11．“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。

（1）月壤含CaAl₂Si₂O₈以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。
①CaAl₂Si₂O₈中，Si、O两种元素的质量比为       。
②如图为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为       ，核外电子数为       。
（2）着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为       。
（3）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。

①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是      。
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是       。
A、将CO₂转化为O₂，提高O₂含量
B、将CO₂分解转化为N₂，提高N₂含量
C、寻找水的存在和开发水循环技术
D、利用火星上的金属矿物冶炼金属

12．钢铁是应用广泛的金属材料。
（1）英国学者R•坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁（FePO₄），其中磷元素的化合价为       。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为       。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的       ，获得性能更好的钢。
（2）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了       （填“物理变化”或“化学变化”）。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是       。

13．如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。

（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为       。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为       g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是       。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水 100g、NaCl 39.8g、MgCl₂ 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有       g NaCl析出（溶解度见表）。此时，      （填“有”或“没有”）MgCl₂析出，原因是       。

14．为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。

（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程为       。
（2）反应②属于       （填基本类型）。
（3）反应④中，参加反应的CO₂和生成的CH₄的分子数目之比为       。
（4）我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物        （填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH₃OH）和水。
（5）该技术路线有利用于实现       （填标号）。
A．碳循环利用
B．减少碳排放
C．减少白色污染

15．为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]可改为Cu（OH）₂•CuCO₃，推测其兼具Cu（OH）₂和CuCO₃的化学性质。
（1）举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg₂（OH）₂CO₃]粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为       。
②该物质兼具       （填“酸”或“碱”）和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为Mg₂（OH）₂CO₃2X+H₂O+CO₂↑，X的化学式为       。
（2）某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（可表示为2Na₂CO₃•3H₂O₂）。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是       ；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为       。

16．下列装置常用于实验室制取气体。

（1）仪器①的名称是       。
（2）用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是       。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的       。
（3）用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是       。
（4）在加热条件下，用醋酸钠（CH₃COONa）固体与碱石灰中氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是       （填“甲”或“乙”），反应的化学方程式为      。

17．已知：H₂+CuOCu+H₂O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu₂O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。

Ⅰ．设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
（1）制取氢气的化学方程式为       。
（2）氧化钙的作用是       。
（3）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到       ，证明固体产物有Cu₂O。
Ⅱ．探究反应生成Cu₂O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu₂O的质量（m），结果如图2。
（4）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu₂O质量的变化趋势是       。
（5）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu₂O，应采取的措施是       。
Ⅲ．探究反应生成Cu₂O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1．经历2CuO+H₂Cu₂O+H₂O，H₂+Cu₂O2Cu+H₂O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2．经历CuO+H₂Cu+H₂O、Cu+CuOCu₂O、H₂+Cu₂O2Cu+H₂O三个反应。
（6）结合探究Ⅱ结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是       。
（7）若要确认“假设2”是否合理，在探究Ⅱ的基础上，还需进行的实验是       。