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【2017年湖北省荆州市中考化学试卷】-第1页

试卷格式:2017年湖北省荆州市中考化学试卷.PDF
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试卷题目
1.下列成语涉及化学变化的是(  )
  • A. 百炼成钢
  • B. 香气四溢
  • C. 木已成舟
  • D. 水乳交融
2.下列物质属于纯净物的是(  )
  • A. 石油
  • B. 干冰
  • C. 生铁
  • D. 糖水
3.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是(  )
  • A. 用小苏打焙制糕点
  • B. 油锅着火用锅盖盖灭
  • C. 用灼烧法鉴别棉线与羊毛
  • D. 胃酸过多的病人应多食用食醋
4.实验室配制100g 10%的NaCl溶液,不需要用到的仪器是(  )
  • A. 酒精灯
  • B. 托盘天平
  • C. 胶头滴管
  • D. 烧杯
5.下列说法不正确的是(  )
  • A. 原子呈电中性
  • B. 原子中一定含有质子
  • C. 化学反应前后原子的种类不变
  • D. 保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子
6.往KOH溶液中加水,溶液的pH变化正确的是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
7.某高性能锂电池,其反应原理可表示为:Li+MnO2=LiMnO2,已知锂元素在化合物中显+1价,下列说法正确的是(  )
  • A. LiMnO2是氧化物
  • B. 该反应是化合反应
  • C. 此反应中,二氧化锰是催化剂
  • D. LiMnO2中锰元素的化合价显+2价
8.下列关于维生素C(C6H8O6)的说法不正确的是(  )
  • A. 1个维生素C分子由6个碳原子,8个氢原子,6个氧原子构成
  • B. 维生素C的相对分子质量为176
  • C. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3
  • D. 维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%
9.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,下列各组离子在该溶液中能大量共存的是(  )
  • A. SO42﹣、NO3、Ba2+、Cl
  • B. Cu2+、Na+、OH、K+
  • C. K+、CO32﹣、NO3、Cl
  • D. H+、Ba2+、K+、OH
10.除去下列各物质中的少量杂质,所用方法不可行的是(  )
选项 物质 杂质 除杂方法 
NaNO3 Na2CO3 加足量稀盐酸,蒸发结晶 
Cu Fe 加足量的稀硫酸,过滤 
CO2 CO 通过灼热的CuO 
CaO CaCO3 高温煅烧 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
11.如图各物质均为初中化学常见的物质(反应条件省略),下列说法正确的是(  ) 

  • A. 常温下,化合物乙一定是无色气体
  • B. 化合物甲可能含有3种元素
  • C. 反应②一定是置换反应
  • D. 单质B一定是金属铜
12.物质X与Ca(OH)2水溶液发生反应的化学方程式为:X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓,下列说法正确的是(  )
  • A. X可能是酸
  • B. X和Y的相对分子质量之差为24
  • C. X可能是单质,也可能是化合物
  • D. Y只可能是CaCl2
13.回答下列问题:
(1)缺      (填元素名称)可能导致骨质疏松,易得佝偻病。
(2)      是一种工业用盐,它有毒、有咸味、外形与食盐相似。
(3)米和面中含有的糖类物质主要是      ,在人体的消化系统中最终变为葡萄糖。
(4)香烟烟气中的      是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体。
14.2017年3月22日是世界水日,水是人类宝贵的自然资源,根据所学知识回答下列问题:
(1)火箭使用的燃料液氢在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为      
(2)日常生活中通常向水中滴加      来检验硬水和软水。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于自来水净化消毒,其原理为:
4Na2FeO4+10      =4Fe(OH)3(胶体)+3      +8NaOH(请将化学方程式补充完整)。
(4)水是常用的溶剂,某酒精(C2H5OH)的水溶液,溶质与溶剂中氢原子个数比为1:2,则该溶液中溶质的质量分数为      (精确到1%)。
15.如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息,请按要求填空:

(1)A、B、C、D四种粒子中,属于同种元素的是      (填序号),C粒子的符号为      
(2)由A元素和B元素形成的化合物的化学式为      
(3)该硒原子的中子数是      
16.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:

(1)N点对应的是物质A的      (“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)加热C的饱和溶液,出现浑浊现象,其原因是      
(3)除去A中少量的B,步骤是:加水溶解,蒸发浓缩,      ,过滤,洗涤,干燥。
(4)t1℃时,将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中,充分溶解,测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w(A)、w(B)、w(C),则三者之间的大小关系是      
17.有一包固体,可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成,为了探究该固体组成,某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验,已知步骤Ⅱ中无气泡产生,且白色沉淀部分溶解,请回答下列问题:

(1)步骤Ⅰ产生的气体为      
(2)原固体中一定含有的物质是      
(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为      
(4)无色溶液C中阳离子的符号为      
18.实验室部分装置如图所示,回答下列问题:

(1)仪器X的名称是      
(2)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷(CH4)气体,其发生装置为      
(3)实验室用装置B制O2的化学方程式为      
(4)某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2,请从这些装置中选择并连接成一套组合装置,按照气流从左到右的流向,写出所选装置接口的连接顺序:                                                      →…(可不填满,也可补充)。
19.某化学小组将少量过氧化钠(Na2O2)粉末加入盛水的试管中,看到有大量气泡产生。
【提出问题】
过氧化钠与水反应生成了什么物质?
【作出猜想】
甲同学:生成氢氧化钠
乙同学:生成碳酸钠
丙同学:生成氢气
丁同学:生成氧气
(1)大家一致认为乙同学的推测不正确,理由是      
【实验探究】
实验方法 实验现象 实验结论 
用试管收集生成的气体,堵住试管口,移近酒精灯火焰,点燃 无现象 (2)       
用试管收集生成的气体,将带火星的木条伸入试管内 (3)       有氧气生成 
(4)       溶液变红 溶液显碱性 

【得出结论】
(5)过氧化钠与水反应的化学方程式为      
【反思拓展】
(6)根据所学知识,请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象      
20.某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质,为了分析处理后废液的组成,取200g该废液加入40g废铁屑(杂质不溶于水,也不参与反应),恰好完全反应,过滤经处理得到16g铜,往滤液中加入足量的硝酸银溶液,经过滤、干燥、称量,最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题:
(1)往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为      
往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为      
(2)求滤液中溶质的质量分数(精确到1%)。
(3)求200g废液中FeCl2的质量分数(精确到1%)。
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