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【2019年广西柳州市中考化学试卷】-第8页
试卷格式:
2019年广西柳州市中考化学试卷.PDF
试卷热词:
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【2019年广西柳州市中考化学试卷】
解析和视频讲解。
试卷题目
1.
在空气的成分中,常用于医疗急救的气体是( )
A
.
氮气
B
.
氧气
C
.
二氧化碳
D
.
稀有气体
2.
下列化学实验基本操作中,正确的是( )
A
.
熄灭酒精灯
B
.
滴加液体
C
.
读取液体体积
D
.
闻气体气味
3.
下列变化中,一定包含有化学变化的是( )
A
.
蜡烛燃烧
B
.
水结成冰
C
.
汽油挥发
D
.
木头做成桌椅
4.
下列物质中不属于溶液的是( )
A
.
食盐水
B
.
糖水
C
.
泥土水
D
.
澄清石灰水
5.
蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食品中富含蛋白质的是( )
A
.
鸡蛋
B
.
馒头
C
.
花生油
D
.
黄瓜
6.
超市中有“高锌高钙”奶粉出售,其中“锌、钙”指的是( )
A
.
单质
B
.
元素
C
.
分子
D
.
原子
7.
用化学的眼光看世界,能提高人的科学素养。下列对事实的解释错误的是( )
事 实
解 释
A
每年4月,柳州市紫荆花盛开,花香四溢
分子在不断地运动
B
100mL水和100mL酒精混合后的体积小于200mL
分子之间有间隔
C
金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质,但是金刚石坚硬,而石墨很软
原子的排列方式不同
D
温度计中的水银(汞)热胀冷缩
原子本身的大小发生了改变
A
.
A
B
.
B
C
.
C
D
.
D
8.
化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是( )
A
.
甜味剂能增加食品的甜度,可在食品中大量使用
B
.
可用甲醛浸泡食用水产品
C
.
人体摄入过多油脂,容易引发肥胖和心脑血管疾病
D
.
霉变大米经淘洗后可供人食用
9.
“百里柳江,百里画廊”,保护母亲河,我们在行动。以下符合保护柳江河的做法是( )
A
.
在水源地大量网箱养鱼
B
.
大量使用化肥、农药
C
.
在河边填埋生活垃圾
D
.
工业废水经净化处理达标后,方能排放
10.
硝酸铵(NH
4
NO
3
)能使农作物枝繁叶茂。硝酸铵属于( )
A
.
钾肥
B
.
磷肥
C
.
氮肥
D
.
复合肥
11.
下列物质属于氧化物的是( )
A
.
CO
2
B
.
KOH
C
.
AgNO
3
D
.
H
2
SO
4
12.
如图所示是生活中一些常见物质的pH,下列说法正确的是( )
A
.
胃酸过多的人应少饮苹果汁
B
.
肥皂水呈酸性
C
.
西瓜汁呈碱性
D
.
从左到右各物质的酸性增强
13.
下列物品的主要材料不属于有机合成材料的是( )
A
.
汽车轮胎
B
.
塑料袋
C
.
不锈钢水龙头
D
.
有机玻璃
14.
将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中,甲、乙表面有气泡产生,丙没有明显现象;甲放入乙的硝酸盐溶液中,没有明显现象。甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是( )
A
.
甲>乙>丙
B
.
甲>丙>乙
C
.
乙>丙>甲
D
.
乙>甲>丙
15.
下列属于化合反应的是( )
A
.
Fe+H
2
SO
4
═FeSO
4
+H
2
↑
B
.
BaCl
2
+Na
2
CO
3
═BaCO
3
↓+2NaCl
C
.
NH
3
+CO
2
+H
2
O═NH
4
HCO
3
D
.
CaCO
3
△
CaO+CO
2
↑
16.
下列做法不符合安全要求的是( )
A
.
火灾中逃生,弯腰前行
B
.
油锅着火时,用锅盖盖灭
C
.
用煤火取暖,注意通风
D
.
家用电器着火时,马上用水扑灭
17.
下列各组离子在pH=13的溶液中能够大量共存的是( )
A
.
Ag
+
、Na
+
、Cl
﹣
、SO
4
2﹣
B
.
