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【2021年广东省深圳市中考化学试卷】-第1页

试卷格式:2021年广东省深圳市中考化学试卷.PDF
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试卷题目
1.化学在我们的日常生活中随处可见,下列说法错误的是(  )
  • A. 天然气燃烧是物理变化
  • B. 使用可降解塑料可以减少“白色污染”
  • C. 棉花里的纤维素是有机物
  • D. 用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象
2.下列化学用语正确的是(  )
  • A. 汞元素hg
  • B. 五氧化二磷P5O2
  • C. 钠离子Na
  • D. 镁在氧气中燃烧的方程式2Mg+O2
    点燃
    2MgO
3.量取2mL NaOH溶液,下列操作错误的是(  )
  • A. 倾倒液体
  • B. 量取液体
  • C. 滴加液体
  • D. 加热液体
4.硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为32,相对原子质量为72.59。以下说法错误的是(  )

  • A. 硅为非金属
  • B. 硅的相对原子质量为28.09
  • C. ①为72.59
  • D. 锗原子是由原子核和核外电子构成的
5.水是生活中最常见与最重要的物质,下列说法正确的是(  )
  • A. 人体的必须:水是人体中重要的营养剂
  • B. 生活的必须:由汽油引起的大火用水来扑灭
  • C. 实验的必须:溶液的溶剂一定是水
  • D. 实验的认识:电解水说明了水是由H2与O2组成的
6.如图所示,下列说法错误的(  )

  • A. 反应Ⅰ前后原子数目不变
  • B. 反应中甲与乙的分子个数比为1:1
  • C. 反应Ⅱ丙中N的化合价﹣3价
  • D. 想要得到更多H2,应减少反应Ⅱ的发生
7.如图所示实验,下列说法错误的是(  )

  • A. 由甲图可知,O2占空气质量的21%
  • B. 由乙图可知,磷燃烧需要和空气接触
  • C. 薄铜片上的白磷燃烧,冒出白烟
  • D. 点燃红磷后,要迅速放入集气瓶中
8.抗坏血酸是一种食品保鲜剂,下列有关说法正确的是(  )

  • A. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物
  • B. 抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成
  • C. 脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为1:1:1
  • D. 物质中,C元素质量分数:抗坏血酸<脱氧抗坏血酸
9.以下实验方案错误的是(  )
选项 实验目的 实验方案 
除去红墨水中的色素 过滤 
区分O2和空气 将燃着的木条伸入集气瓶 
区分真黄金与假黄金 放在空气中灼烧 
比较Ag与Cu的活泼性 把洁净铜丝放入AgNO3中 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
10.有关如图溶解度曲线,下列说法正确的是(  )

  • A. 甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S>S>S
  • B. 乙物质的溶解度随温度变化最大
  • C. 27℃时,往26g丙里加 100g水,形成不饱和溶液
  • D. 33℃时,甲、乙两种物质溶解度相等
11.小明在探究稀硫酸性质时,下列说法正确的是(  )
  • A. 稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后,溶液变蓝
  • B. 若能与X反应制取H2,则X是Cu
  • C. 和金属氧化物反应,有盐和水生成
  • D. 若与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH
12.下列说法错误的是(  )

  • A. 铁钉是由铁合金制成的
  • B. 根据甲图,铁钉生锈过程中O2体积不变
  • C. 根据甲图,铁钉在潮湿环境更容易生锈
  • D. 根据乙图,铁钉生锈过程中温度升高
13.如图实验装置,完成实验。

(1)X的名称       
(2)用固体混合物制取O2,选用       装置(选填“A”“B”“C”);
(3)用B装置制O2的化学方程式       
用如图装置制取干燥CO2气体。

(4)制取干燥CO2气体,导管口a接       (选填“b”或“c”);
(5)写出实验室制取CO2的化学方程式       
14.用如图所示装置进行实验:
(1)丙装置作用       
(2)如乙中澄清石灰水变浑浊,甲中发生反应的化学方程式为       
(3)探究反应后甲中黑色固体成分。
已知:Fe3O4不与CuSO4反应。
猜想一:黑色固体成分为Fe;
猜想二:黑色固体成分为Fe3O4
猜想三:      
步骤一:
加热/s 通入CO/s 样品 
90 30 
90 90 
180 90 

步骤二:向样品A、B、C中分别加入足量 CuSO4溶液。
样品 现象 结论 
无明显现象       正确 
有红色固体析出,有少量黑色固体剩余       正确 
      ,无黑色固体生成       正确 

若通入CO时间为90s,要得到纯铁粉,则加热时间       s。

15.某科学兴趣小组,用废渣(主要为CaCO3,还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2,反应过程如图所示。

(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是       
(2)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式       ,此反应为       反应(填基本反应类型)。
(3)滤渣一的成分为       (填化学式)。
(4)X溶液为       (填化学式)。
(5)NaCl在生活中的用处:      (写一例)。
(6)已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS,写出该反应的方程式:      
16.质量相等的两份Zn粉,分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
(1)配制盐酸时有白雾,说明盐酸具有       性。
(2)两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示,两种稀盐酸的浓度比较:Ⅰ      Ⅱ(填“>”“<”“=”)。
(3)氢气的体积所对应的质量如表:
H2(V/L) 1.11 1.67 2.22 2.78 
H2(m/g) 0.10 0.15 0.20 0.25 

①恰好反应完全,产生H2的质量为多少克?
②完全反应时,加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g,求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。

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