11．利用氢、氮、氧三种元素，按要求用符号回答下面问题：
（1）具有可燃性的气体单质       ；
（2）化学性质稳定的气体单质       ；
（3）由氢、氮两种元素组成的化合物       ；
（4）由氢、氮、氧三种元素组成的化合物       。

12．如表是元素周期表第三周期的元素，请回答：

（1）元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的       ；
（2）如图四种粒子结构示意图中，属于同一种元素的是       （填序号），该元素与钠元素形成化合物的化学式为       。

13．化学肥料对农作物的增产具有十分重要的作用，俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下面是农业生产中广泛施用的几种化学肥料：①NH₄NO₃②KNO₃③NH₄Cl ④（NH₄）₂HPO₄。请回答：

（1）属于复合肥料的是       （填序号，下同）；
（2）属于铵态氮肥的是       ，它们成分中都含有的离子是       （填符号）。

14．铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Al₂O₃（含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程见如图：
（1）铝土矿中的SiO₂不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是       ；
（2）操作③得到的Al（OH）₃受热分解生成Al₂O₃，该反应的化学方程式为       ，铝土矿经过操作①~④的目的是       ；
（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解Al₂O₃得到金属铝，该反应的化学方程式为       。

15．实验废液中含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验：
（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是       （填符号，下同）；
（2）另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是       。实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是       。

16．某兴趣小组为探究甲烷的元素组成，经查询资料，采用如图所示装置，制取并收集一定量甲烷气体进行实验。
【查询资料】
Ⅰ．甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水、有可燃性。
Ⅱ．实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，有关反应的化学反应方程式：CH₃COONa+NaOHNa₂CO₃+CH₄↑。
【实验装置】

请回答：
（1）实验室制取甲烷气体应选用的发生装置是       （填序号，下同），收集装置是       ；
（2）验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图F），烧杯内壁有       生成，然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为       。由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧的化学反应方程式为       ；
（3）进行实验（2）前，将甲烷气体通过装置E，目的是       。

17．有一瓶因久置而失去标签的无色溶液、为鉴定该溶液的成分,小亮进行了下面的实验：
（1）取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，滴加2~3滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈       (填“酸性”“碱性”）；
（2）另取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是       溶液；
（3）要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小亮还需要补充的实验是：

18．山梨酸（分子式为C₆H₈O₂）和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业。请回答：

（1）山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为       ；
（2）山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为       。

19．市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na₂CO₃的质量分数，实验过程如图1：

请分析实验过程，回答：
（1）写出相关反应的化学方程式       ；
（2）实验中加入“过量”CaCl₂ 溶液，目的是       ；
（3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na₂CO₃的质量为       克，该品牌食用纯碱中Na₂CO₃的质量分数为       。