22．能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。
（1）白居易有诗句："野火烧不尽，春风吹又生。"下列能源可以"春风吹又生"的是      （填序号）。
a、氢能 b、石油 c、风能 d、煤炭
（2）硅（Si）相对于氢气便于运输、贮存，是开发价值很高的燃料，晶体硅制得的太阳能电池，是将太阳能转化为      能。硅原子的结构示意图为      。硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，硅元素最高正化合价对应氧化物的化学式为      。在高温条件下金属镁可以上述氧化物反应制得单质硅，写出该反应的化学方程式      。
（3）金属镁虽然性质活泼，但常温下，将镁粉与碘粉（紫黑色）均匀混合，几乎不反应。滴加几滴水后，发生剧烈反应，并伴有大量紫色蒸气（固体碘易升华），该反应过程中      热量（填"吸收"或"放出"），该反应的反应类型是      ，水的作用是      。

23．金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
（1）多种金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有      性。
（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是      。
②      （请补充实验具体操作）。
③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应，写出该反应的化学方程式      。
结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是      。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是      （填序号）。
a、齿轮表面涂油 b、将钢材深埋保存
c、将钢刀浸泡在盐水中 d、车圈镀铬。

24．酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。
（1）NaCl、KNO₃、NH₄Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示，请仔细观察曲线，回答下列问题：
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是      。
②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是      。
③图中A、B点的坐标为：A（10，21）、B（40，64）。若将100g40℃的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO₃固体的质量为      g（保留一位小数）。
（2）实验桌上有NaOH、Ba（OH）₂、Na₂CO₃、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签。某同学按下列步骤鉴别四种溶液。

①写出反应Ⅲ的化学方程式      。
②如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图，由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是      （填序号）。

A、C溶液中Na⁺数目大于CO

2﹣

3

数目
B、C溶液中H₂O数目大于OH^﹣数目
C、C溶液中H₂O数目大于H⁺数目
D、C溶液中OH^﹣数目大于H⁺数目。

25．实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计了如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量，请回答下列问题：

（1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是      。
（2）向溶液①中加入足量Na₂CO₃溶液的目的是      。该小组同学用如图所示装置进行操作Ⅱ，请指出操作中存在的两处错误：      、      。

（3）下列关于操作Ⅲ的说法正确的是      （填序号）。
A．该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
B．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
C．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D．停止加热后，立即将蒸发皿直接放在试验台上。
（4）样品中氯化钠质量百分含量为      。

26．某工业铁红（Fe₂O₃）样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质。根据工业制取铁红分析，该杂质可能是FeO或CuO，兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分，进行如下实验。

（1）甲组同学分别取质量相等的样品和Fe₂O₃，加入试管Ⅰ、Ⅱ中，然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验，并得出结论：样品中不含杂质，你认为该结论      （填"合理"或"不合理"。）
（2）乙组同学按下列步骤进行实验：
收集资料
①上述三种氧化物在加热条件下，都能与氢气反应得到相应的金属单质和水。
②三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为      。
③铁粉中混有少量铜时，难以从金属颜色确定是否含有金属铜。
设计方案进行实验
乙组同学用如下图装置进行实验（碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物）。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→F→      →      →      →B，检查装置气密性后，向各装置中加入药品，装置F中试剂X是      溶液，装置C的作用是      。
②下列实验操作步骤的合理顺序是      （填写操作编号）。
A．加热装置D中反应管
B．检验H₂的纯度
C．打开装置A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸
③该实验处理尾气的方法是      。
实验分析与结论
乙组同学的两次实验数据如表：（两次实验工业铁红均与氢气完全反应）

①分析数据，你的实验结论是      。
②请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分      。
（写出操作、现象和结论，若该样品中不含杂质本题不必作答）