16．炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（ZnCO₃）和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌（ZnO），可作为外用药使用。
（1）锌元素属于人体必需的       （填“常量”或“微量”）元素。
（2）碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为       ，质量比为       。
（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是       （填字母）。
a.锌分子
b.锌元素
c.锌单质
（4）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是       。

17．我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。

（1）该反应涉及       种单质，反应前后催化剂的化学性质       。
（2）该反应的化学方程式为       。
（3）反应物中的一种气体可供呼吸。利用图2中的电解水装置制取时，它会在       管（填字母）中产生。

（4）我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的100%再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与H₂O分离，原因是       。
（5）主要成分为CH₄的燃料是       （多选，填字母）。
a．煤
b.沼气
c．天然气
d.乙醇汽油

18．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了Ⅰ、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KClO₃、MnO₂、稀盐酸、NaOH溶液、H₂O₂溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。

Ⅰ组：O₂和CO₂的实验室制取
（1）仪器a的名称是       。
（2）小明想用同一套装置分别制取O₂和CO₂，应选用发生装置       和收集装置       （填字母）。其中，制取 O₂的化学方程式为       。
Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
（3）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是       。测得pH＝1的溶液为       。
（4）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加       溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由       色变为无色。

19．侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
（1）探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl

（2）有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用       （填字母）代替稀盐酸。
a.CaCl₂溶液
b.稀硝酸
c.BaCl₂溶液
探究二：测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数
（3）【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl₂溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式       。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na₂CO₃的质量分数。
（4）【方案2】如图1所示，将样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算Na₂CO₃的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是       。
（5）【讨论】上述两个方案中，你认为方案       更优。

（6）【拓展】图2为Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t₁℃冷却至t₂℃，t₁～t₂的最优范围是       （填字母）。
a.40～10
b.60～30
c.70～40

20．《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭照、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。

（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质       。
（2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu₂（OH）₂（CO₃）_x，则x＝      。
（3）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。如图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物       （写化学式）的还原性冶炼赭石（主要成分为Fe₂O₃），反应过程中碳元素的化合价       （填“升高”“降低”或“不变”）。

（4）若反应a～d均属同一种基木反应类型，则该反应类型为       ，其中属于吸热反应的是       （填字母）。
（5）孔雀石（主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃）受热分解（反应e），生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，该反应的化学方程式为       。

21．铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO₄溶液制备该产品的工艺流程如图1所示。

（1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的       （填“强”或“弱”）。
（2）“过滤”后滤液的主要成分是       （写化学式）。
（3）若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。       
（4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所2所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素       g（产品中只含三种元素）。