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【2020年江苏省苏州市中考化学试卷】-第1页

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试卷题目
1."垃圾分类工作就是新时尚"。废旧报纸应投入的垃圾箱是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
2.下列物质属于氧化物的是(  )
  • A. O3
  • B. SO3
  • C. NaOH
  • D. K2SO4
3.下列变化属于化学变化的是(  )
  • A. 干冰升华
  • B. 衣服晾干
  • C. 冰雪融化
  • D. 食物腐败
4.下列物质由离子构成的是(  )
  • A.
  • B.
  • C. 氯化钠
  • D. 氖气
5.四氯化钛(TiCl4)可用于冶炼金属钛。四氯化钛中钛元素的化合价为(  )
  • A. +4
  • B. ﹣4
  • C. 0
  • D. ﹣1
6.下列实验操作图示正确的是(  )
  • A. 加热液体
  • B. 测定pH
  • C. 滴加液体
  • D. 检查气密性
7.下列常见材料中,属于合成材料的是(  )
  • A. 陶瓷
  • B. 焊锡
  • C. 塑料
  • D. 钢筋混凝土
8.下列有关化学用语表示正确的是(  )
  • A. 五氧化二磷:P2O5
  • B. 银元素:AG
  • C. 2个镁离子:2Mg+2
  • D. 8个硫原子:S8
9.工业用反应2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑来制备纯碱,该反应属于(  )
  • A. 分解反应
  • B. 化合反应
  • C. 置换反应
  • D. 复分解反应
10.下列有关氧气的说法中,不正确的是(  )
  • A. 氧气可供给呼吸
  • B. 鱼类能在水中生存,说明氧气易溶于水
  • C. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
  • D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度
11.某净水装置如图所示。下列说法正确的是(  )
  • A. 该装置能对水进行杀菌消毒
  • B. 该装置能除去水中的颜色和异味
  • C. 硬水经过该装置后可转化为软水
  • D. 自来水经过该装置后可得蒸馏水
12.下列指定反应的化学方程式正确的是(  )
  • A. 镁条燃烧:Mg+O2
    点燃
    MgO
  • B. 铜绿分解:Cu2(OH)2CO3
    2CuO+CO2
  • C. 氨水中和硫酸:NH3•H2O+H2SO4═NH4SO4+H2O
  • D. 酒精完全燃烧:C2H6O+3O2
    点燃
    2CO2+3H2O
13.利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是(  )
  • A. 实验时应先点燃酒精灯后通CO
  • B. 充分加热,a处固体由黑色变为红色
  • C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
  • D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
14.下列物质的性质与用途具有对应关系的是(  )
  • A. 天然气难溶于水,可用作燃料
  • B. 碳酸氢铵受热易分解,可用作化肥
  • C. 石墨有导电性,可用于生产铅笔芯
  • D. 小苏打能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多
15.下列关于溶液的说法正确的是(  )
  • A. 溶液一定是无色透明的液体
  • B. 饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
  • C. 碘酒溶液中,碘是溶质,酒精是溶剂
  • D. 水中加入蔗糖后形成溶液,导电性明显增强
16.下列各组离子在溶液中能大量共存的是(  )
  • A. NH
    +
    4
    、SO
    2﹣
    4
    、NO

    3
  • B. H+、Ba2+、OH
  • C. Fe3+、Na+、OH
  • D. Ca2+、Cl、CO
    2﹣
    3
17.K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如图。下列说法正确的是(  )

温度/℃ 20 40 50 60 80 
溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139 
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 
  • A. K2CO3的溶解度大于KNO3
  • B. 乙代表K2CO3的溶解度曲线
  • C. t应在50℃~60℃之间
  • D. 40℃时,100g KNO3饱和溶液中含63.9g KNO3
18.下列实验方案不能达到目的的是(  )
  • A. 鉴别:用熟石灰鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体
  • B. 除杂:用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气
  • C. 检验:用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2
  • D. 制备:实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H2
19.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现的是(  )
  • A. C
    O2
    点燃
    CO2
    C
    高温
    CO
  • B. S
    O2
    点燃
    SO2
    H2O
     
    H2SO3溶液
  • C. Cu
    稀H2SO4
     
    CuSO4溶液
    NaOH溶液
     
    Cu(OH)2
  • D. NaOH溶液
    CO2
     
    Na2CO3溶液
    CaCl2溶液
     
    NaCl溶液
20.用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸,待试管乙中液体变红后,将其加热至沸腾,红色不褪去。下列说法正确的是(  )
  • A. 甲中逸出的气体只含CO2
  • B. 乙中液体变红,证明CO2能与水反应
  • C. 加热后红色不褪去,说明碳酸受热不分解
  • D. 欲达到实验目的,可将盐酸改为稀硫酸
21.化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
(1)化石燃料燃烧产生大量CO2,加剧了大气层的      效应。
(2)油锅起火可盖上锅盖使火熄灭,其灭火原理是      
(3)大米中含有的糖类物质主要是      (填名称)。
(4)儿童患佝偻病、骨骼疏松是因为缺少      元素。
(5)用铁制作炊具是利用其良好的延展性和      性。
22.某兴趣小组制取氧气,并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图1。

