11．回答下列问题：
（1）氢元素的符号       ；
（2）氧气的化学式       。

12．根据如图所示，回答下列问题：

（1）硫原子的质子数为       ；
（2）硫原子属于       （选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；
（3）硫原子在化学反应中容易       （选填“得到”或“失去”）电子。

13．水是─切生命体存在所必须的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题：
（1）生活中通过       的方法降低水的硬度；
（2）自来水厂常利用活性炭的       性，除去水中的异味；
（3）电解水实验，证明水是由      两种元素组成的；
（4）爱护水资源，人人有责，请写出你在生活中节约用水的一种做法       。

14．如表是某牛奶营养成分表，根据此表回答下列问题：

（1）该牛奶属于       （选填“纯净物”或“混合物”）；
（2）该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物，脂肪和       ；
（3）该牛奶能为人体补充钙元素，可以预防幼儿及青少年患       和发育不良。
A、佝偻病
B、甲状腺肿大

15．化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：

（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是       ；
（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为       色；
（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、      共同作用的结果。

16．铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。
（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的       性和延展性；
（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜       ；
（3）木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO₂↑，该反应中CuO发生了       （选填“氧化”或“还原”）反应。

17．根据NaCl和KNO₃的溶解度数据表，回答下列问题：

（1）10℃时，NaCl的溶解度是       g；
（2）30℃时，溶解度较大的是       （选填“NaCl”或“KNO₃”）；
（3）下列分析正确的是      。
A、10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO₃溶液
B、20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C、20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO₃饱和溶液
D、将KNO₃溶液经过某种操作后，析出KNO₃晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变

18．如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是       。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，并用向上排空气法收集。
①写出此反应的化学方程式       ；
②可以选择的气体制取装置是       （选填“A”或“B”）和C。
（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、      和气体的性质。

19．含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：
（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到       的现象可推断二者发生了化学反应。
（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是       。
A．取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液
B．取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO₃溶液
C．取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液
（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式       ；
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl₂的质量为       g。

20．我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如图所示：


（1）NH₃中氮元素的化合价为       价；
（2）通入CO₂发生反应的化学方程式为NH₃+CO₂+NaCl+X═NaHCO₃↓+NH₄Cl，其中X的化学式为       ；
（3）在制纯碱过程中得到的NH₄Cl常用来作化肥，该化肥属于       ；
A．氮肥　　B．磷肥　　C．钾肥　　D．复合肥
（4）将制得的碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式       。

21．某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图：

（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为       色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与       反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为       ；
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显       （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
（5）【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和       ；
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）₂。
（6）【实验探究】

（7）【反思与评价】
Ⅰ．同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为       ；
Ⅱ．实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。