21．用化学符号或名称填空。
（1）氢原子      ；
（2）2O₂       ；
（3）3个钾离子      ；
（4）铁元素      ；
（5）五氧化二磷      ；
（6）CO₃^2﹣      。

22．在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空。

A      B      C      D      E      F      。

23．请在A﹣H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A．石墨 B．一氧化碳 C．盐酸 D．甲烷 E．食盐 F．氢氧化钠 G．干冰 H．肥皂水
（1）生活中重要的调味品是      ；
（2）人胃液中含有少量的酸是      ；
（3）天然气的主要成分是      ；
（4）造成煤气中毒的物质是      ；
（5）可用于区别软水和硬水的物质是      ；
（6）具有优良导电性能的单质是      ；
（7）可用于人工降雨的是      ；
（8）有强烈腐蚀性，俗称烧碱的是      。

24．下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列问题。

（1）分析表，影响物质溶解度的重要因素之一是      。
（2）在40℃时，分别将50g上述三种固体溶于水中，配成饱和溶液，需要水的质量最少的物质是      。
（3）20℃时，在一杯100g的水中同时加入36g氯化钠和36g硝酸钾固体。充分搅拌后，有白色固体剩余。加热至100℃并蒸发掉10g水后，再降至60℃，在杯底仍然有白色固体剩余，最后的白色固体是      。

25．能源、环保是人们日益关注的问题。
（1）煤、      、天然气是当今世界最重要的不可再生化石燃料，要合理利用和开发。
（2）含硫煤的燃烧会产生有毒气体二氧化硫，写出产生二氧化硫的化学方程式      ；工业上常向含硫煤中加入适量石灰石，将二氧化硫转化为硫酸钙，可以大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。写出该反应的化学方程式      。

26．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。

（1）同一周期的元素，从左到右，各元素的原子序数依次      ，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则第三周期中氯元素的非金属性比硫元素的非金属性      （填“强”或“弱”）。
（2）同一纵行叫做族，原子序数为4和12的原子为同族元素的原因是      ；画出原子序数为20的阳离子结构示意图      。
（3）氧原子的核电荷数是      ，氧元素可以和氟元素组成一种分子结构与水分子结构相似的化合物。写出该化合物的化学式并标出氧元素的化合价      。

27．硝酸是一种重要的化工原料，工业上常用“氨的催化氧化”制取硝酸，工艺流程图如图：

请回答下列问题：
（1）氨气是一种极易溶于水的气体，氨水溶液呈      （填“酸”、“碱”或“中”）性，氨气与盐酸反应的化学方程式是      。
（2）完成NO₂转化为硝酸的化学方程式：3NO₂+      ═2HNO₃+NO．生成的NO是一种对空气有污染的气体，工业上要将它回收，重复利用。上述流程中还有一种物质也可以重复利用，这种物质是      。
（3）金属与浓硝酸反应生成的气体是NO₂，随着反应的进行，当浓硝酸变为稀硝酸时，生成的气体变成了NO．现有24g镁与溶质质量为189g的浓硝酸恰好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量为      g，生成气体的总质量为      g。

28．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）图A中仪器①的名称是      ，图C中仪器②的名称是      。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为      ，选用的气体发生装置是      （填序号），在加入药品前必须进行的一步操作是      。
（3）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，是重要的工业原料。实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应，制得氯气的同时生成了KCl和MnCl₂两种盐。写出该反应的化学方程式      。实验室制取氯气的发生、干燥、收集装置的接口字母连接顺序是      ，最后连接尾气处理装置。
（4）氯气可以与水发生反应：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，氯气有毒，常用NaOH溶液来吸收多余的氯气。写出该反应的化学方程式      。

29．NaHCO₃是初中化学教材中重点介绍的一种盐，俗名      ，NaHCO₃溶液呈碱性。某化学兴趣小组要制取一瓶NaHCO₃溶液，他们向NaOH溶液中通入了一定量的CO₂，然后对反应后所得到的溶液进行探究。
【提出问题】
反应后溶液中溶质的组成是什么？
【查阅资料】
（1）NaHCO₃不仅可以与盐酸反应，也可以与NaOH溶液反应。与NaOH溶液反应的化学方程式为：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O。
（2）向NaOH溶液中通入少量CO₂，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．继续通入过量CO₂，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃。
【猜想与假设】
猜想一：含有NaOH、Na₂CO₃；
猜想二：只含有      ；
猜想三：含有Na₂CO₃、NaHCO₃；
猜想四：只含有NaHCO₃。
【设计实验】

【结论与反思】
（1）有同学认为实验①观察到的现象及结论足以证明溶液中有NaOH．你是否同意？请说出理由      。
（2）写出实验③中产生气体的化学方程式      。
（3）通过实验①、②、③所观察到的现象及结论，最终得出猜想      是正确的。
【拓展与提升】
实验室现有一瓶NaOH溶液和足量CO₂气体，要制取一瓶溶质只有Na₂CO₃的溶液，请完善以下实验方案，仪器可以任意选择。
实验方案：先用量筒将NaOH溶液均匀分成两等份，      。