17．用化学用语填空：
（1）4个磷原子      。
（2）4个三氧化硫分子      。
（3）碳酸钾的化学式      。
（4）K₂MnO₄中锰元素的化合价      。

18．有下列六种微粒的结构示意图：

回答下列问题：
（1）上述微粒共表示      种元素。
（2）上述六种微粒中，化学性质相似的两种原子是      。
（3）上述微粒中共有三种离子，由其中的阳离子和阴离子构成的化合物的化学式分别为      、      。

19．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。

回答下列问题：
（1）根据图1，HCl在水中会解离出H⁺和Cl^﹣，表示为HCl═H⁺+Cl^﹣，则NaOH在水中解离可表示为      。
（2）根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：H⁺+OH^﹣═H₂O．图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为      。
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为      。

20．KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示：


回答下列问题：
（1）20℃时，KCl的溶解度为      g。
（2）依据表中数据，绘制KNO₃和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KCl溶解度曲线的是      （选填“a”或“b”）。
（3）20℃时，向10g水中加入2.5g KNO₃充分搅拌得到X，再加入2.5g KNO₃充分搅拌得到Y，继续升温至50℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是      。
（4）40℃时，现有质量均为100g的硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液，若将它们同时降温至10℃．下列说法正确的是      。
A．40℃时，硝酸钾饱和溶液中水的质量大于氯化钾饱和溶液中水的质量
B．降温至10℃时，析出的KNO₃晶体质量比析出的KCl晶体质量大
C．降温至10℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数
D．当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的溶质质量分数可能相等

21．金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）下列物品所用的主要材料中，属于金属材料的是      。
A．塑料水杯
B．汽车轮胎
C．青铜古剑
D．医用口罩
（2）用盐酸可除去铁表面的铁锈，反应的化学方程式是      。
（3）不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是：将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是      （用化学方程式表示）。

22．某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：

实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。
实验结果如下：

回答下列问题：
（1）炉具清洁剂的pH为      。
（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是      。
（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为      。

23．制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程：

回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是      。
（2）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和      （填化学式）。
（3）反应Ⅱ的基本类型属于      ；反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是      （答出一种即可）。
（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是      （填化学式）。

24．某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：

回答下列问题：
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是      。
（2）步骤③中加入足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是      ，发生此现象的化学方程式是      。
（3）此氯化钠样品中含有的杂质是      。

25．某学习小组设计如下实验验证CO₂的性质。
操作步骤：用3个250mL的烧瓶收集满CO₂进行实验。如图一所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图二所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。

回答下列问题：
（1）实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小（如：cd段）的操作是      。
（2）曲线2对应发生反应的化学方程式为      。
（3）根据图二所示，可以得出的结论是      （填序号）。
A、1体积水中溶解CO₂的量约为1体积
B、CO₂能与水发生反应生成碳酸
C、CO₂能与NaOH溶液发生反应
D、40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO₂