21．“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合如图1回答问题：

（1）从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别这种循环主要是由
      的运动引起的；
（2）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是      （填字母序号）；
A、变化观：每个人都在参与碳、氧循环
B、守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C、平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D、微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
（3）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图1中消耗二氧化碳的途径有      （填数字序号）。近年来，大气中二氧化碳含量增加，导致温室效应，因此人类要积极采取措施维持循环体系中二氧化碳的相对平衡；
（4）为解决日益加剧的温室效应，有科学家提出“绿色自由”构想：把CO₂含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收，然后再通化学反应在分解池内放出二氧化碳进入合成塔，在合成塔内300℃、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇（CH₃OH）和水。写出该反应的化学方程式      。

22．宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。
（1）微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题：

①从微粒的角度说明图A反应的实质是      ；
②图B所示反应中，参加反应的微粒是      （写出微粒的符号）。
（2）化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×10²³个，1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的化学式量。例如1摩尔水的各种量关系如图：

①1摩尔水中氢原子数目是      个；②1摩尔水中氧元素质量为      g。

23．利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A﹣M是初中化学常见的九种物质，如图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“→”表示一种物质转换成另一种物质），已知A和水反应放出大量的热。
请回答下列问题：

（1）A的俗名是      ；
（2）H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G与M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为      ；
（3）D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是      （写出所有可能情况，填化学式）；
（4）A﹣H八种物质中能与M溶液反应的物质有      种。

24．以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题：

（1）利用如图1进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。
①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是      （填字母序号）；
②配制11%的氯化钠溶液100g。如按如图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数      （填“大于”、小于”或“不能确定”）11%。

（2）如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。

①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是      ；
②写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式      ；
③实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是      （填字母序号）。

25．某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO₂ （Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O）。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么？
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？
【查阅资料】
（1）Na₂SO₃有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na₂SO₃+O₂═2Na₂SO₄；
（2）Na₂SO₃能与酸反应产生SO₂气体；
（3）SO₃^2﹣、SO₄^2﹣均能与Ba²⁺反应产生白色沉淀，BaSO₃可溶于稀盐酸。
【作出猜想】
猜想1：没有变质，成分是Na₂SO₃；
猜想2：完全变质，成分是Na₂SO₄；
你认为还可能有的猜想3      。
【实验探究Ⅰ】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：

【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是      。
【实验探究Ⅱ】
甲组设计如下实验测定Na₂SO₃溶液的溶质质量分数。（注：空气中二氧化碳的影响忽略不计）

（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品；
（2）实验前称量C装置的质量；
（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；
（5）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g
由此，计算出该溶液中Na₂SO₃的质量分数为      ；
【解释】若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的      （填“偏小”或“偏大”）。
乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na₂SO₃溶液的溶质质量分数。
第一步：称取试样ag；
第二步：在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；
第三步：过滤、洗涤、烘干沉淀；
第四步：称量沉淀的质量为bg；
第五步：计算溶液中Na₂SO₃的溶质质量分数。
试完成下列问题：
（1）加入氯化钡溶液过量的目的是      。
（2）第三步操作要洗涤沉淀的原因是      。
【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应      。