17．用化学用语填空：
（1）4个钾离子       。
（2）4个二氧化硫分子       。
（3）四氧化三铁的化学式       。
（4）由32个碳原子构成的单质分子       。

18．化学与生活密切相关。
（1）猪肉在存放过程中的pH变化如下表：

新鲜猪肉在变质过程中酸性逐渐变       （填“强”或“弱”）。
（2）汽车使用尿素[CO（NH₂）₂]可有效降低尾气中的NO₂含量，主要原理是：①尿素水溶液在高温下发生反应：CO（NH₂）₂+XCO₂+2NH₃；②NH₃与NO₂发生反应：8NH₃+6NO₂7Y+12H₂O。则：X、Y的化学式分别是       、      。

19．观察图1、图2中各微粒的结构示意图，按要求回答问题：

（1）图1是溴的原子结构示意图，x＝      ；溴的化学性质与图2中       （填字母序号）的化学性质相似。
（2）图2所示微粒中，共有       种元素，其中       （填字母序号）属于稀有气体原子。
（3）由图2中的阴、阳离子构成的化合物的化学式是       。

20．硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。

（1）t₁℃时，溶解度大小关系是：KNO₃      KCl（填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）t₂℃时，甲是KNO₃饱和溶液，乙是KCl饱和溶液。溶液中溶质的质量分数：甲       乙（填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）t₃℃时，将120gKNO₃放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为       g。
（4）t₃℃时，要分别从KNO₃和KCl两种饱和溶液中获得等质量的无水盐晶体，蒸发水较多的是       溶液。

21．氢气是最理想的高热值清洁能源，制取与贮存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）全球制氢工业中，不同原料制得的氢气比例如图1。目前氢气的最主要来源是       。
（2）2021年3月我国政府承诺：2060年前实现“碳中和”。“减少碳排放”是实现“碳中和”的重要措施。从碳排放的角度看，由化石能源制得的氢气被称为“灰氢”，而电解水制得的氢气被称为“绿氢”的原因是       。
（3）将制备的氢气直接加压贮存在贮氢罐中，从构成物质的微粒视角分析，氢气能被压缩的原因       。
（4）利用贮氢合金Mg₂Cu通过化学反应贮存氢气如图2。在高温下通入氩气做保护气的目的是       。该贮氢反应的化学方程式为      。

22．高纯氧化铁（Fe₂O₃）是电子工业的重要材料。用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁的生产流程如图。

已知：Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄。回答下列问题：
（1）加入过量铁粉的作用是：①      ，②      。
（2）滤液Ⅱ中加入（NH₄）₂CO₃溶液，发生反应的化学方程式是       。
（3）煅烧时FeCO₃与空气中的O₂反应生成Fe₂O₃和CO₂，反应的化学方程式是       。

23．硝酸钙[Ca（NO₃）₂]在农业上常用作植物快速补钙剂。利用纯度较高的石灰石制备硝酸钙晶体的一种流程如下：

已知：①硝酸易挥发，受热会分解；②硝酸钙溶液呈中性，以滤渣形式除去。
回答下列问题：
（1）气体X为       （填化学式）。
（2）“制浆”所得的混合物属于       （填选项字母）。
A．溶液   B．悬浊液    C．乳浊液
（3）“中和”步骤发生反应的化学方程式是       。
（4）工业生产中根据以下两项指标判断“中和”反应恰好完全发生：容器内混合物变澄清和       。
（5）若用该石灰石与硝酸反应也可制得硝酸钙，但产生大量NO₂气体，硝酸利用率较低。产生NO₂的原因是       。

24．某学习小组探究氯气（Cl₂）的性质时发现：氯气能使用水润湿的品红试纸（染有品红颜料的滤纸）褪色。小组同学对“氯水中什么成分使品红试纸褪色”开展探究。
【查阅资料】①Cl₂是黄绿色气体，能溶于水，Cl₂溶于水所得溶液称为氯水，氯水呈黄绿色；
②溶于水的部分氯气发生反应：Cl₂+H₂O═HCl+HClO（次氯酸）。
【讨论】
①小组同学认为氯水中含有的成分是：H₂O、Cl₂、HCl、HClO；
②用水润湿品红试纸时，品红试纸不褪色，说明是氯水中的其它成分使品红试纸褪色。
（1）【提出猜想】猜想1：氯水中的       使品红试纸褪色；
猜想2：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；
猜想3：氯水中的次氯酸（HClO）使品红试纸褪色。
【实验探究】

（2）      ；
（3）        。
（4）【实验结论】氯水中使品红试纸褪色的物质是       。
【拓展】
（5）向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液先变      色后褪色。
（6）将氯气通入NaOH溶液中，生成的盐除NaCl外，还有       。

25．某兴趣小组在实验中发现：用砂纸打磨去除氧化物后的铝片不与冷水反应，加热也无明显现象。于是对“Al是否能与水反应”进行实验探究。
【讨论】铝的金属活动性较强，铝不与冷水反应的原因可能是砂纸打磨后能迅速重新生成致密的氧化膜，因此只有防止其重新生成氧化膜才能证明Al是否能与水反应。
【查阅资料】①将铝片浸入氯化汞（HgCl₂）溶液中，形成“铝汞齐”（铝汞合金）可破坏铝表面的氧化膜且能防止其重新生成
【实验探究】
①将铝片完全浸入氯化汞（HgCl₂）溶液中1分钟左右，取出，立即用蒸馏水冲洗干净。
②将处理后的铝片加入到蒸馏水中（如图），铝片表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀[Al（OH）₃]。
③在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，气泡离开导管后迅速上升，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。
【实验结论】铝能与水反应。
【实验反思】
（1）铝与氯化汞溶液发生反应的化学方程式是       。
（2）该实验中，铝与水反应的化学方程式是       。
（3）在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止。其原理是       。
（4）汞及其化合物有毒。用硫粉将汞处理成难溶于水的HgS，用Na₂S溶液处理使用过的氯化汞废液。Na₂S溶液与氯化汞发生复分解反应的化学方程式是       。

26．Na₂S₂O₄（连二亚硫酸钠）是常用的食品漂白剂。我国GB2760标准规定：使用Na₂S₂O₄作食品漂白剂，最大使用量0.40g/kg。
回答以下问题：
（1）Na₂S₂O₄中硫元素的化合价为       。
（2）Na₂S₂O₄的相对分子质量为       。
（3）要制作200kg糖果，允许添加的Na₂S₂O₄最大质量为       g。