7．化学不仅与生活息息相关，还在科技、材料等领域发挥着重要作用。
（1）贝贝的早餐是牛奶和面包加黄瓜，面包为贝贝提供的主要营养素是       ；贝贝打扫卫生时，用洗涤剂除去抹布上的油污，利用了洗涤剂的       作用；贝贝为水培植物添加了含有硝酸钾的营养液，是为了给植物提供       营养元素。
（2）北京冬奥国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO₂跨临界直冷制冰技术。制冰过程中气态CO₂被压缩为超临界CO₂流体。气态CO₂被压缩的过程属于       （填“化学变化”或“物理变化”）。
（3）北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的制作用到聚氯乙烯（简称PVC），PVC属于       （填“复合材料”、“有机高分子材料”或“金属材料”），该材料可反复加工多次使用，说明其具有       （填“热塑性”或“热固性”）。

8．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）元素周期表是学习化学的重要工具，根据如图信息回答问题。

①碲属于       （填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为       。
②碲元素化学性质与图中       元素化学性质相似。碲元素与13号元素形成的化 合物化学式为       。
（2）氢气与乙烯在催化剂金属镍表面反应生成乙烷，微观过程如图所示。

①金属镍在化学反应前后       不变。
②反应的化学方程式为       ，从该化学方程式中你能获得的信息有       。

9．自然界中碳循环如图所示，箭头表示碳的输送途径。

（1）途径①消耗空气中的       。
（2）途径②消耗CO₂的量白天比夜晚       （填“多”或“少”）。
（3）途径③中某气体燃烧的化学方程式为       。
（4）途径④可使空气中CO₂含量       （填“增加”或“减少”）。
（5）“碳中和”指采取各种措施使CO₂排放和消耗基本保持平衡。若要增大途径②碳的消耗量，作为中学生的你能做的是       。

10．化学课上，某小组同学利用老师提供的实验器材，设计了一套简易“供氧器”。
（1）【反应原理】根据设计的“反应器”，制取氧气的反应原理       （用化学方 程式表示）。

（2）图中标号①仪器的名称       。
（3）为制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为       （填选项）。
A．a→b→c→d
B．a→b→c→e
C．a→c→b→d
D．a→c→b→e
（4）制取氧气的过程中，检验“储气瓶”氧气已存满的方法是       。
（5）反应发生后，使反应停止的操作是       。
（6）当反应停止，取出“储气瓶”中氧气的操作为       。
（7）【拓展】图装置还可制取       气体，反应的化学方程式为       。

11．金属材料的使用，推动了人类文明的快速发展。

（1）铝是现代文明不可缺少的物质基础。
①铜、铁、铝在自然界中均主要以化合物的形式存在，但人类大量冶炼和使用金属铝的时间较晚，主要原因是       （填字母）。
A．地壳中铝元素含量较低
B．铝较活泼，难以寻找到合适的物质将其从矿物中还原出来，冶炼技术要求高
②将未经砂纸打磨和打磨过的铝片同时放入盛有稀硫酸的同一烧杯中，发现一段时间内未经打磨的铝片表面没有明显现象，原因是       ；经打磨过的铝片表面有气泡产生，反应的化学方程式为       。
（2）中国高铁技术令世界瞩目。如果你是未来的一名高铁设计师，请根据下表给出的信息，选择制造高铁轨道的金属材料。你选择       ，理由是       。

（3）某学习小组对实验室制得的一种蓝色固体物质产生了浓厚的兴趣，老师告诉同学们该物质的化学式可表示为Cu₂（OH）_x（CO₃）_y，其受热分解生成CuO、H₂O和CO₂。他们设 计如图装置进行实验，通过测定H₂O和CO₂的质量，确定Cu₂（OH）_x（CO₃）_y中x、y的比值。（已知：碱石灰能吸收H₂O和CO₂，不能吸收N₂；B、C、D中药品均足量）
①实验开始前，应先检查       。
②装置中B和C的位置       （填“能”或“不能”）调换。
③Cu₂（OH）_x（CO₃）_y分解完全后需再通入一定量的N₂，目的是       。
④B、C反应前后质量增加分别为m g和n g，则x：y=      （用含m、n的代数式表示）。

12．为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。

I．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
（1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH       7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有       。
Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
（3）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到       现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为       。
Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
查阅文献得知：①NaOH溶解于乙醇的速率较慢，20℃时其在乙醇中的溶解度为14g/100mL；②乙醇密度为0.8g/mL；③氯化钠难溶于乙醇。
（4）20℃时，用小烧杯称取2.0gNaOH固体，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不断搅拌约20分钟，静置，烧杯底部有少量固体，此时上层清液为       （填“饱和”或“不饱和”）溶 液。20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为       （保留到0.1%）。
（5）取按下表比例配制的乙醇—蒸馏水混合溶剂各20.0mL于三只烧杯中，分别加入NaOH 固体搅拌，至有固体未溶解时，停止加入NaOH。

分析上表数据，可得出的结论是       。
在上述三只烧杯中均加入10.0mL相同浓度HCl的乙醇溶液。搅拌并静置后，发现三只烧 杯中均有固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，且烧杯③中固体最少，主要原因是       。
（6）【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、      、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。