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【2022年黑龙江省绥化市中考化学试卷】-第7页

试卷格式:2022年黑龙江省绥化市中考化学试卷.PDF
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试卷题目
1.下列选项中,属于物理变化的是(  )
  • A. 干冰升华
  • B. 粮食发霉
  • C. 酒精燃烧
  • D. 钢铁生锈
2.下列实验基本操作中,正确的是(  )
  • A. 用橡胶塞塞住试管
  • B. 滴加少量液体试剂
  • C. 给液体加热
  • D. 闻气体气味
3.下列有关实验现象的描述中,不正确的是(  )
  • A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成四氧化三铁
  • B. 在木炭还原氧化铜的实验中,试管中的现象是固体由黑色变为红色
  • C. 用砂纸打磨过的镁条放入稀盐酸中,镁条表面有气泡产生
  • D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,石蕊溶液由紫色变为红色
4.下列有关说法中,正确的是(  )
  • A. 由不同种元素组成的物质一定是化合物
  • B. 质子数相同的原子一定属于同种元素
  • C. 物质都是由分子构成的
  • D. 原子都是由质子、中子、电子构成的
5.下列各标识与消防安全有关的是(  )
  • A. 国家节水标志
  • B. 中国环境标志
  • C. 可回收物
  • D. 禁止烟火
6.海水晒盐得到粗盐,粗盐中除含有泥沙外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质要提纯粗盐得到精盐。提纯的过程需要以下操作步骤:
①加入过量氢氧化钠溶液
②加入过量碳酸钠溶液
③加入过量氯化钡溶液
④加入过量稀盐酸
⑤过滤
⑥蒸发结晶,则正确的操作顺序是(  )
  • A. ③①②④⑥⑤
  • B. ②①③⑤④⑥
  • C. ①③②⑤④⑥
  • D. ①②④③⑥⑤
7.含有杂质的NH4NO3化肥样品,经测定其含氮量为38%,则其中含有的杂质可能为(  )
  • A. NH4HCO3
  • B. (NH42SO4
  • C. NH4Cl
  • D. CO(NH22
8.恰好中和100g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液,需要100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸与其反应,则充分反应后溶液的pH(  )
  • A. 小于7
  • B. 大于7
  • C. 等于7
  • D. 无法判断
9.下表对化学知识的阐述中,完全正确的一组是(  )
①加热煮沸可以降低水的硬度
②使用乙醇汽油的优点是不污染环境
③鉴别羊毛和棉线的方法是点燃,闻气味 
①馒头中富含的营养素是糖类
②制作矿泉水瓶的塑料具有热固性
③钾肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力 
①能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等
②酸雨可以使森林和草场受到破坏
③防止铁制品生锈可采用喷漆、涂油等方法 
①一氧化碳和二氧化碳的性质不同,是因为分子的构成不同
②能闻到花香说明分子是不断运动的
③霉变的大米,高温蒸煮之后可以放心食用 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
10.制备硝酸的过程中,会产生氮的氧化物等空气污染物。为减少环境污染,需要用氢氧化钠溶液吸收尾气,反应的化学方程式为NO+X+2NaOH═2NaNO2+H2O,则X的化学式为(  )
  • A. NO2
  • B. N2O
  • C. N2O5
  • D. N2O3
11.下列实验方案中,能达到实验目的的是(  )
选项 实验目的 实验方案 
分离铜粉和锌粉的混合物 加入足量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥 
除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入适量的氢氧化钙溶液 
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 分别取样,加适量水溶解,测量温度变化 
提纯含有少量KNO3的NaCl固体 加水溶解,加热浓缩,冷却结晶 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
12.把200g一定溶质质量分数的稀盐酸平均分成两份,分别加入两个相同的烧杯中,放在已调平的天平左右两盘上,此时天平平衡,然后在左盘烧杯中加入5.6g铁粉。下列有关说法正确的是(  )
  • A. 若在右盘烧杯中加入5.6g锌粉,反应停止后,天平可能平衡
  • B. 若在右盘烧杯中加入5.6g黄铜粉,反应停止后,天平不可能平衡
  • C. 在右盘烧杯中加入5.6g镁粉,反应停止后,若天平平衡,则稀盐酸的溶质质量分数不大于7.3%
  • D. 在右盘烧杯中加入5.6g铝粉,反应停止后,若天平不平衡,则左、右两盘烧杯中金属一定都无剩余
13.用化学用语填写。
(1)导电性最好的金属       
(2)铵根离子       
(3)酒精       
14.化学与生活息息相关。请回答下列问题:
(1)缺少       元素会引起甲状腺肿大。(填元素符号)
(2)关闭燃气灶的阀门,使火焰熄灭,其灭火原理是       
(3)洗涤剂去除油污时,是利用了洗涤剂的       作用。
15.a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题:

