11．用化学用语填空。
（1）2个氢原子      ；
（2）1个氧分子      ；
（3）水中氧元素化合价      。

12．实验室中的药品通常要分类储存，且取用要有规范。根据所学知识，回答下列问题。
（1）煤油是具有挥发性的易燃液体，下列关于煤油保存的说法中，正确的是      。
A. 应密封保存
B. 用过的煤油放回原瓶下次再用
C. 保存区域应禁止烟火
（2）过氧化氢在搅动、加热或光照后容易分解成水和氧气，为减少过氧化氢的分解，通常将过氧化氢溶液保存在      细口瓶中（选填“无色”或“棕色”）。
（3）实验室中用托盘天平称量15.8g食盐。当向左盘中加入食盐后，发现指针向左偏转，接下来的正确操作是      。
A. 添加食盐
B. 减少食盐
C. 调节平衡螺母
D. 增减砝码或移动游码

13．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。根据所给信息，回答下列问题。

（1）如图甲，构成氯化钠的粒子符号表示为      。
（2）如图乙，汞元素属于      （选填“金属”、“非金属”或“稀有气体元素”）元素，BC两种粒子属于同种元素是因为它们的      相同。
（3）如图丙，硫化氢在氧气中燃烧的微观示意图，图F属于      （选填“纯净物”或“混合物”），写出该反应的化学方程式      。

14．酒后驾驶分两种：血液中酒精含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶。回答下列问题。
（1）某人饮酒后驾车，被交警发现。经测定其每100mL血液中酒精含量为98mg，属于      驾驶；
（2）酒精在氧气中完全燃烧产物为二氧化碳和水，根据酒精的燃烧产物，判断酒精的元素组成情况为      。

15．2021年“世界水日”的主题为“Valuing Water”（珍惜水、爱护水），回答下列与水有关的问题。

（1）自来水厂常用      来除去水中的色素和异味。
（2）如图是电解水实验，当a试管中收集满气体后，取出试管后，可将燃着的木条放在试管口，观察到的现象为      。
（3）下列实验中能说明水是由氢、氧两种元素组成的是      。
A. 电解水
B. 氢气在氧气中燃烧
C. 水蒸发
D. 过氧化氢加入二氧化锰
（4）从身边做起，请举一例说明生活中节约用水的具体方法      。

16．对比是化学学科中的重要研究方法，如图为教材中的三个实验，回答下列问题。

（1）实验一，分别向两瓶相同体积的呼出气体和空气中加入相同滴数、同种饱和澄清石灰水，振荡，可验证两瓶气体中      的含量不同；
（2）实验二，向等量的井水和纯净水中分别滴入等量的X试剂，观察到井水中产生大量浮渣，则X试剂为      ；
（3）实验三，观察到品红在热水中比在冷水中扩散的快，请从微观角度解释其原因      。

17．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。回答问题。

（1）采用图A装置，利用高锰酸钾制氧气，回答下列问题。
①写出仪器a的名称：      ；
②写出反应的化学方程式      ；
③实验后发现有部分药品进入导管，则需要进行的改进是      ；
（2）如图E为木炭在氧气中燃烧，要将木炭由瓶口向下缓慢插入的原因为      ；
（3）如图E和F，硫和木炭在空气中和在氧气中燃烧现象不同，原因为      ；
（4）如图G为铁丝在氧气中燃烧，则所用的氧气最好选用      （选填“B”、“C”或“D”）的方法进行收集。

18．某同学查资料得知氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

【实验一】
（1）如图甲，可通过观察液体中产生      快慢的现象来比较二者的催化效果；
（2）写出过氧化氢在氧化铜的催化作用下发生反应的化学方程式：      ；
【实验二】
为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用图乙所示装置做对比实验，以生成40mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了下列两组实验：

（3）连接好实验仪器后先关闭分液漏斗活塞，推动注射器活塞，来检验装置气密性，若气密性良好，应看到的实验现象为      。
（4）实验中氧化铜的质量x为      g。
（5）上述实验应测量的“待测数据”是      。

19．质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。科学家和同学们进行如下探究：
【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？
【进行实验】
实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里锻烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在锻烧前后并没有发生变化。
实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。
实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。

【实验分析】
（1）实验一中若放入锡的质量为m克，密闭容器内氧气的质量为n克，则生成的氧化锡的质量可能      克。
A. 等于m+n
B. 大于m+n
C. 小于m+n
（2）实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的微粒名称是      。

（3）实验三中点燃红磷后气球的变化情况为      ；若锥形瓶底部不铺细沙，会导致      。
【交流讨论】
（4）下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是      。
A. 三个实验中涉及的反应均属于分解反应
B. 三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变
C. 三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果
【拓展迁移】
（5）已知氢气在氯气中燃烧，可用化学方程式表示为H₂+Cl₂2X，则X的化学式为      。
（6）如图是某反应中固体物质质量变化情况，下列与之相符的化学反应是      。

A. 2Mg+O₂2MgO
B. Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
C. 2Cu+O₂2CuO

20．实验室可用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。所用氯酸钾的质量为24.5g，请计算理论上生成氧气的质量是多少？（填写下列步骤中缺少的部分）
解：设生成氧气的质量为x
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245 96
24.5g x
①写出比例式：      。
②计算出结果：x＝      g。
答：生成氧气的质量为……g。