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【2022年广东省中考化学试卷】-第1页

试卷格式:2022年广东省中考化学试卷.PDF
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试卷题目
1.下列涉及化学变化的是(  )
  • A. 光合作用
  • B. 冰雪融化
  • C. 海水蒸发
  • D. 溪水流淌
2.学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
3.下列属于纯净物的是(  )
  • A. 汽水
  • B. 氢气
  • C. 黄铜
  • D. 空气
4.我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成,该材料属于(  )
  • A. 天然橡胶
  • B. 天然纤维
  • C. 合成材料
  • D. 金属材料
5.下列化学用语表示两个分子的是(  )
  • A. O2﹣
  • B. 2O2
  • C. SO2
  • D. 2O
6.科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是(  )
  • A. 拉瓦锡编制了元素周期表
  • B. 门捷列夫提出了近代原子学说
  • C. 道尔顿确定了空气的组成
  • D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
7.荔枝生长过程中,需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是(  )
  • A. NH4H2PO4
  • B. CO(NH22
  • C. NH4NO3
  • D. KCl
8.我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料,有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是(  )

  • A. 钒为金属元素
  • B. 钒原子核外电子数为23
  • C. 钒的相对原子质量为50.94g
  • D. 二氧化钒的化学式为VO2
9.下列实验操作正确的是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
10.某饼干的配料表如图所示,其中不包含的基本营养素是(  )
【品名】××饼干【配料】小麦粉、精炼植物油、白砂糖、食用盐、食品添加剂(碳酸氢钠、硫酸钙) 

  • A. 油脂
  • B. 维生素
  • C. 糖类
  • D. 无机盐
11.研究发现千金藤素(C37H38N2O6)可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是(  )
  • A. 属于氧化物
  • B. 含有氮分子
  • C. 由四种元素组成
  • D. 氢元素的质量分数最小
12.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是(  )
  • A. pH<5.6的降雨称为酸雨
  • B. 石油属于可再生能源
  • C. PM2.5属于大气污染物
  • D. 铝合金的硬度比纯铝大
13.根据如图,判断下列说法正确的是(  )

  • A. t1℃时,50g甲能完全溶于50g水
  • B. 乙的溶解度随温度升高而降低
  • C. t2℃时,丙和丁的溶解度相同
  • D. 加压或升温能增加戊的溶解度
14.劳动课程标准要求学生承担家庭劳动,下列项目与所涉及及的化学知识不相符的是(  )
选项 劳动项目 化学知识 
用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热 
用炉具清洁剂去除油污 NaOH可与油脂反应 
用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 
往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
15.对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是(  )

  • A. 对比①②可探究:接触氧气是否为铁生锈的条件之一
  • B. 对比②③可探究:接触水是否为铁生锈的条件之一
  • C. 对比①④可探究:温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
  • D. 对比③④可探究:接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
16.炉甘石始载于《外丹本草》,主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌,炮制后主要成分为氧化锌(ZnO),可作为外用药使用。
(1)锌元素属于人体必需的       (填“常量”或“微量”)元素。
(2)碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为       ,质量比为       
(3)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性,说明起抑菌作用的有效成分可能是       (填字母)。
a.锌分子
b.锌元素
c.锌单质
(4)药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌,可能的原因是       
17.我国科学家研制了一种新型催化剂,实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。

(1)该反应涉及       种单质,反应前后催化剂的化学性质       
(2)该反应的化学方程式为       
(3)反应物中的一种气体可供呼吸。利用图2中的电解水装置制取时,它会在       管(填字母)中产生。

(4)我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现(3)中气体的100%再生。在失重条件下制得该气体后,还需通过膜分离技术将其与H2O分离,原因是       
(5)主要成分为CH4的燃料是       (多选,填字母)。
a.煤
b.沼气
c.天然气
d.乙醇汽油
18.具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中,小明和小英分别抽取了Ⅰ、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KClO3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等,相关实验装置如图所示。

Ⅰ组:O2和CO2的实验室制取
(1)仪器a的名称是       
(2)小明想用同一套装置分别制取O2和CO2,应选用发生装置       和收集装置       (填字母)。其中,制取 O2的化学方程式为       
Ⅱ组:溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
(3)为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液,小英要测定溶液的pH,正确的操作是       。测得pH=1的溶液为       
(4)稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”,小英向NaOH溶液中滴加       溶液,再逐滴加入稀盐酸至过量,观察到溶液由       色变为无色。
19.侯德榜是我国制碱工业的先驱,为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl,同学们对工业纯碱样品展开探究。
(1)探究一:确定纯碱样品中是否含有NaCl
实验操作 现象 结论 
取样品加水溶解,加入过量稀盐酸至反应完全       产生 样品中有NaCl 
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液       产生 

(2)有同学认为该实验方案有错误,正确方案应选用       (填字母)代替稀盐酸。
a.CaCl2溶液
b.稀硝酸
c.BaCl2溶液
探究二:测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
(3)【方案1】将样品溶解,加入过量CaCl2溶液,搅拌至反应完全,该反应的化学方程式       。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量,计算Na2CO3的质量分数。
(4)【方案2】如图1所示,将样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸,反应结束后,根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%,可能的原因是       
(5)【讨论】上述两个方案中,你认为方案       更优。

(6)【拓展】图2为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品,将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃,t1~t2的最优范围是       (填字母)。
a.40~10
b.60~30
c.70~40
20.《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭照、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。

(1)画作用水墨打底,保存千年而不变色,说明常温下碳的化学性质       
(2)画作的青色用到蓝铜矿,其主要成分为Cu2(OH)2(CO3x,则x=      
(3)画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。如图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物       (写化学式)的还原性冶炼赭石(主要成分为Fe2O3),反应过程中碳元素的化合价       (填“升高”“降低”或“不变”)。

(4)若反应a~d均属同一种基木反应类型,则该反应类型为       ,其中属于吸热反应的是       (填字母)。
(5)孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3)受热分解(反应e),生成三种氧化物,其中一种为黑色固体,该反应的化学方程式为       
21.铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图1所示。

(1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的       (填“强”或“弱”)。
(2)“过滤”后滤液的主要成分是       (写化学式)。
(3)若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品,其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量(写出计算过程)。       
(4)“干燥还原”可在不同的温度下进行,产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所2所示。若(3)中产品是在500℃时干燥还原后得到的,则其中最多含Fe元素       g(产品中只含三种元素)。

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