16．用化学用语回答。
（1）五氧化二磷      。
（2）标出氧化铝中铝元素的化合价      。
（3）氢氧根离子      。
（4）可用作补钙剂的盐      。

17．化学与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题。
（1）烧水用的水壶其手柄所用的塑料应具有      。（填"热固性"或"热塑性"）
（2）体温计中的金属是      。
（3）森林着火，设置防火隔离带，其灭火原理是      。
（4）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要      。
（5）生活中常用来降低水硬度的方法是      。

18．金属在生产、生活中有广泛应用。
（1）我国深水钻井平台"981"用钢量达3万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁生锈的条件是      ，写出一种防止钢铁生锈的方法      。
（2）写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式      。
（3）硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是      。

19．在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
（1）金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子      不同。
（2）活性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有      的结构。
（3）在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是      。
（4）某有机化合物R在氧气中充分燃烧的化学方程式是2R+5O₂4CO₂+2H₂O，则R的化学式为      。

20．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。

①根据图示判断该实验是将      滴入到      中。
②滴入溶液体积为V₂mL时，溶液中溶质为      （填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH      （填“偏大”或“偏小”）
（3）用来改良酸性土壤的碱是      。

21．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（1）      ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）甲中含有少量的乙，可采用      方法提纯甲。
（3）t₁℃时，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为      g。
（4）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是      。
（5）t₁℃时，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为      。

22．实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含      。
（2）取（1）中无色溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有      。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有      。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是      。

23．如图是实验室制取气体的相关装置，请回答下列问题。

（1）①仪器的名称是      。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是      （填装置对应的字母，下同）该反应的化学方程式是      ，反应的基本类型是      。
（3）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是      。若用C装置收集二氧化碳气体，验满方法是      。

24．我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：
NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄C1；
2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（资料阅读）
①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。
②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。
化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：

Ⅰ．关闭K₁，先打开K₂通入NH₃，调节气流速率，待其稳定后，再打开K₁通入CO₂。
Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K₂停止通入NH₃；一段时间后,关闭K₁停止通入CO₂。
Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。
请回答下列问题。
（1）写出A装置中反应的化学方程式      。
（2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是      。
（3）D装置中生石灰的作用是      。
（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有      作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是      。
（5）关闭K₂停止通入NH₃，还要继续通入一段时间CO₂，其目的是      。
（6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式      。

25．实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。
（1）（一）为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。

（二）化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案：

溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况：
（2）若有气泡产生，写出反应的化学方程式      ；
（3）若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质是      ；
（4）若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式      。

26．（1）新能源的开发和利用是人类社会可持续发展的重要课题。氢、氧燃料电池是一种新型能源，所用的氧气从空气中获得的方法是      。空气中的氧气按体积计算，大约是空气总体积的    。氢气可用天然气制取，这种方法制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳，为了证明混合气体中H₂、CO₂、CO三种气体都存在，一化学实验小组设计以下实验。

【阅读提示】
①实验前，装置内的空气已排尽。
②实验过程中的尾气已处理。
③无水硫酸铜是白色粉末，吸水后变蓝。
请回答下列问题。
（2）A装置的作用是      。
（3）C装置中的实验现象是      。
（4）E装置中盛放的试剂应该是      ，该装置中发生反应的化学方程式为      。
（5）证明氢气存在的实验现象是      。
（6）另一小组同学利用上述实验装置（把其中的E装置换成装有碱石灰的干燥管），仿照上述实验过程，通过定量的方法确定一氧化碳存在，记录实验数据如下：
（注：反应生成的水蒸气被D装置完全吸收，不考虑其他水蒸气对实验结果的影响）

利用如表数据，计算出能证明CO存在的质量关系是      。（用m₁、m₂、n₁、n₂表示）

27．蛋白质是由丙氨酸（C₃H₇NO₂）等多种氨基酸构成的.根据丙氨酸的化学式计算：
（1）C₃H₇NO₂的相对分子质量是      。
（2）丙氨酸中各元素的质量比C：H：N：O=      。
（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为      （结果保留0.1%）
（4）8.9g C₃H₇NO₂中含有氢元素的质量是      g。

28．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：

试分析计算：
（1）m的值为      。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数      （结果保留0.1%）。
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数      （写出计算过程）。