22．工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCl。为测定某烧碱样品的纯度，同学们设计了如下方案。
方案一：称取mg烧碱样品测定消耗稀盐酸的质量。
方案二：称取mg烧碱样品测定生成沉淀的质量。
请回答：
（1）方案一中，为减少误差，先向样品溶液中滴加2滴       ，根据溶液颜色由红色恰好变为无色判断反应恰好完全进行。
（2）方案二中反应的化学方程式       。
（3）根据定量实验的要求，判断方案二中滴加的FeCl₃溶液足量的方法是       。

23．研究性学习小组的同学用氢气还原氧化铜的原理测定水的组成。请你一起对此展开探究。

【设计方案】
甲同学利用如图装置及药品进行实验，洗气瓶B中浓硫酸的作用是       。
【实验探究】
当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：
①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；
②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为       ，而由水的化学式计算得出H、O元素的质量比为1：8。
【分析交流】
假设装置内原有空气中的水蒸气、CO₂已预先排尽，生成的水完全被D中碱石灰吸收。针对上述实验结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，应在D装置后，再连接一个盛碱石灰的干燥管，增加该装置的作用是       。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。

24．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是BaCO₃，所含杂质难溶于水，不与酸反应）制备氯化钡晶体。实验小组设计了如图所示的实验室中制备氯化钡晶体的流程。

（1）步骤①中产生的气体A为       。
（2）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的       溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是       （选填字母序号）。
A.氯化钡是一种有毒的重金属盐，使用时应注意安全
B.步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba²⁺对环境污染
C.可用重晶石（主要成分是BaSO₄）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体
（4）滤液Ⅰ中还有过量的盐酸，为防止浓缩时产生HCl气体造成污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。处理滤液Ⅰ中过量的盐酸的方法：加入适量的       （填一种物质）。

25．小明同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小明对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
【问题1】该溶液是否变质？
（1）取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸，有       产生说明该溶液已变质。
【问题2】该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na₂CO₃；
猜想二：已部分变质，该溶液中溶质含有Na₂CO₃和NaOH。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
（2）取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，产生白色沉淀，静置。取上层清液于另一支试管中，再加入2滴酚酞试液，      （填现象），猜想二成立。
（3）在上述（2）实验中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？      。
【问题3】：怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。
为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品溶液，设计了如图实验方案。

（4）根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量       变质前样品溶液中氢氧化钠的质量（选填“大于”“小于”或“等于”）。
【反思交流】

26．环保部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为NaOH。为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们首先把10g溶质质量分数为98%的浓硫酸，稀释为质量分数为10%的稀硫酸；然后取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应）。
（1）为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，正确的操作是：一定要将       沿着烧杯壁慢慢注入盛另一种液体的烧杯中，并不断搅拌，使热量迅速扩散。
（2）把10g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是       。
（3）污水中所含NaOH的质量分数是多少？

27．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为91.2克；
③准确称得12克纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗的活塞a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为95.6
克。试回答：
（1）其中装置A的作用是       。
（2）若打开分液漏斗的活塞，滴加的稀硫酸速度过快，则可能会导致测定结果       （选填“偏大”或“偏小”）。
（3）根据实验中的数据，计算纯碱样品碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

28．实验室现有氯化钠和硫酸钠的固体混合物样品，小丽同学想测定样品中硫酸钠的质量分数。先称取该混合物样品10g，完全溶于水中，然后取一定溶质质量分数的氯化钡溶液40g，平均分四次加入其中，充分搅拌，实验所得数据见下表，请分析并进行有关计算：

（1）上表中a的数值为       。
（2）计算原固体混合物样品中硫酸钠的质量分数是多少？
（3）上述实验中所用的氯化钡溶液的质量分数是多少？

29．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片主要成分如图1所示。阅读营养成分表：每100g维C泡腾片含钠元素0.575g。已知其他成分不含钠元素，由此计算碳酸氢钠的质量分数为21%。

（1）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将一片泡腾片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，加入紫色石蕊试液呈       ，得出溶液呈酸性。
（2）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：装置如图2所示。将维C泡腾片投入蒸馏水中反应原理为：
H₃C₆H₅O₇+3NaHCO₃═Na₃C₆H₅O₇+3CO₂↑+3H₂O直到不再产生气体，称量相关实验用品质量数据如下表：

①生成的二氧化碳质量为       克；
②根据以上数据计算碳酸氢钠的质量分数；
③造成实验测定结果与21%相比明显偏小的可能原因是       。
A. 反应后残留的液体中溶有部分CO₂
B. 逸出的CO₂气体带出部分水蒸气
C. 锥形瓶液体上方空间内还残留了部分CO₂未全部逸出

30．在室温条件下，在两支试管中加入两份完全相同的稀盐酸（足量），取颗粒大小相同、质量相等的铁屑和锌粒分别放入两支试管中，至金属完全反应。根据实验测定，画出了锌粒与稀盐酸反应产生H₂的质量随反应时间变化曲线，如图所示请在图中画出铁屑与稀盐酸反应产生H₂的质量随反应时间变化大致曲线，并用所学科学知识加以解析。