16．2022年第二十四届冬季奥林匹克运动会在北京圆满举行，本届冬奥会处处体现“低碳环保”理念，科技感十足。
（1）能源：冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列不属于绿色能源的是       （填序号）。
A.太阳能
B.风能
C.水能
D.化石燃料
（2）火炬“飞扬”：开幕式火炬首次采用“微火”替代了以往的“大火”，“微火”虽微，足以点亮世界。“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷（化学式C₃H₈）作燃料更环保，原因是       。

（3）运动服：中国运动员御寒服采用新疆长绒棉面料，石墨烯发热材料里布。
①石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的       性。
②新疆长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是（C₆H₁₀O₅）_n，属于       （填序号）。
A.天然材料
B.无机非金属材料
C.有机高分子材料
D.复合材料
（4）场馆：“冰丝带”是由3360块发电玻璃拼成。发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉（化学式CdTe）。碲化镉在弱光照射下也能持续发电，为冬奥场馆提供电力支持。根据如图信息。Te的相对原子质量是       。Cd的质子数是       ，CdTe中Te的化合价是       。

17．烟台籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。
Ⅰ.“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。

（1）在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有       性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的       操作原理相同。
（2）“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的       极（填“正”或“负”）。
（3）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由       能到电能的转化，发生反应的化学方程式是       。
（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO₂，该反应的化学方程式是       。
Ⅱ.在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。
（5）蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有       的特征。
（6）气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，根据酸的性质判断生成的气体是       。
（7）如果在空间站失重状态下收集制得的O₂，可选用下列装置中的       （填序号）。

18．预防新冠，消毒成为防疫必要措施。请回答下列有关问题。
（1）手部消毒可用75%的医用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质       。室内空气消毒不宜采用喷洒酒精的方法，因为喷洒在空气中的酒精遇明火可能发生爆炸。酒精（化学式C₂H₆O）完全燃烧的化学方程式是       。
（2）环境消毒一般用“84消毒液”，其有效成分为次氯酸钠。“84消毒液”中有效氯含量一般为4%﹣7%，即每100g“84消毒液”中含有的次氯酸钠中氯元素的质量为4g﹣7g。
①“84消毒液”一般需要稀释使用。要配制1000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是       g。
②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是7.1%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中含次氯酸钠（化学式NaClO）的质量是       g。

19．我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。

三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃～35℃，其中主要发生的反应是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl。
（1）氨厂的原料N₂来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的       不同。
（2）通常状况下，NH₃的溶解度远大于CO₂的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是       （填“NH₃”或“CO₂”）。
（3）加热NaHCO₃制得纯碱的化学方程式是       。
（4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO₃固体的主要原因是       （填序号）。
①溶剂质量减少；
②NaHCO₃难溶于水；
③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO₃、NH₄Cl的溶解度相比较，NaHCO₃的溶解度最小，易达到饱和而析出
（5）氨厂生产的NH₃溶于水后得到的氨水可以做       肥（填化肥类别）。碱厂与氨厂联合后，用NH₄Cl代替氨水做化肥，其优势是       （答一点即可）。

20．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）图B中标有①的仪器名称是       。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是       （填装置序号，下同），收集装置是      （从C、D中选择）。
（3）实验室用氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制取氧气，反应的化学方程式是       ，应选用的发生装置是       （填装置序号）。如果用盛满水的E装置来收集氧气，氧气应从       （填“a”或“b”）导管通入。

21．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。

（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变       色。
（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了       （填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式       。
（3）试管C中发生反应的化学方程式是       。
（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，      （写出操作及其现象）。

22．某兴趣小组利用图一装置探究O₂浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。
①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。
②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t₁时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。

图二是广口瓶内O₂浓度随时间变化的图像。
（1）图二中0-t₁时间内，曲线下降的原因是       。
（2）生石灰的作用是       。
（3）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的       性。
（4）本实验能得出的结论是       （填序号）。
A.可燃物燃烧氧气必须充足
B.白磷燃烧结束后广口瓶内没有O₂存在
C.蜡烛燃烧需要O₂的最低浓度高于白磷燃烧需要O₂的最低浓度

23．学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。

【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。
【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
（1）试管①中观察到的实验现象是       。试管③中反应的化学方程式是       。
（2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱       （填“能”或“不能”）。
【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
（3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是       （填化学式）。
（4）探究滤渣的成分
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌
你的猜想：猜想Ⅰ      ；
猜想Ⅱ：银、铜、铁
（5）【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是       。
（6）【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。

（7）【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑       。