
（4）小朋被蚊虫叮咬了，又痛又痒，蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，应该涂的是      （填“食醋”或“牙膏”）。
（5）专家们建议每天适量食用新鲜蔬菜和水果，为人体补充      ，可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。

18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。

（1）溴的相对原子质量是      ，溴属于      （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）溴元素的化学性质与图乙中      （填字母）元素的化学性质相似。
（3）溴元素与图乙中A元素，形成化合物的化学式为      。
（4）若图乙中C表示离子，则x的值是      。
（5）在单质中元素的化合价为      ，因为元素的化合价是元素的      在形成化合物时表现出来的一种性质。

19．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

（1）t₁℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为      。
（2）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时为不饱和溶液的是      。
（3）现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：
①取一定量的水将固体溶解②充分冷却后过滤③趁热过滤④加热蒸发至大部分晶体析出⑤加热蒸发至溶液接近饱和⑥停止加热用余热将溶液蒸干⑦用少量水洗涤晶体并烘干。合理的操作顺序是      （按顺序填编号）。
（4）t₃℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲＝乙＜丙，则剩余溶液的质量由大到小的关系为      。
（5）t₂℃时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，一定相等的是      （填字母）。
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶质质量分数 D．溶解度

20．如图是人们经常使用的便捷交通工具﹣﹣自行车。请回答下列问题：

（1）所标各部件中由金属材料制成的是      （填字母），属于有机合成材料的有      （任选一种部件填字母）。
（2）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是      。
（3）金属矿物储量有限，不可再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有      （写一条即可）。
（4）将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有      （填化学式），滤液中溶质的组成可能是      或      （填化学式）。

21．A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A是世界年产量最高的金属，C常用于改良酸性土壤。它们相互之间的关系如图所示。“一”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。

请回答下列问题：
（1）物质E的化学式是      （写一个即可），A与E能发生反应的原因是      。
（2）B与C反应的现象是      ，C与E反应的实质是      。
（3）E→D的化学反应方程式是      （写一个即可）。

22．气体制备、收集是初中化学的重要知识。请结合如图回答有关问题。

（1）写出图中仪器a的名称：      。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置为      （填字母），写出该反应的化学方程式：      。
（3）用装置C代替装置B制取二氧化碳的优点是      ；用D装置收集二氧化碳，则气体应从      （填“①”或“②”）端进入。

（4）用质软的塑料瓶收集满两瓶二氧化碳气体。向其中一瓶加入约体积的水（如图F所示），立即旋紧瓶盖，振荡。观察塑料瓶最终的现象：      ；用注射器向另一瓶（瓶口用橡胶塞塞紧）气体中注入约体积的水（如图G所示），振荡。观察塑料瓶最终的现象：      ，产生该现象的原因：      。

23．（1）碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。甲图中酒精灯上网罩的作用是      。
【提出问题】碳燃烧时可能生成CO₂也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？

（2）【作出猜想】猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：CO₂；猜想Ⅲ：      。
【设计方案】实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
（3）实验时装置A处的现象是      。
（4）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想      （填序号）成立。
方案二：从定量计算角度判断
取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：

（5）若猜想Ⅱ成立，则理论上(m₄﹣m₃)      (m₁﹣m₂)（填“＞”“＜”或“＝”）。
（6）若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是      。
（7）【交流反思】实验开始前缓缓通入氮气的目的是      。

24．某兴趣小组发现，上周做实验用的氢氧化钠固体忘记了盖瓶盖，他们欲对该固体的变质情况进行探究。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】
①碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，饱和的碳酸氢钠溶液pH约为8.0，氯化钙溶液呈中性。
②NaOH、Na₂CO₃分别在水和酒精中的溶解度如下表所示：

【作出猜想】
猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ：固体部分变质；猜想Ⅲ：固体全部变质。
【实验探究】
（1）兴趣小组同学取少量样品于烧杯中，加适量水溶解，测得溶液的pH约为12。由此他们得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是      。
（2）组内其他同学取步骤（1）烧杯中少量溶液于试管中，加入过量的      溶液，振荡，有白色沉淀生成；不再产生沉淀时，取上层清液于另一支试管中，滴加      ，溶液变红。
（3）【实验结论】通过实验，兴趣小组证明猜想      正确。
（4）【反思评价】
根据查阅资料，有同学提出可以通过氢氧化钠和碳酸钠在酒精中溶解度不同来验证猜想Ⅲ正确。请你帮助他设计实验方案：      。
【实验拓展】实验室使用pH传感器来测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃的含量。称取一定量样品，溶于水配成250.0mL溶液。将pH＝1的稀盐酸逐滴加入体积为25.0mL的该溶液中，所得曲线如图所示：

（5）上一个计量点前发生反应的化学方程式      。
（6）下一个计量点时溶液中大量存在的阴离子是      。

25．（1）配制50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为      g；水      mL（水的密度为1.0g/mL），量取所需的水需选用      mL的量筒（填“10”“50”或“100”）。
（2）将配制好的50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液全部用来在农业上选种（氯化钠溶液的质量分数为16%），最简单的方法是      。