16．化学与科技、生产、生活密切相关。
（1）某学校的营养早餐配料标签如图1所示，该配料中富含油脂的物质是      。当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去，其去污原理是      。

（2）泰州是中国人民解放军海军的摇篮，138泰州舰上使用的
玻璃钢属于      材料；舰体在高盐的海水中易生锈，原因是海水中所含的      物质存在时会加速铁的锈蚀。
（3）利用植物秸秆、牲畜粪便等可制得沼气，沼气的主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为      ，推广使用沼气做燃料的优点是      （答1点即可）。
（4）一种创可贴中间有个凸起的小囊区，如图2。按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度      ，起到快速止血的作用。

17．请回答下列实验问题：
（1）现提供下列装置：

①如图E装置中，甲仪器的名称是      。
②实验室用KClO₃和MnO₂混合制O₂，发生装置可选用      （填装置序号），用装置C干燥O₂，气体由导管      端（填“a”或“b”）进入，用E装置收集O₂的依据是      。
③英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO₂的人，实验室制备CO₂的化学方程式为      ；1774年德国化学家贝格曼将CO₂通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为      。
（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。
①实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用      （填仪器名称）将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。
②下列有关蒸发过程说法正确的是      （填序号）。
a．蒸发时用玻璃棒不断搅拌
b．当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热
c．蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低
d．蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大

18．A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J，J常用于改良酸性土壤。
（1）G的化学式为      ，G中质量分数最大的元素是      。
（2）A的俗称是      ；A和B反应的化学方程式为      ，基本反应类型是      。
（3）I的用途是      （答1点即可）；H在F中燃烧的化学方程式为      。
（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用      测定。

19．某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。
研究主题：探究FeCl₃溶液加热、灼烧的变化
相关信息：酒精（C₂H₅OH）具有还原性，加热条件下能与Fe₂O₃反应；Fe和Fe₃O₄易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe₃O₄能与盐酸反应，生成盐和水。
（一）实验一：将大约20mL饱和FeCl₃溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。
（1）FeCl₃溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，符号为      。
（2）加热时，FeCl₃易与水反应生成红褐色物质和盐酸，写出反应的化学方程式：      。
（3）由实验启示，FeCl₃溶液通过蒸发结晶的方式      (填“能”或“不能”)获得FeCl₃固体。
（二）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。
（4）此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：      。
（5）氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解      可生成对应的金属氧化物。
（三）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl₃溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。
（6）实验三相对于实验一和实验二，优点是      （答1点即可）。
（7）同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是      和Fe₃O₄四种物质中的一种或几种。
（8）为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：

（四）拓展延伸
（9）配制FeCl₃溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的      溶液。
（10）结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe₂O₃发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈      （填“上升”或“下降”）的变化。