11．用化学用语回答下列问题：
（1）氧元素的符号       ；
（2）2个氧原子       ；
（3）水的化学式       。

12．我国近代化学先驱徐寿创造了“钙”等化学元素的汉语名称。根据如图回答下列问题：

（1）钙元素的原子序数为       ；
（2）钙元素的相对原子质量为       ；
（3）钙元素属于       （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；
（4）碳酸钙是一种重要的含钙化合物。请写出碳酸钙的一种用途       。

13．如图是某牙膏成分表的一部分。回答下列问题：

（1）牙膏属于       （填“混合物”或“纯净物”）；
（2）含氟牙膏能预防龋齿，这里的“氟”指的是       （填“分子”“原子”或“元素”）；
（3）二氧化硅（SiO₂）中硅元素的化合价为       ；
（4）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感。在叮咬处涂抹牙膏就可减轻痛痒，说明该牙膏呈       （填“酸性”“碱性”或“中性”）。

14．人类的日常生活、工农业生产和科学研究都离不开水。回答下列问题：
（1）生活中区分硬水和软水，常用的物质是       ；
（2）自来水厂常利用活性炭的       性，除去水中的异味；
（3）农业和园林浇灌时，改大水漫灌为喷灌、滴灌，主要目的       ；
（4）实验室用氢氧化钠固体和水配制溶液，其中作溶剂的是       。

15．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。回答下列问题：
（1）赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）可用于炼铁。Fe₂O₃中铁、氧元素质量比为       ；
（2）钢是一种铁合金。钢和纯铁相比硬度较大的是       ；
（3）将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜的金属活动性       （填“强”或“弱”）。

16．可控的火是福，不可控的火是祸。如图是利用对比法探究燃烧条件的实验装置，回答下列问题：（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）

（1）图1中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是       ；
（2）图1中薄铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是       ；
（3）磷燃烧的生成物有毒。与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是       。

17．如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

（1）玻璃仪器a的名称是       ；
（2）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气。
①写出该反应的化学方程式       ；
②用该方法制取氧气的发生装置应选择       （填图示中的序号）；
③氧气的收集装置可选择       （填图示中的序号）。

18．根据NaCl和KNO₃的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题：


（1）20℃时，KNO₃的溶解度为       g；
（2）KNO₃和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是       ；
（3）按照如图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发。下列说法正确的是       。

A. 烧杯a和b内，溶液中溶质的质量分数：a＜b
B. 烧杯a和d内，溶剂质量：a＞d
C. 烧杯c和f内，上层清液中溶质的质量分数：c＝f
D. 烧杯c和f内，剩余固体质量：c＞f
E. 烧杯b内，溶液中溶质的质量分数约为30.9%

19．脱氧剂可以延长食品保质期。某脱氧剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠。针对该脱氧剂进行如下活动：
活动一：验证脱氧剂中含有铁粉和活性炭
【进行实验】
（1）取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，说明脱氧剂中含有铁粉。写出该反应的化学方程式       ；
充分反应后，将试管中的固液混合物过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到黑色固体；
（2）如图所示，将黑色固体置于坩埚（耐高温容器）内，在电炉上灼烧，最终黑色固体全部消失。灼烧期间，在坩埚上方罩上烧杯，过一会儿，迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到       的现象，说明脱氧剂中含有活性炭。

（3）【反思与评价】用酒精灯替换电炉重复（2）实验，虽出现相同现象，但会影响实验结论，其原因是       。
活动二：探究脱氧剂中氯化钠的的作用
【查阅资料】脱氧剂能延长食品保质期是利用了铁生锈的原理
【猜想与假设】氯化钠可能影响铁生锈的速率
【进行实验】按如图所示A、B装置进行实验，相同温度下，每隔一段时间测量导管中水面上升高度，实验数据如下表。


【解释与结论】
（4）从化学、物理两个视角综合分析，A、B装置导管中水面上升的原因是       ；
（5）结合表中数据，得出脱氧剂中氯化钠的作用是       （填“加快”或“减慢”）铁生锈的速率。
【拓展与应用】铁生锈的原理在生活中有诸多应用
（6）取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，说明铁生锈是       填“吸热”或“放热”）反应；
（7）写出一种防止铁生锈的具体方法       。

20．化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：

（1）配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为       g；
（2）常温下，测定NaOH溶液浓度：
Ⅰ.取20g待测NaOH溶液于烧杯中，按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。
Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为       。经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。
解：设20gNaOH溶液中溶质的质量为x。
NaOH+HCl＝NaCl+H₂O
40 36.5
x 0.073g
列出比例式       
求解x＝0.08g
答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为       （列式并计算结果）；
（3）写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子       （用化学符号表示）。