16． “砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。
（1）鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的      。
（2）砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是      （填字序号）。
A．无机盐　　B．油脂　　C．糖类　　D．水
（3）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的      作用。
（4）用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口      （填“调大”或“调小”）。液化气的主要成分之一是丙烷（C₃H₈），丙烷完全燃烧的化学方程式为      。
（5）使用液化气灶一定要注意安全，如果液化气一旦泄漏，遇到明火就可能发生爆炸。从微观角度解释发生爆炸的原因是      。

17．2018年12月8日，搭载着"嫦娥四号"探测器的"长征三号乙"运载火箭发射成功。

（1）"长征三号乙"火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。
①金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和      ；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质      。
②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是      。
（2）"长征三号乙"的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂O₄）做推进剂，该反应的化学方程式为C₂H₈N₂+2N₂O₄=3N₂+4H₂O+2X，则X的化学式是      ₂。
（3）"长征三号乙"的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源      极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是      （答一条即可）。
（4）"嫦娥四号"光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO₂）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是      。

18． 烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源.

（1）海水淡化。可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是      （填字母序号）。
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．膜分离法也是一种分离混合物的方法
D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
（2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操怍①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液③加入过量的NaOH溶液； ④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是      （填字母序号），其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是      。
A．①③②④⑤⑥　　B．③②①④⑤⑥　　C．③①②⑤④⑥　　D．②③①⑤④⑥
（3）海水资源综合利用的部分途径如图2。
①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是      。
②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是      。
③海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用      作为沉淀剂，从海水中提取MgCl₂历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是      。

19．我国煤炭资源丰富.某实验室设计的利用水煤浆（由煤和水混合而成）制备氢气的生产工艺如图流程一所示。

【流程一】制备氢气。
（1）气化器中发生的主要反应为：Ⅰ．H₂O+CCO+H₂；Ⅱ．CO+H₂OCO₂+H₂，其中属于置换反应的是      （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是      。
（2）重整器的作用是      。重整器中发生反应的化学方程式是      。
（3）该流程中可以循环使用的物质是      。
【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。
（1）在高温高压下，CO₂和NH₃可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同时生成水，该反应的化学方程式为      。尿素属于化肥中的      肥，能使作物枝叶繁茂。
（2）以CO和H₂为原料生产乙二醇（C₂H₆O₂）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H₂的分子个数比为      。

20．潜水器中可使用过氧化钠（Na₂O₂）固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。
【查阅资料】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
【设计实验】小组同学利用如图装置进行实（忽略稀盐酸的挥发）。

（1）装置A中标号仪器名称：①      ，②      。
（2）装置A中反应的化学方程式为      。
（3）装置B的作用是      。
（4）为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是      溶液。
（5）验证过氧化钠与二氧化碳反应产物

21．2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。
【查阅资料】①无水氯化钙固体可做干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。
【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好）

实验过程中，在装置C中观察到      现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是      。
【记录数据】6.35g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。

【分析与结论】根据以上数据分析与计算，6.35g样品中氢元素的质量为      g，该塑料样品的组成元素是      。
【反思评价】电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是      。

22．碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。

（1）试管①中能够观察到的现象是      。
（2）试管③中发生反应的化学方程式是      。
（3）兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。

①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是      。
②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是      。把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是      。

23．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：

（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是      g。
（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是      。（结果精确至0.1%）
（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是      。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数      .（写出计算过程）