9．如图所示实验可以探究燃烧的条件。

回答问题：
（1）仪器a的名称为       （填“烧杯”或“试管”）。
（2）实验1铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要       （填标号）。
A.可燃物
B.氧气（或空气）
C.达到可燃物的着火点
（3）实验2通入氧气，水中的白磷燃烧生成五氧化二磷（P₂O₅），该反应的化学方程式为       。

10．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。

回答问题：
（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而       （填“增大”或“减小”）。
（2）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是       。
（3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为       。
（4）下列有关说法正确的是       （填标号）。
A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大
B．60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾
C．某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大
D．将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大

11．某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。

已知：NaNO₂易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl₂+4HCl+O₂4FeCl₃+2H₂O
回答问题：
（1）废金属属于       （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用       （填标号）。
A.水
B.氢氧化钠溶液
C.稀硫酸
D.氯化钠溶液
（3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为       。
（4）“滤液甲”中一定含有的溶质是       。
（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是       。

12．某学习小组仿照拉姆塞发现稀有气体的实验原理，用如图所示装置测定空气中氧气的质量分数，并制备少量氮化镁。（碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，装置气密性良好，夹持装置已略去，忽略气体密度变化）

已知：①点燃或加热时，镁与氮气反应生成氮化镁固体（其中氮元素为-3价）。
②装置丁内收集到气体的密度为ρg/mL。
部分实验步骤：
Ⅰ．装入药品，连接装置，点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气。
Ⅱ．点燃丙处酒精灯，继续通入一段时间空气。
Ⅲ.停止通入空气，熄灭酒精灯，冷却至室温。
实验测得数据：装置甲、丙硬质玻璃管内固体质量分别增加m₁g、m₂g；装置乙质量增加m₃g；最终装置戊量筒里水的体积为VmL。
回答问题：
（1）空气中能供给呼吸的气体是       （填化学式）。
（2）装置甲硬质玻璃管内观察到的实验现象是       。
（3）装置丙硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为       。
（4）步骤Ⅰ中点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气的目的是       。
（5）空气中氧气的质量分数为       （用m₁、m₂、m₃、ρ、V的代数式表示）。