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【2022年广东省广州市中考化学试卷】-第4页

试卷格式:2022年广东省广州市中考化学试卷.PDF
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试卷题目
1.化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是(  )
  • A. 广汉三星堆出土的青铜纵目面具
  • B. 长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣
  • C. “文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸
  • D. “冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
2.运动员在剧烈运动,大量出汗之后,饮用运动饮料主要补充的是(  )
  • A. 蛋白质
  • B. 油脂
  • C. 纤维素
  • D. 无机盐
3.在劳动实践和化学实验中要保证安全。下列做法安全的是(  )
  • A. 用稀有气体填充玩具气球
  • B. 徒手接触强碱性炉具清洁剂
  • C. 向燃着的酒精灯里添加酒精
  • D. 将水倒入浓硫酸中进行稀释
4.铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”,如图为铷原子的结构示意图,下列说法不正确的是(  )
  • A. 铷原子核内的质子数为37
  • B. 铷原子在化学变化中容易失去1个电子
  • C. 铷原子的核外电子分5层排布
  • D. 氯化铷的的化学式为RbCl2
5.广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术,超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化,下列说法不正确的是(  )
  • A. 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
  • B. 活性炭可除去水中异味
  • C. 超滤膜可降低水的硬度
  • D. 自来水属于混合物
6.如图为我国不同年份的能源结构图。下列说法不正确的是(  )
  • A. 我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势
  • B. 加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染
  • C. 天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料
  • D. 液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注
7.CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如图。下列说法正确的是(  )
  • A. 该反应的生成物只有CuCl2
  • B. 该反应前后元素的种类没有发生变化
  • C. 该反应前后含铁催化剂的质量发生变化
  • D. 该反应属于置换反应
8.酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是(  )
  • A. 属于无机化合物
  • B. 相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g
  • C. C、H、O三种元素的质量比为(12×20):(1×14):(16×4)
  • D. 碳元素的质量分数为
    20
    20+14+4
    ×100%
9.载人航天器中利用如图所示的“氧再生系续”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是(  )
  • A. 排到舱外的物质是甲烷
  • B. 反应器2中消耗和生成的个数比为1:1
  • C. 反应器2中生成的质量比为9:8
  • D. 该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度
10.下列的物质性质和用途。有直接联系的是(  )
  • A. 浓硫酸有腐蚀性,在实验室中可用作干燥剂
  • B. 熟石灰溶于水呈碱性,可用于改良酸性土壤
  • C. 碳酸氢铵受热易分解,可用作化肥
  • D. 金刚石无色透明,可用于制作钻头
11.如图所示,检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出,对此现象的微观解释正确的是(  )
  • A. 装置内气体分子的数目增多
  • B. 装置内气体分子的间隔变大
  • C. 装置内气体分子的种类发生变化
  • D. 装置内气体分子的大小发生变化
12.人类从石器时代进入青铜器时代,继而进入铁器时代,都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是(  )
  • A. 铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性
  • B. 纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮
  • C. 铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀
  • D. 含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
13.下列实验方案中,能达到目的的是(  )
选项 实验目的 实验方案 
除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO32溶液后过滤 
除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 
鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样,加入CaCl2粉末,研磨、闻气味 
鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样,滴加Mg(NO32溶液,观察现象 
  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
14.由下列实验及现象可推出相应结论的是(  )
选项 实验 现象 结论 


检验氢气的纯度 
点燃氢气时发出尖锐爆鸣声 氢气较纯 


称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量 
反应前后称量结果不同 参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和 


检验某混合气体的成分 
黑色粉末变红,澄清石灰水变浑浊 混合气体中可能含有CO 

在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 
烧杯内壁有无色液滴产生 酒精中含有碳元素和氢元素 
  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
15.北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化锅可用于制作薄膜太阳能电池,国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。

