13．（1）如图1中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

①C粒子的符号为       。
②图A、B、C、D共表示       种元素，由A、C两种元素组成的化合物的化学式为       。
③D中x＝      。
（2）二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH₃OH），其微观示意图如图2（图中的微粒恰好完全反应）。
①该反应中涉及到的单质的化学式为       。
②写出该化学反应方程式：      。

14．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”、水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于      营养物质。
A．蛋白质
B．糖类
C．油脂
D．维生素
（2）碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点，是一种很有前途的能源利用方式。
①电池总反应方程式为CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3X，则X的化学式为       。
②K₂CO₃属于       类化合物（填物质类别），其中碳元素化合价为       。
（3）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是       （从微观角度解）。
（4）在农业生产中，改良酸性土壤（硫酸型酸雨所致），通常加入       ，以中和其酸性，反应的化学方程式为       ，该反应属于       （填基本反应类型）。

15．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。

（1）P点的含义是       。
（2）t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是       。
（3）t₁℃时，将25g a物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是       （最简整数比）。
（4）t₂℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t₁℃，下列说法正确的是       。
A、都是饱和溶液
B、溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c
C、析出晶体质量最多的是a

16．金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。

（1）钛元素在元素周期表中的信息如图所示，则钛的相对原子质量是       。
（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的       性。
（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是       。
（4）将一定质量的Zn片加入AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是       ；若滤液蓝色，则滤液中溶质一定有       。

17．阅读下面科普短文
2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。
熔喷布主要以聚丙烯[（C₃H₆）_n]为原料，纤维直径可以达到1~5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。
聚丙烯是丙烯（C₃H₆）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法（FCC），甲醇制烯烃（MTO/MTP）、丙烷脱氢（PDH）和烯烃歧化法等，我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示：

中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主，因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低廉，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）口罩的核心材料熔喷布主要以       为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、      、合成橡胶。
（2）熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的       、      等优点（任写两点）。
（3）写出丙烯完全燃烧的化学方程式       。
（4）一定条件下，丙烷气体（C₃H₈）分解可以制得丙烯气体，写出该反应的化学方程式       。
（5）我国生产丙烯份额最多的方法是       ；由图2可知2015﹣2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份颜均有下降趋势，而       工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。

18．（一）如图1为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题。

（1）仪器a的名称是       。
（2）若用A装置制取氧气，写出对应的化学方程式       。
（3）若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是       （填装置序号）。
（4）若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是       。
（5）二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从       （填“b”或“c”）端导入。
（二）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（Cl₂）和氢气，并进而生产具有消毒、漂白作用的漂白液。
（6）粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、      操作除去，以免破坏电解装置。
（7）写出电解饱和食盐水的化学方程式       。
（三）某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。
【查阅资料】
Ⅰ.制取漂白液（有效成分为NaClO）的原理：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
Ⅱ.在空气中NaClO易发生反应：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO，HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后丧失漂白作用；
Ⅲ.Ca（ClO）₂易溶于水。
【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？
【提出猜想】
猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO
猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO、Na₂CO₃
猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、Na₂CO₃
（8）【实验探究】

①      ；
②猜想       成立。
（9）写出实验操作ii中产生白色沉淀的化学方程式       。
（10）【拓展应用】由【查阅资料】和图2可知，需控制pH约为       时（填整数），漂白液具有最佳漂白能力。

19．N₄O₆是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算：
（1）N₄O₆中氮元素和氧元素的质量比是       （最简整数比）。
（2）152g N₄O₆中氮元素的质量是       g。