11．金属材料、合成材料在生产生活中有着广泛的应用。

（1）图甲标示的各材料中，属于金属材料的是      （填序号，下同），属于合成材料的是      。
（2）从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是      。
A．价格低廉
B．能为人体提供必需的微量元素铁元素
C．铝、钡、钛是人体非必需元素
D．铁是使用最多的金属
（3）刷洗后的铁锅，第二天常常会看到锅内有暗红色的物质出现，原因是      。
（4）小英同学在探究Zn、Fe、Cu三种金属的有关性质时，进行了如图乙所示的实验，通过以上三个实验，      （填"能"或"不能"）得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。实验结束后，将图1中剩余的两种金属片放入图2试管③中，充分反应后试管③中的溶液为无色，则试管③中的固体一定含有      。

13．我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术的发展做出了杰出的贡献。在制备纯碱的过程中涉及Na₂CO₃、NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃等物质。请结合表格数据回答下列问题：

（1）表中三种物质中，溶解性属于可溶的物质是      。
（2）在50℃时，向100g水中加入48gNa₂CO₃充分搅拌所得溶液质量为      ；保持烧杯中各物质质量不变，降温至40℃时，所得溶液溶质的质量分数会      （填"变小"、"不变"或"变大"）。
（3）请根据表格中数据，在如图中绘制出碳酸钠的溶解度曲线。

（4）根据溶解度曲线回答下列问题：
①60℃时，向等质量的上述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序是      。
②侯氏制碱法的关键步骤是：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，其化学方程式为NaCl+NH₃+H₂O+CO₂＝NH₄Cl+NaHCO₃。请问生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出，理由是      。

15．下列有关化学实验的做法，错误的有      
A．给试管里的液体加热时，试管里的液体体积不应超过试管容积的
B．滴瓶上的滴管使用后必须清洗，以免污染整瓶试剂
C．除易潮解、有腐蚀性的药品外，可将药品直接放在托盘上称量
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
E．用氢氧化钠固体或浓硫酸进行实验时，最好戴防护眼镜
F．量筒读数时，拿稳量筒，视线应与凹液面的最低处保持水平

16．某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案：

（1）除去二氧化碳和水蒸气：图1中装置B的作用是      ，装置A、B顺序能否颠倒      （填"能"或"否"）。

（2）除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了（1）中得到的气体中的氧气。在拉瓦锡的经典实验中（装置如图2），使用汞的优点有      。
A．汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体
B．时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽
C．无法观察装置中气体体积的变化
D．得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积＝原空气体积
（3）分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度（假设要除去的气体均已除净）与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是      。
（4）拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？
请阅读资料并回答下列问题：
资料：
1．重铬酸铵为桔黄色粉末，加热至180℃时可分解得到氮气；
2．氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应。但在高温或点燃条件下可与某些物质反应，如：镁能够在氮气中燃烧。

①仪器B的名称是      。
②利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有      （填序号），还必须补充的一种仪器是      。若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为      。
③根据已有知识，收集氮气只能用      法，理由是      。该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约体积的氮气，该如何操作      。

17．实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图象如下：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为      。
（2）废液中的溶质有      （填化学式），并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中a的数值为      。