(1)如图1中仪器a的名称是      
(2)用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为      ,收集氧气的装置可选用      (填字母)。
(3)加热KClO3固体制氧气(1.5g MnO2作催化剂),并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。(已知反应原理为:2KClO3
MnO2
2KCl+3O2↑)
①发生装置应选用      (填字母)。
②KCl的溶解度曲线如图2所示。将残留固体冷却至室温(20℃),称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解。至少应加入该温度下蒸馏水的体积约      (填字母)。

A.5mL  B.10mI  C.20mL  D.30mL
③对溶解所得混合物进行过滤,滤渣经处理得MnO2,从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是      
23.铝是大自然赐予人类的宝物,是现代文明不可缺少的物质基础。
(1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚,可能是因为      (填字母)。
A.地壳中铝元素含量少
B.冶炼铝的技术要求高
(2)用铝锂合金制造"神舟号"航天飞船的一些部件,主要是利用其强度高、耐腐蚀和      (写一条)等性质。高温下,铝与Li2O反应可置换出金属锂,写出该反应的化学方程式:      
(3)用砂纸去除铝片表面的氧化膜。将其浸入硫酸铜溶液中,一段时间后,观察到铝片表面有红色物质析出,并有气泡产生,经检验气体为氢气。
①写出生成红色物质的化学方程式:      
②硫酸铜溶液中的阳离子有      (填离子符号)。
(4)原子簇是若干个原子的聚集体,有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成,其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号:      
[铝原子的结构示意图为]
24.阅读下面的科普短文,回答相关问题。
氨是一种重要的化学物质,可用于制造硝酸和氮肥,氨主要来自于人工合成。1909年,弗里茨•哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。

为了找到合成氨反应合适的催化剂,人们做了6500多次实验,发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下,用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨,当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时),测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨,其中大约85%的氨用于生产氮肥,缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
(1)工业上可用      方法获得合成氨的原料N2
(2)甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2,该反应的化学方程式为      
(3)从“合成塔”中出来的气体是      (填“纯净物”或“混合物”)。
(4)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是      
(5)按下列条件进行合成氨反应,平衡时氨的含量最高的是      (填字母)。
A.200大气压、300℃ B.200大气压、500℃
C.400大气压、300℃ D.400大气压、500℃
25.氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.氢气的制取
(1)科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式:      ,该反应      (填"放出"或"吸收")能量。
(2)水热分解可得氢气,高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。

图中曲线A、B对应的微粒依次是      (填符号)。
Ⅱ.氢气的储存
一种镁铜合金可用于储氢。
(3)将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气,其目的是      
(4)350℃时,该镁铜合金与氢气反应,生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物,其中氢元素的质量分数为7.7%。该化合物的化学式为      
26.硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图:

已知:硝酸会挥发、受热会分解。
(1)气体X为      (填化学式)。
(2)"制浆"所得的混合物属于      (填字母)。
A.溶液
B.悬浊液
C.乳浊液
(3)写出"中和"步骤主要反应的化学方程式:      
(4)工业生产根据以下两项指标判断"中和"反应完全发生:容器内混合物基本变澄清和      
(5)"制浆"时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难;加入水量太多会导致      
(6)若省去"制浆"步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低,同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是      
27.碳酸钠俗称纯碱或苏打,在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。
【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液
(1)若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液,下列操作正确的是      (填字母)。
A.用托盘天平称取2g Na2CO3固体
B.选用50mL量筒量取所需体积的水
C.选用带玻璃塞的广口试剂瓶,将配好的溶液装瓶并贴标签
(2)分别测定25℃时,上述3种溶液的pH,记录数据如下:
实验编号 Ⅰ Ⅱ III 
溶质质量分数 1% 2% 4% 
溶液pH 11.62 11.76 11.90 

分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是      
【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3
[已知溶液pH大于8.8时,Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀]
(3)在烧杯中制备FeCO3沉淀时,应选用的加料方式是      (填字母)。
A.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
B.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
C.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
(4)潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质,反应如下:4FeCO3+6H2O+O2═4X+4CO2。则X的化学式为      
【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数
将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重,准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中,加入50mL蒸馏水溶解,滴入待测盐酸,当两者恰好完全反应时,消耗盐酸的体积为20.00mL(该盐酸的密度近似等于1g•mL﹣1,反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2)。
(5)列式计算待测盐酸的溶质质量分数(结果用百分数表示,保留两位小数)。      
(6)若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥,则测出盐酸的溶质质量分数将      (填"偏大"、"偏小"或"无影响")。
28.钢铁的腐蚀是重要研究课题。
【知识回顾】用如图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈,而试管C中铁钉明显锈蚀,试管D、E中铁钉严重锈蚀。

(1)由A、B、C的现象可知,铁的锈蚀是铁跟      (填化学式)等物质作用的过程。
(2)试管B中使用"煮沸并迅速冷却的蒸馏水",其目的是      
【实验探究】向试管D中(含生锈铁钉)加入过量10%稀盐酸,浸泡。可观察到铁锈逐渐消失,铁钉表面有气泡产生,溶液呈黄色,一段时间后黄色变为浅绿色。
(3)写出铁锈溶于盐酸的化学方程式:      
(4)推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色,可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如表3个实验(持续10小时,已知氢气不影响该反应)
序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 
实验内容    
现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 

①设计实验Ⅰ的目的是      
②综合分析上述3个实验,试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是      
【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。

(5)图2表示水样温度22℃、氧含量6mL•L﹣1时,钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4时,钢铁腐蚀速率明显增大的原因是      
(6)图3表示温度22℃、pH=7时,钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20mL•L﹣1时,钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是      
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