11．回答下列问题。
（1）氧元素的符号为      ；
（2）两个氢离子可用符号表示为      ；
（3）水的化学式为      。

12．根据图中信息回答相应问题。

（1）镁原子的核电荷数是      ；
（2）氯原子在化学反应中容易      （填"得到"或"失去"）电子；
（3）从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是      。

14．结合如图所示实验，回答下列问题：

（1）在实验一中，水能够吸收有毒的      ；
（2）由实验二可知，CO₂具有的物理性质是      ；
（3）在实验三中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是      。

15．回答下列与含碳物质有关的问题。
（1）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的      性；
（2）高炉炼铁的主要反应为3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂，该反应利用了CO化学性质中的      性；
（3）碳酸钠、碳酸钙都含有CO

2﹣

3

，都能与盐酸反应生成盐、水和      。

16．结合如图中KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）10℃时，溶解度较大的物质是      ；
（2）20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到      （填"饱和"或"不饱和"）溶液；
（3）将50℃的KNO₃饱和溶液降温至10℃，下列分析正确的是      。
A．溶液中溶质质量不变
B．降温后的溶液仍是饱和溶液
C．溶液中溶质的质量分数变大

17．回答下列与金属有关的问题。
（1）黄铜和纯铜相比，硬度较大的是      ；
（2）铁生锈是铁与O₂、      共同作用的结果；
（3）向CuSO₄和Na₂SO₄的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是      。

18．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂，并用向上排空气法收集，可供选择的仪器如图。

（1）仪器E的名称是      ；
（2）组装整套装置时，可选用图中的A、B、H、I、J、L、P和      ；
（3）利用组装完毕后的装置制取CO₂气体时，验满的操作是      ；
（4）若要制取8.8gCO₂，理论上至少需要100g质量分数为      的稀盐酸；
（5）选择气体的制取装置时，需要考虑反应物的状态、      和气体的性质。

19．如图表示物质间的转化关系，（图中"→"表示某种物质转化成另一种物质）。

（1）转化①的基本反应类型是      反应；
（2）向澄清石灰水中通入CO₂能够实现转化②，反应的化学方程式为      ；
（3）若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl₂，则该物质是      。

20．在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和      ；
（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后      的质量保持不变；
（3）下列配制方法可以达到上述实验目的是      。
A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解
B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水

21．为验证Ba（OH）₂的化学性质做如图所示的四个实验：

（1）实验一中能够观察到的明显现象是      ；
（2）实验二、三验证了Ba（OH）₂能和某些      （填物质类别）发生化学反应；
（3）实验四中发生反应的化学方程式为      ；
（4）讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A.取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）₂溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是      。

22．某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl₂、KCl、BaCl₂和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：

（1）写出生成白色固体丙的化学方程式      ；
（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是      ；
（3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是      ；
（4）若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H₂SO₄和NaOH溶液，分别取样后，按如图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的是实验      。