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2022年山东省枣庄市中考化学试卷

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试卷题目
1.2022年北京冬奥会取得圆满成功。下列冬奥会用品涉及的材料中,属于金属材料的是(  )
  • A. “冰墩墩”——PET纤维
  • B. 场馆使用的太阳能电池——晶体硅
  • C. 速滑冰刀——钛合金
  • D. 冰壶——花岗岩
2.氯元素形成的化合物种类较多。下列化合物中氯元素为+5价的是(  )
  • A. NaClO3
  • B. KClO4
  • C. HClO
  • D. ClO2
3.下列有关液体的实验操作中,正确的是(  )
  • A. 取液
  • B. 加热
  • C. 稀释
  • D. 过滤
4.下列物质的用途主要由其物理性质决定的是(  )
  • A. 用稀盐酸除铁锈
  • B. 用石墨做电极
  • C. 用生石灰作干燥剂
  • D. 用铁矿石炼铁
5.下列图像能正确反映其对应关系的是(  )
  • A. 电解水


  • B. 向NaOH溶液中不断加水

  • C. 向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量

  • D. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量

6.下列物质中,前者属于氧化物,后者属于混合物的是(  )
  • A. 熟石灰、海水
  • B. 冰水混合物、食盐水
  • C. 干冰、硫酸钠
  • D. 生铁、二氧化锰
7.下列几种常用的灭火方法及灭火原理均正确的是(  )
选项 实例 灭火方法 灭火原理 
油锅着火 用水浇灭 使温度降到可燃物的着火点以下 
液化气起火 关闭阀门 隔绝空气 
住宅失火 用高压水枪灭火 降低可燃物着火点 
森林着火 砍伐出隔离带 移走可燃物 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
8.实验室有一包固体粉末,可能含有Na2CO3、K2SO4、Ba(OH)2中的一种或几种。为了探究其成分,实验过程如图所示:

下列说法错误的是(  )
  • A. 步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性
  • B. .步骤Ⅱ中沉淀若全部溶解,则原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3,一定没有K2SO4
  • C. .步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解,则原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
  • D. .步骤Ⅱ中沉淀若不溶解,则原固体粉末一定有Ba(OH)2,可能有Na2CO3、K2SO4
9.空气又称大气,是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。
(1)空气中,氧气的体积分数约为       ;构成氧气的粒子是       (写化学式)。
(2)氧原子结构示意图为       ,在化学变化中易       (填“得到”或“失去”)电子。
(3)在低温、加压条件下,将空气液化,然后将温度升高至﹣196℃~﹣183℃,使液态氮先蒸发,剩余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析,空气液化过程中,主要改变的是       
10.溶液与人类的生产生活息息相关。
(1)下列物质分别放入适量水中,充分搅拌,能够得到溶液的是       (填字母标号)。
A.面粉
B.白糖
C.豆油
(2)配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有:①溶解②计算③装瓶并贴标签④称量(量取)。其正确的顺序为       (填序号)。
(3)硝酸钾的溶解度曲线如图所示,回答下列问题。

①图中P点所表示的KNO3溶液       (填“饱和”或“不饱和”)。
②将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法有       (写一种即可)。
③20℃时,将20gKNO3固体加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的质量为       g。
11.阅读下列材料,回答相关问题。
《2050年世界与中国能源展望》中提出,全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如,可以利用太阳能将水转化为H2,某种光分解水的过程如图一所示,产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)。也可以在太阳光照下,通过光依化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。另外,还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的成热发电,我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”,能充分贴合人体体表,实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出,在新能源的开发和利用中,化学起着不可替代的作用。

(1)图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4      ;与电解水相比,该方法的优点是       
(2)通过光催化得到太阳能燃料,该过程是将光能转化为       能;太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为       (写其中一个即可)。
(3)下列说法正确的是       (填字母标号)。
A.能源结构向多元、清洁、低碳转型
B.太阳能属于不可再生能源
C.生活中的废热无法利用
D.化学与新能源开发密切相关
12.回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜,部分实验流程如下:

注:灼烧后得到黑色固体和残留物,残留物不溶于水和稀硫酸。
回答下列问题:
(1)“灼烧”的主要目的是       
(2)“酸溶”发生反应的化学方程式为       ,反应类型为       
(3)“转化”生成气体X的成分为       
13.其兴趣小组同学在老师的指导下,进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题:
Ⅰ.碳酸钙与盐酸反应
(1)装置A中仪器a的名称为       
(2)装置B中的现象是       
(3)装置C若用于检验生成的气体,其中试剂为       (写名称),发生反应的化学方程式为       
Ⅱ.碳酸钙分解
碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后,对剩余固体进行探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么?
【猜想与假设】猜想一:全部是碳酸钙
猜想二:是碳酸钙和氧化钙的混合物
猜想三:全部是氧化钙
(4)【设计并完成实验】
实验操作 实验现象 解释与结论 
步骤一:取剩余固体于试管中,加水振荡后静置 底部有白色不溶物 
步骤二:取上层清液于另一试管中,滴加氯化铜溶液        上层清液中一定含有氢氧化钙 
步骤三:取部分底部白色不溶物于第三支试管中,滴加过量稀盐酸 有气泡产生 白色不溶物中一定含有        

(5)【实验结论】正确的猜想是       
(6)【交流与反思】小芳同学认为,步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液,该试剂可以是       (写一种即可);小华同学认为,只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论,他的依据是       
(7)【拓展与分析】查阅资料:生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法:取一定质量的生石灰,加入一定量的水,用一定溶质质量分数的盐酸中和,记录所消耗盐酸的体积(单位为mL)。消耗盐酸的体积数越大,“活性度”越高。
测得煅烧产物(CaO)的活性度,数据见如表。
煅烧温度活性度煅烧时间 1050℃ 1100℃ 1150℃ 1200℃ 1250℃ 1300℃ 
12 min 790 836 868 808 454 412 
16 min 793 856 871 845 556 530 
20 min 795 863 873 864 617 623 

石灰石煅烧的最佳温度范围一般为1100℃~1200℃的证据是       

14.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分,常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数,称取20.0g样品,加热至恒重(质量不再变化),称得固体质量为13.8g。(已知:样品中杂质在加热过程中不发生变化)
(1)计算样品中NaHCO3的质量分数。(写出计算过程)
(2)若上述测定过程中未加热至恒重,则测得NaHCO3的质量分数将       。(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。
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