21．用符合要求的物质的序号填空：①干冰②金刚石③聚乙烯④明矾
（1）可用于切割玻璃的是       ；
（2）可用于生活净水的是       ；
（3）可用于人工降雨的是       ；
（4）可用于食品包装的是       。

22．青果巷是常州著名的历史文化街区，素有“一条青果巷，半部常州史”的美称。
（1）青砖瓦勾勒出古巷的容貌。烧制青砖时，需密封窑体，通过煤不完全燃烧生成CO气体，其化学反应方程式为       。
（2）刘国钧故居中陈列的棉布曾畅销全国，棉布的主要成分是       （选填“天然纤维”或“合成纤维”）。
（3）常州梳篦是国家级非物质文化遗产。展览的制作梳篦用的铁制工具表面出现了锈蚀，是由于铁与O₂和       （填化学式）共同作用形成的。
（4）常州大麻糕香酥松脆，其主要成分是淀粉。淀粉在一定条件下与水反应转化为       （填名称），其在人体内缓慢氧化提供能量。

23．同学们自制“盐汽水”，配料如下表所示：

（1）配料表中属于盐类的物质是碳酸氢钠和       ，配制时产生的气体是       。
（2）配制过程中用托盘天平称量食盐时，如果指针偏向右边，则可以       （选填“添加食盐”或“左移游码”）。
（3）如果先将四种固体单独配成溶液，再混合形成“盐汽水”，则取用50mL纯净水       选填（“能”或“不能”）完全溶解糖（该温度下糖溶解度为204g）。
（4）饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有       性。

24．《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。

（1）采矿（图1）
“水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需       （选填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。锡砂主要成分为SnO₂，      （选填“易”或“难）溶于水。
（2）冶炼（图2）
“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
①鼓入足量空气能使木炭       从而提高炉温。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是       。
（3）使用
①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是       （选填“增大”或“减小”）硬度。
②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是       。

26．如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：

（1）连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，若观察到       （填现象），说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。
（2）用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置。       （填操作），推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，
此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象主要说明：氨水的性质是       ，微粒的性质是       。
（3）马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现       （选填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明温度对微粒的运动速率产生了影响。
（4）拆除装置前，向装置内注入       （填化学式）防止氨气逸散。

27．兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图1实验装置（加热装置已省略）探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下：
①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量的焦炭，再向试管里通入干燥的CO₂，此时用仪器测得CO₂含量为ag/L，用气球密封试管口。
②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。
③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图2中虚线框部位，数据输出得到图2。恢复至与①相同的条件测得CO₂含量为0.2ag/L。
④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右黑色固体变成紫红色。

（1）操作②中实验现象说明CO₂      （选填“能”或“不能”）与CuO反应。
（2）操作③中CO₂含量减小的原因是       。
（3）操作④中的化学反应方程式为       。
（4）实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是       。
（5）由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是       。

28．我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1
已知反应②：Ca（OH）₂+2CH₃CH（OH）COOH（乳酸）═Ca[CH₃CH（OH）COO]₂（乳酸钙）+2H₂O
（1）蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于       （选填“常量”或“微量”）元素。
（2）写出反应①的化学反应方程式：      。
（3）反应②的基本反应类型为       ，②中“搅拌”的作用是       。
（4）某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如图2，其最佳反应条件是       。
（5）已知一个鸡蛋壳约5g，蛋壳中碳酸钙含量约90%。某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素400mg，采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要       个鸡蛋壳。

29．呼吸自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。如图1是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成同学们对其工作原理进行了如下探究：

Ⅰ．探究“初期生氧器”
【查阅资料1】
①该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。
②Fe₃O₄能与硫酸反应，其化学反应方程式为：Fe₃O₄+4H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+FeSO₄+4H₂O
（1）“初期生氧器”主要依靠氯酸钾和二氧化锰制氧，其化学反应方程式为       。
（2）小组成员为了解铁粉的作用展开了研究。
【实验探究1】

（3）“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能       ，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。
Ⅱ．探究“生氧罐”
【查阅资料2】
①该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑；4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂
②超氧化钾能与硫酸反应，其化学反应方程式为：4KO₂+2H₂SO₄═2K₂SO₄+3O₂↑+2H₂O
【实验探究2】
同学们对超氧化钾是否变质展开了研究，取出久置的“生氧罐”内颗粒状固体，称得样品质量为69.3g，进行如图2所示实验，待实验结束测得C装置增重2.2g，E装置内固体变黑色且增重19.2g（实验前已排尽装置内空气，使用的药品均足量）。
（4）反应开始后A装置中通入N₂的目的是       。
（5）E装置中发生反应的化学反应方程式为       。
（6）超氧化钾       （选填“未”“部分”或“全部”）变质。
（7）生产该“生氧罐”时加入的超氧化钾的质量为      克。