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【2022年重庆市中考化学试卷(A卷)】-第4页

试卷格式:2022年重庆市中考化学试卷(A卷).PDF
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试卷题目
1.垃圾是放错地方的资源。易拉罐属于(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
2.神舟十三号返回舱在返回过程中,一定涉及化学变化的是(  )
  • A. 脱离空间站
  • B. 自由下落
  • C. 外壳烧蚀
  • D. 打开降落伞
3.物质分类是一种化学观念。厨房里的下列物质属于纯净物的是(  )
  • A. 酸奶
  • B. 冰块
  • C. 白酒
  • D. 食醋
4.化肥能提高农作物的产量。下列化肥属于复合肥的是(  )
  • A. Ca3(PO42
  • B. NH4Cl
  • C. KNO3
  • D. CO(NH22(尿素)
5.液氮能长时间保存活体组织和生物样品,主要利用氮气的性质是(  )
  • A. 密度小
  • B. 沸点低
  • C. 难溶于水
  • D. 无色无味
6.工业炼钨原理为WO3+3H2
高温
W+3H2O,发生还原反应的物质是(  )
  • A. H2
  • B. WO3
  • C. W
  • D. H2O
7.“含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图如图,下列说法不正确的是(  )

  • A. 氟属于非金属元素
  • B. 氟的原子序数是9
  • C. 氟的相对原子质量是19.00
  • D. 氟原子失去1个电子变成氟离子
8.重庆是热门旅游城市。下列对游客和商户的提醒中正确的是(  )
  • A. 燃着的烟头扔进垃圾箱
  • B. 甲醛浸泡毛肚防变质
  • C. 在封闭室内进行炭火烧烤
  • D. 常吃蔬菜水果补充维生素
9.千金藤素(C37H38N2O6)对新冠病毒有良好抑制作用。下列有关千金藤素说法正确的是(  )
  • A. 含有3个氧气分子
  • B. 含有83个原子
  • C. 所含氢元素质量分数最大
  • D. 由四种元素组成
10.“中和反应”实验中,同学们使用滴管有如下操作,其中正确的是(  )
  • A. 滴加酚酞
  • B. 取用盐酸
  • C. 搅拌溶液
  • D. 用完放置
11.《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”。下列叙述不正确的是(  )
  • A. “烧”涉及氧化反应
  • B. “灰”指草木灰,含有碳酸钾
  • C. “灰淋汁”涉及溶解
  • D. “取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性
12.王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验:她用力摇晃装有油和水的瓶子,让油水充分混合、静置,发现油水不分层。下列说法不正确的是(  )
  • A. 太空中水不能作溶剂
  • B. 在地面油水混合物会产生分层现象
  • C. 在不同环境中同一实验可能现象不同
  • D. 在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象
13.科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水,微观过程如图。下列说法不正确的是(  )

  • A. 该反应为分解反应
  • B. 反应前后分子数目不变
  • C. 反应前后元素种类不变
  • D. 该过程可看出化学反应经历了原子重新组合
14.实验室制取CO2、O2和H2是初中化学必备知识。下列说法不正确的是(  )
  • A. CO2和O2的发生装置可以相同
  • B. CO2和O2的发生装置可以不同
  • C. CO2和H2的收集装置完全相同
  • D. O2和H2的发生和收集装置可以相同
15.下列关于溶解度图像分析(不考虑结晶水合物)正确的是(  )

  • A. 高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大
  • B. 降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法
  • C. t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解
  • D. t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液,乙溶液中溶剂质量更大
16.学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有(  )
序号 ① ② ③ ④ 
图像         
反应过程 KMnO4受热分解 向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 硫在充满O2的集气瓶中燃烧 