Ba
2
+
、Na
+
、Cl
﹣
、NO
3
﹣
C
.
K
+
、Cu
2
+
、Cl
﹣
、SO
4
2﹣
D
.
NH
4
+
、Na
+
、HCO
3
﹣
、NO
3
﹣
18.
某同学用如图所示的装置进行电解水实验,并作了以下描述:
①向水中加入少量硫酸钠(中性),可加快气体产生的速度;
②甲、乙两试管内收集到气体的质量比约为1:8;
③电解一段时间后,水槽里的溶液呈碱性;
④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。
以上描述正确的是( )
A
.
①②③④
B
.
①②③
C
.
①②④
D
.
①③④
19.
归纳是学习化学的方法之一。下面是某同学整理的部分化学知识,都正确的一组是( )
A
①人体缺氟会引起氟斑牙和氟骨病②人体缺碘或摄入碘过量都会引起甲状腺肿大
B
①常用澄清石灰水检验二氧化碳气体②用燃烧的方法鉴别合成纤维与羊毛
C
①用稀硫酸除去铜粉中的少量铁粉②用氯化钙溶液除去烧碱溶液中的少量碳酸钠
D
①给试管里物质加热时,试管口不要对着人②强碱不慎沾到皮肤时,应及时用大量水冲洗,然后涂上碳酸氢钠溶液
A
.
A
B
.
B
C
.
C
D
.
D
20.
将一块铁铝合金(只含Fe、Al)和一块等质量的金属镁分别放入足量的盐酸溶液中,两者产生的氢气质量相等,则合金中铁元素、铝元素的质量比为( )
A
.
7:12
B
.
28:9
C
.
3:16
D
.
56:27
21.
用化学符号或名称填空。
(1)氢原子
;
(2)2O
2
;
(3)3个钾离子
;
(4)铁元素
;
(5)五氧化二磷
;
(6)CO
3
2﹣
。
22.
在下列图片和各自意义的表述中,找到对应关系,在答题卡上用字母填空。
A
B
C
D
E
F
。
23.
请在A﹣H八种物质中,选择符合题意的物质,用字母填空。
A.石墨 B.一氧化碳 C.盐酸 D.甲烷 E.食盐 F.氢氧化钠 G.干冰 H.肥皂水
(1)生活中重要的调味品是
;
(2)人胃液中含有少量的酸是
;
(3)天然气的主要成分是
;
(4)造成煤气中毒的物质是
;
(5)可用于区别软水和硬水的物质是
;
(6)具有优良导电性能的单质是
;
(7)可用于人工降雨的是
;
(8)有强烈腐蚀性,俗称烧碱的是
。
24.
下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH
4
Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
KNO
3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
(1)分析表,影响物质溶解度的重要因素之一是
。
(2)在40℃时,分别将50g上述三种固体溶于水中,配成饱和溶液,需要水的质量最少的物质是
。
(3)20℃时,在一杯100g的水中同时加入36g氯化钠和36g硝酸钾固体。充分搅拌后,有白色固体剩余。加热至100℃并蒸发掉10g水后,再降至60℃,在杯底仍然有白色固体剩余,最后的白色固体是
。
25.
能源、环保是人们日益关注的问题。
(1)煤、
、天然气是当今世界最重要的不可再生化石燃料,要合理利用和开发。
(2)含硫煤的燃烧会产生有毒气体二氧化硫,写出产生二氧化硫的化学方程式
;工业上常向含硫煤中加入适量石灰石,将二氧化硫转化为硫酸钙,可以大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。写出该反应的化学方程式
。
26.
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
(1)同一周期的元素,从左到右,各元素的原子序数依次
,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,则第三周期中氯元素的非金属性比硫元素的非金属性
(填“强”或“弱”)。
(2)同一纵行叫做族,原子序数为4和12的原子为同族元素的原因是
;画出原子序数为20的阳离子结构示意图
。
(3)氧原子的核电荷数是
,氧元素可以和氟元素组成一种分子结构与水分子结构相似的化合物。写出该化合物的化学式并标出氧元素的化合价
。
27.
