21．用化学符号表示：
（1）磷元素       ；
（2）最常见的溶剂       ；
（3）3个氧原子       ；
（4）儿童缺少       元素严重时，会导致侏儒症。

22．选择下列适当的物质填空（填序号）。
A.氧气 B.不锈钢 C.活性炭 D.聚氯乙烯 E.硫酸 F.聚乙烯 G.熟石灰 H.武德合金
（1）可用于医疗急救的是       ；
（2）可用于制保险丝的是       ；
（3）用于冰箱除异味的是       ；
（4）铅蓄电池含有的酸是       ；
（5）可改良酸性土壤的是       ；
（6）可用于食品包装的是       。

23．某航天器能量储存系统的工作原理如图。

（1）装置X中发生反应的化学方程式为       。
（2）装置Y是将       能转为       能（填“电”或“化学”）。

24．我国力争在2060年前实现碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO₂排放，实现CO₂“零排放”。

（1）“碳”排放
①化石燃料的燃烧是CO₂排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、      和天然气。
②下列对节能减排的建议可行的是       （填字母）。
a.停止使用化石燃料
b.推广使用光伏发电
c.鼓励民众公交出行
d.生活垃圾集中焚烧
（2）“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO₂。
①绿色植物通过       吸收CO₂。
②风化的岩石如CaCO₃粉末可吸收空气中的CO₂和H₂O转化为Ca（HCO₃）₂，反应的化学方程式为       。
（3）“碳”捕捉。利用NaOH捕捉CO₂，得到高纯度CO₂的流程如图。

转化中可循环使用的物质有CaO和X，则X的化学式为       。
（4）“碳”利用。将CO₂作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO₂和H₂为原料，在一定条件可合成C₂H₆O，参加反应的CO₂和H₂的质量比为       。

25．以碳酸钡原料（含少量SiO₂）制备高纯碳酸钡的流程如图。

（1）试剂X应选用      （填字母）。
a.稀硫酸
b.盐酸
（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有       、烧杯、玻璃棒等。
（3）滤液Y中溶质有KOH、K₂CO₃和       。
（4）酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X，二是       。

26．如图表示工业生产中吸收SO₂和NO₂的原理。

（1）脱硫中，溶液的pH       （填“变大”“不变”或“变小”）。
（2）脱硝时，反应的化学方程式为       。

27．请结合如图回答问题。

（1）仪器名称：①      ，②      。
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和      （填字母）组合，反应的化学方程式为       ，试管中棉花团的作用是       。
（3）实验室制取CO₂的化学方程式为       ，选用装置C相对B的优点是       。
（4）已知CaCl₂的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO₂的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。

①装置H的作用为       。
②t₁时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t₂时，锥形瓶中       （填“有”或“无”）盐酸剩余。
③t₁后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是       。

28．用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。

（1）步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K₁、打开K₂，加入一定量饱和NH₄Cl溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。点燃E处气体产生淡蓝色火焰。
①点燃E处气体前，必须进行的操作是       。
②镁条与NH₄Cl溶液反应的化学方程式为       。
（2）步骤二：已知：NH₃+H₂O═NH₃•H₂O。打开K₁，通入少量NH₃观察到溶液变浑浊。过滤、洗净、低温烘干得白色固体。
①某同学猜想此白色固体是Mg（OH）₂，理由是       （用化学方程式表示）。
②取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液，观察到       ，则该同学猜想不正确。
资料：此白色固体为碱式氯化镁[Mg_x（OH）_yCl_z]，其不溶于水，能与酸反应，加热分解生成MgO、H₂O和HCl。
（3）步骤三：取一定量白色固体，充分加热，残留2.40g固体，将生成的气体用足量的AgNO₃溶液吸收，生成5.74g沉淀。则白色固体的化学式为       。
问题讨论：若步骤三中生成的气体未被AgNO₃溶液完全吸收，则测得的Mg_x（OH）_yCl_z中y值       （填“偏大”“不变”或“偏小”）。

29．现有一包固体粉末，可能含有Na₂SO₄、Cu（NO₃）₂、KOH、BaCl₂、Mg（NO₃）₂、Na₂CO₃中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有       。
（2）向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有       ；继续加入稀盐酸，固体全部溶解，振荡后加入过量的NaOH溶液，无明显现象，则原固体中一定还含有       ，一定不含有       。
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有       。

30．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（一）铁的冶炼和应用
1、我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。

（1）深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为      （填字母）。
a.铁不活泼
b.密封缺氧
c.干燥少水
（2）胆矾为CuSO₄晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：      。
（3）用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为       。生铁炼钢，主要是降低       元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。
（4）硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于       （填“无机物”或“有机物”）。如无此糖衣，FeSO₄暴露在空气中转化成Fe（OH）SO₄而失效，转化的化学方程式为       。
（二）铁红（Fe₂O₃）的制备
用工业烧渣（含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂）制备化工原料铁红的实验流程如图2：

（5）酸溶前将烧渣粉碎，目的是       。写出酸溶时发生的一个化学方程式       。
（6）氧化时发生的反应为2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+2H₂O反应温度不宜太高，原因是       。
（7）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是       。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe₃O₄。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。

表：装置B和C的质量变化

资料：加热到500℃以上，Fe₂O₃和CH₄开始反应，生成铁的其他氧化物、CO₂和H₂O。温度高于700℃，生成Fe。
（8）装配好实验装置后，先要       。
（9）加热前后及过程中均需通入CH₄，加热前通CH₄的目的是       。
（10）加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe₃O₄的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe₃O₄）＝      。
（11）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为       ℃。