21．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）化石燃料燃烧产生大量CO₂，加剧了大气层的      效应。
（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是      。
（3）大米中含有的糖类物质主要是      （填名称）。
（4）儿童患佝偻病、骨骼疏松是因为缺少      元素。
（5）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和      性。

22．某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图1。

（1）如图1中仪器a的名称是      。
（2）用双氧水和MnO₂制氧气。发生反应的化学方程式为      ，收集氧气的装置可选用      （填字母）。
（3）加热KClO₃固体制氧气（1.5g MnO₂作催化剂），并对KClO₃完全分解后的残留固体进行分离。（已知反应原理为：2KClO₃2KCl+3O₂↑）
①发生装置应选用      （填字母）。
②KCl的溶解度曲线如图2所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解。至少应加入该温度下蒸馏水的体积约      （填字母）。

A．5mL　　B．10mI　　C．20mL　　D．30mL
③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO₂，从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是      。

23．铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
（1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为      （填字母）。
A．地壳中铝元素含量少
B．冶炼铝的技术要求高
（2）用铝锂合金制造"神舟号"航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和      （写一条）等性质。高温下，铝与Li₂O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式：      。
（3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜。将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。
①写出生成红色物质的化学方程式：      。
②硫酸铜溶液中的阳离子有      （填离子符号）。
（4）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号：      。
[铝原子的结构示意图为]

24．阅读下面的科普短文，回答相关问题。
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨•哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。

为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
（1）工业上可用      方法获得合成氨的原料N₂。
（2）甲烷和H₂O高温下反应得到CO和原料气H₂，该反应的化学方程式为      。
（3）从“合成塔”中出来的气体是      （填“纯净物”或“混合物”）。
（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是      。
（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是      （填字母）。
A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃
C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃

25．氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ．氢气的制取
（1）科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式：      ，该反应      （填"放出"或"吸收"）能量。
（2）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。

图中曲线A、B对应的微粒依次是      （填符号）。
Ⅱ．氢气的储存
一种镁铜合金可用于储氢。
（3）将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是      。
（4）350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%。该化合物的化学式为      。

26．硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图：

已知：硝酸会挥发、受热会分解。
（1）气体X为      （填化学式）。
（2）"制浆"所得的混合物属于      （填字母）。
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
（3）写出"中和"步骤主要反应的化学方程式：      。
（4）工业生产根据以下两项指标判断"中和"反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和      。
（5）"制浆"时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致      。
（6）若省去"制浆"步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低，同时会产生污染气体NO_x。产生NO_x的原因是      。

27．碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。
【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na₂CO₃溶液
（1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是      （填字母）。
A．用托盘天平称取2g Na₂CO₃固体
B．选用50mL量筒量取所需体积的水
C．选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签
（2）分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下：

分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是      。
【制备物质】用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液发生复分解反应制备FeCO₃
[已知溶液pH大于8.8时，Fe²⁺完全生成Fe（OH）₂沉淀]
（3）在烧杯中制备FeCO₃沉淀时，应选用的加料方式是      （填字母）。
A．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到烧杯中
B．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的烧杯中
C．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的烧杯中
（4）潮湿的FeCO₃固体置于空气中易变质，反应如下：4FeCO₃+6H₂O+O₂═4X+4CO₂。则X的化学式为      。
【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数
将Na₂CO₃固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na₂CO₃于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g•mL^﹣1，反应中Na₂CO₃所含的碳元素全部转化为CO₂）。
（5）列式计算待测盐酸的溶质质量分数（结果用百分数表示，保留两位小数）。      
（6）若上述测定过程中Na₂CO₃固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将      （填"偏大"、"偏小"或"无影响"）。

28．钢铁的腐蚀是重要研究课题。
【知识回顾】用如图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。

（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟      （填化学式）等物质作用的过程。
（2）试管B中使用"煮沸并迅速冷却的蒸馏水"，其目的是      。
【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。
（3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：      。
（4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如表3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）

①设计实验Ⅰ的目的是      。
②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是      。
【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。

（5）图2表示水样温度22℃、氧含量6mL•L^﹣1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH＜4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是      。
（6）图3表示温度22℃、pH＝7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20mL•L^﹣1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是      。