(1)如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息,回答下列问题:
①镉的相对原子质量为       
②碲有多种化合价,Te2O5读作       
(2)碲化镉可由 H2Te 溶液和CdSO4溶液通过复分解反应制得,化学方程式为       
(3)建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为       能。
16.陶瓷是火与土的结晶,是中华民族文化的象征之一。
(1)下列中学实验室常见用品中,材质为陶瓷的是       (填标号)。
A.烧杯
B.集气瓶
C.蒸发皿
D.坩埚钳
(2)烧制陶瓷的原料为黏土,某黏土的成分如表,所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是       (写化学式)。
成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其它 
质量分数/% 69.51 14.15 2.55 1.31 12.48 

(3)“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。
①手工制作陶瓷的过程如图1,陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料(以木炭为例)在窑体内燃烧。通过两步反应生成CO2,化学方程式为       

②青瓷的“翠色”来源十分复杂,涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁,化学方程式为       
(4)古代窑炉(如图2)构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数,下列措施中可行的有哪些?      (填标号)
A.相对增加燃料用量
B.相对增加空气鼓入
C.增加排气口数量
D.减少排气口数量
17.镓(Ga)及其化合物应用广泛,常用于半导体、合金材料等工业。已知:镓在化合物中常显+3价;金属活动性顺序:Zn>Ga>Fe。
(1)镓的氧化物的化学式为       
(2)氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是       (填标号)。
A.“氢氧化镓”
B.“难溶于水”
C.“白色固体”
②取少量氢氧化镓固体于试管中,加入无色溶液x,充分搅拌后固体完全溶解。溶液x可能是             。(填化学式)
(3)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案:      。(依次写出化学方程式)。
18.二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2。以该废渣为原料制备农用KNO3,既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下:

(1)农用KNO3为农作物提供的营养元素有       
(2)步骤1的作用是除去NaNO2,NaNO2中氮元素的化合价为       
(3)结合溶解度曲线分析,步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体,原因是       

(4)步骤4的操作是       、过滤。
(5)KCl用量的估算依据是       (填标号)。
A.KCl与NaNO3的粒子个数比为1:1
B.KCl与NaNO3的质量比为1:1
C.KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1:1
(6)该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解,向溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀的质量为14.35g,则样品中杂质NaCl的质量是       g,样品含KNO3      %(质量分数)。
(相对分子质量:KNO3 101  NaCl 58.5  AgNO3 170  AgCl 143.5)
19.某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2,产生了大量废液。兴趣小组通过以下研究固定废液处理方案:
(1)废液成分的确定:
①写出制备CO2的化学方程式       
②推测废液所含溶质。
推测一:      
推测二:CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立,可选择的有哪些?      (填标号)
A.石蕊溶液
B.AgNO3溶液
C.锌粒
D.CuO粉末
(2)废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl,小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量?
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中,逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液,用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。

【结果讨论】
①a-b阶段,观察到烧杯中的现象是       
②b点后曲线平缓阶段,反应的化学方程式为       
③c点时,取少量烧杯中的清液于试管中,滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成。说明处理100mL废液,所需5.3%的 Na2CO3溶液的体积       120mL。(填“>”“=”或“<”)
④将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重,质量为4g。若处理10L该废液,理论上需要Na2CO3固体       g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/cm3
20.某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
(1)如图是实验室中常用的仪器。

①仪器A的名称是       
②从如图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置,要求添加盐酸无需拆开装置,需要用到的仪器有哪些?      (填标号)
(2)该小组的实验设计和数据记录如表。每个实验均在反应开始后,就立即用排水法连续收集多瓶CO2;表中“-”表示气泡太少,不再收集。
序号 反应物 收集每瓶气体所用时间(单位:秒) 
盐酸浓度 盐酸体积 大理石形状 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶 
实验1 10% 70mL 小颗粒 10 12 14 19 
实验2 块状 11 12 15 17 21 23 
实验3 7.5% 70mL 小颗粒 10 12 13 15 17 26 
实验4 块状 14 16 19 22 24 
实验5 5% 70mL 小颗粒 14 18 19 32 63 
实验6 块状 20 31 59 

①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响?      
②为了分析浓度对反应快慢的影响,可对比表中实验       (填标号)。
A.2和3
B.2和4
C.4和5
D.1和6
③根据实验数据反映出的规律,表中数值t的合理范围是:      <t<      
(3)该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体,你认为该做法合理吗?说出你的观点并闸述理由。       
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