  • A. 1个
  • B. 2个
  • C. 3个
  • D. 4个
17.氮化硅是新型陶瓷材料。用化学用语填空。
(1)硅元素在地壳中含量(质量分数)位居第       (填数字)。
(2)3个硅原子       ;2个氮气分子       
(3)氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和﹣3,其化学式为       
18.2025年长安汽车厂将停止销售传统燃油车,新能源汽车发展成为主要趋势。
(1)下列不属于新能源的是       (填序号)。
A.氢能
B.汽油
C.生物质能
(2)乙醇是一种生物燃料,它是       (填“可再生”或“不可再生”)能源。乙醇在空气中完全燃烧生成水和       (写化学式),并放出大量热。
(3)肼﹣空气燃料电池有望应用于汽车工业,其原理是肼(N2H4)与氧气反应生成一种单质和水,反应化学方程式为       
19.钛合金、铝合金广泛应用于航空工业。
(1)下列矿石主要成分含相同金属元素的是       (填序号)。
A.磁铁矿
B.铝土矿
C.菱铁矿
(2)钛与盐酸反应:2Ti+6HCl═2X+3H2↑,则X化学式为       。若把钛放入硝酸银溶液中       (填“有”或“没有”)单质银析出。
(3)工业制铝原理为电解熔融的Al2O3,生成铝和一种可供呼吸的气体。该反应的化学方程式为       
20.北京冬奥会,融入中国元素,彰显科技力量,向世界贡献中国方案。
(1)冰墩墩外壳材料是环保PVC塑料,它属于       (填“天然有机高分子”或“有机合成”)材料。
(2)颁奖礼仪服内胆添加了由碳原子直接构成的石墨烯发热材料。下列物质也是由原子直接构成的是       (填序号)。
A.氯化钠
B.金刚石
C.二氧化碳
(3)“冰丝带”速滑馆采用了CO2直冷制冰技术,利用高压获得的液态CO2蒸发吸热,降低水温,快速制冰。下列说法正确的是       (填序号)。
A.加压后CO2分子体积变小
B.水变为冰后分子停止运动
C.蒸发后CO2分子间隔变大
(4)《千里江山图》为运动员服装设计提供灵感,其真迹颜料含有石绿。石绿[主要成分 Cu2(OH)2CO3]受热分解生成三种氧化物(无化合价变化),反应的化学方程式为       
21.我国承诺:2030年“碳达峰”,2060年“碳中和”,体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2,被人为努力和自然过程所吸收。

Ⅰ、碳排放
(1)查阅图1,动植物呼吸       (填“能”或“不能”)释放CO2
Ⅱ、碳中和
(2)自然吸收:查阅图1,CO2的自然吸收途径有       (填图中序号)。
(3)人为努力:工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。

①反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为       
②流程中可循环利用的物质有CaO、      
Ⅲ、碳利用
(4)我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉[(C6H10O5n],若用44gCO2人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失),理论上制得淀粉的质量为       g。
22.化学实验能提升学生的科学素养,“双减”背景下,同学们更加喜爱实验探究。

(1)实验一:去除粗盐中的泥沙。过滤器的制作过程如图1所示,正确操作的顺序为       (填序号)。蒸发过程中,提供热源的玻璃仪器名称为       
(2)实验二:探究可燃物燃烧的条件(白磷化学式为P4,着火点为40℃)。
向图2装置中通入O2后,      (填“甲”或“乙”)烧杯中的白磷燃烧,反应化学方程式为       。比较乙烧杯中通入O2前、后的现象,得出燃烧需要的条件是       (填序号)。
A. 可燃物
B. 温度达到着火点
C. 需要氧气参与
23.化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。
(1)工业制备硫酸铜的两种方案原理如下:
Ⅰ:Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ:2Cu+O2
2CuO CuO+H2SO4      (完成化学方程式)
(2)某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案,原理如下:
Ⅲ:Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
将反应物混合,观察到:开始有少量气泡,而后反应剧烈产生大量气泡,溶液呈蓝色,试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃,该气体为       
他们对反应产生大量气泡非常好奇,推测是某些因素导致了H2O2分解。
甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致,乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了如表实验进行探究。
编号 试剂 温度 现象 
① 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4 30℃ 产生少量气泡 
② 10mL30%H2O2、________ 30℃ 无明显现象 
③ 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4 80℃ 产生较多气泡 

(3)甲同学对比实验①②认为自己的推测正确,请将表中实验②补充完整。      
(4)乙同学对比实验       (填编号)认为自己的推测正确。
(5)丙同学认为,甲、乙同学的结论都不严谨,其理由是       
(6)综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ,下列说法正确的是       (填序号)。
A. Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能
B. 消耗等质量铜,Ⅲ生成CuSO4最多
C. Ⅲ中有原料发生分解,造成试剂浪费
24.化学泡沫灭火器是常用灭火器之一,其反应原理为:Al2(SO43+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。现将34.2kg质量分数为10%的Al2(SO43溶液与270kgNaHCO3溶液混合,恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。
已知相对分子质量:Al2(SO43 342;Na2SO4 142;Al(OH)3 78。
试计算:
(1)Al2(SO43中O元素与S元素的质量比为       
(2)最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。
(3)将34.2kgAl2(SO43溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算(只写出计算过程,不答具体操作)。
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