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【2021年贵州省贵阳市中考化学试卷】-第5页

试卷格式:2021年贵州省贵阳市中考化学试卷.PDF
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试卷题目
1.空气是人人都离不开的重要物质,其中体积分数约为21%并能供给人类呼吸的气体是(  )
  • A. N2
  • B. O2
  • C. Ne
  • D. CO2
2.2021年世界环境日的主题为“人与自然和谐共生”。下列做法不符合该主题的是(  )
  • A. 大量燃放烟花爆竹
  • B. 工业废水净化达标排放
  • C. 生活垃圾分类回收
  • D. 农药、化肥合理使用
3.学习化学,树立健康生活新观念。下列观念或行为不正确的是(  )
  • A. 毒品对肝、肾和脑会造成永久性损害,我们应珍爱生命、远离毒品
  • B. 香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质,青少年一定不要吸烟
  • C. 维生素可以调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康
  • D. 人体所摄入必需元素越多越有利于健康
4.下列四个实验不能达到实验目的的是(  )
  • A. 探究甲烷中含有碳元素
  • B. 探究质量守恒定律
  • C. 探究不同物质在同种溶剂中的溶解性
  • D. 探究木炭的还原性
5.燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是(  )
  • A. 可燃物的温度达到着火点即可燃烧
  • B. 燃烧属于化学反应,爆炸也一定属于化学反应
  • C. 化学反应常伴随能量变化,燃烧是一种发光放热的化学反应
  • D. 在氧气中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧
6.取等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别置于两个体积相同的密闭容器中,分别一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸,用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(  )

  • A. 曲线a表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系
  • B. 反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐减小
  • C. 反应结束后,两容器中H2SO4的质量相等,Na2SO4的质量也相等
  • D. 反应结束后,向两容器中加入过量BaCl2溶液,产生沉淀的质量相等
7.化学与我们的生活、生产息息相关。
(1)小满时节,为促进农作物生长,可施用的化肥有:尿素[CO(NH22]、硝酸钠(NaNO3)、硫酸钾(K2SO4),其中属于钾肥的是       
(2)目前我国已掌握在﹣269℃下加压,将氦气转化为液氦的技术,该转化过程属于       (填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)文房四宝承载着优秀的中华传统文化。我国古代用墨书写或绘制的书画能长久保存,是因为常温下碳的化学性质       (填“活泼”或“不活泼”)。而在高温下,碳能与很多物质发生反应,碳充分燃烧的化学方程式为       
(4)“中国粮食•中国饭碗”。米饭中富含的营养素有       
(5)口罩是防疫的必备品,其生产原料中用到的聚丙烯属于       (填“合成材料”或“金属材料”)。
8.生命的孕育和维系需要水。

(1)如图1是探究水组成的实验装置。反应开始后,试管a收集到的气体是       ,该实验说明水是由       组成。
(2)图2是氧原子的结构示意图,x的值为       
(3)图3是水分子分解示意图。请将B框补充完整。      
(4)生活中经常使用活性炭净化水,主要利用活性炭的       性。高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂,高铁酸钠中铁元素的化合价为       价。
(5)我国淡水资源并不丰富,请写出一条保护淡水资源的宣传语       
9.我国宣布2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是节能减排术语,“碳”即二氧化碳,“中和”即正负相抵。排出的二氧化碳或其它温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消,这就是所谓的“碳中和”。
“碳捕捉、碳封存”是我国的一项先进技术。该技术是从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存,从而减少大气中二氧化碳含量。氢能源研发推动中国走向“碳中和”,氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环。
阅读上述资料回答问题:
(1)“碳中和”战略的实施有利于控制       
(2)为实现“碳中和”我们可以做到       
(3)“碳封存”后二氧化碳分子间间隔变       
(4)氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环,其优点有       
(5)利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇(C2H5OH)和氧气,化学方程式为       
10.根据图示完成实验,回答下列问题。

(1)标号①仪器的名称为       
(2)实验装置连接好后,应先检查装置的       ,再添加化学药品。
(3)实验室用图1装置制取O2,反应的化学方程式为       
(4)实验室用图2装置制取CO2,反应的化学方程式为       。若要收集二氧化碳,方法是       
(5)用图3装置探究二氧化碳与水反应的性质。将实验室制取的二氧化碳从图3装置的a端通入,可观察到丁中的现象是       ,反应的化学方程式为       。若拆除甲、乙装置,将产生的气体直接通入丙和丁中,不能证明二氧化碳的该性质,原因是       
11.人类的生产、生活离不开金属材料。金属材料的应用推动了社会发展。

(1)甲同学通过查阅资料知道铜锌合金俗称黄铜,黄铜属于       (填“混合物”或“纯净物”)。用黄铜作为建党100周年颁发的“光荣在党50年”纪念章的制作材料,利用了黄铜的       优点。
(2)乙同学通过实验研究铁的性质,如图1所示。
①做如图A的实验,未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象,其原因可能是       (写一条)。
②若B中为稀盐酸,反应的化学方程式为       
③若B中为水,一周后,观察到的现象是       
(3)丙同学通过实验探究镁、锌、铁与稀盐酸的反应。
①镁、锌、铁与稀盐酸的反应都属于       反应(填基本反应类型)。
②实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫,结合图2分析,镁与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的原因       
(4)丁同学通过实验探究镁和铜的活动性
操作 主要现象 结论 
 镁条表面有红色固体析出镁条表面有气泡产生 活动性Mg>Cu 

丁同学查阅资料获知:配制硫酸铜溶液时,常加入少量硫酸。
【拓展提升】若实验前加入的镁条质量为ag,反应一段时间后过滤,将所得固体洗涤、干燥,称其质量仍为ag。则生成的气体与铜的质量比为       
12.某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质,并做了延伸探究。

【探究一】氢氧化钠是否与稀盐酸发生反应
(1)配制溶液:用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液200g,需NaOH       g。
(2)按如图1所示装置进行实验,将X溶液滴入Y溶液中,测定试管内溶液pH由1变到10,则       (填“X”或“Y”)是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。其化学方程式为       
(3)为进一步验证上述反应后溶液中含有NaOH,将试管中溶液倒入烧杯中,向其中加入CuSO4溶液观察有蓝色沉淀产生,反应的化学方程式为       
【探究二】氢氧化钙是否与稀盐酸发生反应
若再按如图1所示装置进行实验,若X溶液为稀盐酸,Y溶液为澄清石灰水,将X溶液滴入Y溶液中。
【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么?
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况:
①CaCl2
②CaCl2和HCl
③CaCl2和Ca(OH)2
【设计实验】将试管内溶液倒入烧杯中,向其中逐滴加入稀碳酸钠溶液的同时,充分搅拌,直至过量。
【分析讨论】
(4)实验过程中产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系如图2所示。写出实验过程中的现象       
【得出结论】
(5)猜想       正确(填序号)。
【反思讨论】
(6)结合图2分析,下列说法正确的是       (填序号)。
A.溶液质量逐渐增大
B.a点对应溶液中含有的微粒只有Na+、Cl、H2O
C.氯化钙的质量先增大后减小
D.氯化钠的质量逐渐增大至碳酸钠溶液体积为V2后不变
(7)图2中加入碳酸钠溶液体积从V1到V2过程中发生反应的化学方程式为       
13.位于我省的“中国天眼”FAST,其“眼镜片”由金刚砂(SiC)制造。生产SiC的化学方程式为SiO2+3C
高温
SiC+2CO↑,消耗C的质量为36kg时,理论上可生产SiC的质量为多少?
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