(1)t1℃时,将25克a物质加入到50克水中,充分溶解,所得溶液的质量为       克。
(2)a、b、c三种物质中,与气体溶解度随温度变化规律相似的物质是       
(3)下列说法正确的是       
①将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,所得溶液均为t1℃时的饱和溶液
②将等质量的a、c两种物质配制成t2℃时的饱和溶液,c物质需要溶剂的质量多
③将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,析出晶体的质量关系为a>b>c
④将t2℃时,等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液,先蒸发等质量的水,再降温到t1℃,所得溶液的质量关系为c>b>a
⑤将a溶液由状态M点变为状态N点的方法是先降温到t1℃,再升温到t2
16.常见的金属有镁、铝、铜、银等。请根据金属的化学性质回答下列问题:
(1)将一定质量的镁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①若滤液呈蓝色,则滤渣中可能含有的金属是       
②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生,则滤液中一定含有的溶质是       。(填化学式)
(2)某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种,取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气,则该金属粉末的组成有       种情况。
17.已知A~F是初中化学常见的物质,其中A~E是五种不同类别的物质,A在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等,实验室常用C和E反应来制取氢气,F可用来配制农药波尔多液。它们相互之间的关系如图所示(图中“﹣”表示相连的两种物质之间可以相互反应,“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,部分反应物和生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:

(1)B→A的化学方程式是       
(2)足量的C与D反应的现象是       
(3)E与F的溶液能够发生反应的原因是       
18.实验室制取某些气体的装置如下:

(1)仪器b的名称为       
(2)实验时要根据       调整仪器a的高度,并固定在铁架台上。
(3)写出实验室用A装置制氧气的化学方程式       ,该反应属于基本反应类型中的       
(4)若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验,最好选择       装置收集。
(5)实验室制取二氧化碳,应选用的药品是       。选用发生装置时,选用C装置相对B装置的优点是       
(6)用G装置收集二氧化碳时,证明是否集满的方法是       
19.化学兴趣小组在化学活动开放日,进行了以下两个实验活动:
【实验活动一】
用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3),配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。
(1)计算需要6%的氯化钠溶液的体积是       。(结果保留整数)
(2)量取水时,需要选用的量筒的规格是       。(从10mL、50mL量筒中选择)
(3)实验步骤是:计算、量取、      、装瓶贴标签。
(4)用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时,若仰视读数,则所配制溶液的溶质质量分数会       。(填“偏大”“偏小”或“不变”)
【实验活动二】
化学兴趣小组发现,实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂。为探究破裂处生石灰变质的情况、同学们设计了如下实验。
 实验操作 实验现象 实验结论 
(5) 取少量瓶中破裂处的白色固体于烧杯中,加入足量的水,用手触摸烧杯外壁,然后过滤,得到滤渣和滤液 烧杯壁无发热现象        
(6) 取(5)中少量滤液于试管中,向其中加入一定量的Na2CO3溶液        有Ca(OH)2 
(7) 取(5)中少许滤渣于试管中,向其中加入适量的稀盐酸 有气泡产生        

实验结论:由上述实验可确定所取白色固体的成分。
(8)将(6)(7)两支试管中所有物质倒入一洁净干燥的烧杯中静置,则上层清液中一定含有的离子是       。(填离子符号)
20.现有已部分锈蚀的生铁粉末(成分为碳、铁、氧化铁),化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度,设计了如下探究过程。
实验步骤一:取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中,进行如下实验。

(1)生铁出现锈蚀现象的原因是       
(2)实验中所得滤渣需要用蒸馏水洗涤、干燥后再称量,确定滤渣已经洗涤干净的方法是       。滤液甲在以下实验中已不需要,将其倒入废液缸。
实验步骤二:另取a克该生铁样品,进行如图所示实验,实验装置气密性良好。

(3)A装置瓶中盛放的试剂是       。(填物质名称)
(4)为防止装置内氢气不纯,加热时可能发生爆性,实验前要打开弹簧夹K,先通入一会儿氢气,再点燃酒精灯加热,待完全反应后,熄灭酒精灯,冷却至室温,关闭弹簧夹K。确定装置内氢气己经纯净的方法是       。实验结束后,C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。
实验步骤三:小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验,所用装置和滤渣已略去。

(5)通过以上实验可得出,生铁中已锈蚀的铁的质量是       ,生铁粉末锈蚀前的含碳量是       ,有同学认为,由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差,理由是       
(6)实验小组取部分滤液乙于烧杯中,加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥,所得滤渣的质量与加入镁粉的质量相等,则所取溶液中参加反应的溶质的质量比是       (填最简整数比)。
21.化学兴趣小组收集到某水垢样品,其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解,化学方程式为Mg(OH)2
MgO+H2O。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验,加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题:

(1)容易产生水垢的水是       。(填“硬水”或“软水”)
(2)分析图象可知,开始加热到t1时,固体质量没有发生变化的原因是       
(3)b点对应固体的成分是       
(4)m的值是       
(5)样品中氢氧化镁的质量分数为       。(结果保留一位小数)
(6)n是cd(不包括c、d两点)上的任意一点,n点对应的固体中含有氧元素的质量分数用x表示,则x值的范围是       。(结果保留一位小数)
(7)取3.2克e点对应的固体于烧杯中,加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,充分反应后,固体全部溶解,将所得溶液蒸发结晶,得到干燥固体6.5克(不含结晶水),反应过程中生成水的质量为       g。
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