硝酸是一种重要的化工原料,工业上常用“氨的催化氧化”制取硝酸,工艺流程图如图:
请回答下列问题:
(1)氨气是一种极易溶于水的气体,氨水溶液呈
(填“酸”、“碱”或“中”)性,氨气与盐酸反应的化学方程式是
。
(2)完成NO
2
转化为硝酸的化学方程式:3NO
2
+
═2HNO
3
+NO.生成的NO是一种对空气有污染的气体,工业上要将它回收,重复利用。上述流程中还有一种物质也可以重复利用,这种物质是
。
(3)金属与浓硝酸反应生成的气体是NO
2
,随着反应的进行,当浓硝酸变为稀硝酸时,生成的气体变成了NO.现有24g镁与溶质质量为189g的浓硝酸恰好完全反应,则反应后溶液中溶质的质量为
g,生成气体的总质量为
g。
28.
根据下列实验装置图,回答问题:
(1)图A中仪器①的名称是
,图C中仪器②的名称是
。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为
,选用的气体发生装置是
(填序号),在加入药品前必须进行的一步操作是
。
(3)氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,可溶于水,是重要的工业原料。实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应,制得氯气的同时生成了KCl和MnCl
2
两种盐。写出该反应的化学方程式
。实验室制取氯气的发生、干燥、收集装置的接口字母连接顺序是
,最后连接尾气处理装置。
(4)氯气可以与水发生反应:Cl
2
+H
2
O═HCl+HClO,氯气有毒,常用NaOH溶液来吸收多余的氯气。写出该反应的化学方程式
。
29.
NaHCO
3
是初中化学教材中重点介绍的一种盐,俗名
,NaHCO
3
溶液呈碱性。某化学兴趣小组要制取一瓶NaHCO
3
溶液,他们向NaOH溶液中通入了一定量的CO
2
,然后对反应后所得到的溶液进行探究。
【提出问题】
反应后溶液中溶质的组成是什么?
【查阅资料】
(1)NaHCO
3
不仅可以与盐酸反应,也可以与NaOH溶液反应。与NaOH溶液反应的化学方程式为:NaHCO
3
+NaOH═Na
2
CO
3
+H
2
O。
(2)向NaOH溶液中通入少量CO
2
,反应的化学方程式为:CO
2
+2NaOH═Na
2
CO
3
+H
2
O.继续通入过量CO
2
,反应的化学方程式为:Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
═2NaHCO
3
。
【猜想与假设】
猜想一:含有NaOH、Na
2
CO
3
;
猜想二:只含有
;
猜想三:含有Na
2
CO
3
、NaHCO
3
;
猜想四:只含有NaHCO
3
。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
解释或结论
①取少量样品于试管中,滴加几滴无色酚酞试液。
溶液呈红色。
证明溶液显碱性。
②另取少量样品于试管中,加入足量的BaCl
2
溶液,反应完全后,静置过滤。
加入BaCl
2
溶液时观察到的现象
。
证明溶质中有Na
2
CO
3
.
③向实验②所得的滤液中滴加稀盐酸。
有无色无味的气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
证明实验②所得的滤液中有
。
【结论与反思】
(1)有同学认为实验①观察到的现象及结论足以证明溶液中有NaOH.你是否同意?请说出理由
。
(2)写出实验③中产生气体的化学方程式
。
(3)通过实验①、②、③所观察到的现象及结论,最终得出猜想
是正确的。
【拓展与提升】
实验室现有一瓶NaOH溶液和足量CO
2
气体,要制取一瓶溶质只有Na
2
CO
3
的溶液,请完善以下实验方案,仪器可以任意选择。
实验方案:先用量筒将NaOH溶液均匀分成两等份,
。
30.
我国古代将炉甘石(ZnCO
3
)、赤铜(Cu
2
O)和木炭粉混合后加热到800℃左右,得到二氧化碳气体和一种外观似金子的铜锌合金。
(1)Cu
2
O由
元素组成;
(2)ZnCO
3
中C原子与O原子的个数比为
;
(3)CO
2
的相对分子质量为
,其中碳元素的质量分数为
(结果精确到0.1%);
(4)将90g铜锌合金(只含Cu、Zn)放入足量稀硫酸中,充分反应,收集到0.8g氢气。计算原混合物中炉甘石和赤铜的质量比。(要求写出计算过程)
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